高一化學(xué)主要知識點(diǎn)復(fù)習(xí)資料必考點(diǎn)解析(編輯修改稿)
2024-12-05 02:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！ ?2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋！ ?3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極。(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少?！ ≌龢O：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?！ ?5)原電池正負(fù)極的判斷方法： ?、僖罁?jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)?！ ≥^不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極?！ 、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極。電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極?！ 、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 ?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類
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