【文章內(nèi)容簡介】 配平 b、條件 c、箭號 ） 含義 以 2H2+O2 點燃 2H2O 為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)： ③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 利用化學(xué)方程式的計算 氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如 CO2 SO2等。 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 A+B ==AB 分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 AB ===A +B 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)） 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性 質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒） [應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑 ] 催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量：用于表示物質(zhì)所含微粒的多少，每摩爾物質(zhì)都含有 *10的 23 次方，單位摩爾（ mol）用 n 表示。 【物質(zhì)的量是國際國際單位制中七個基本物質(zhì)量之一】 {物質(zhì)的量 乘以 *10的 23 次方 = 微粒數(shù) 反之 微粒數(shù)除以 *10 的 23次方 =物質(zhì)的量 } 摩爾質(zhì)量： 單位 克每摩爾（ g/mol）用 M 表示。 1. 數(shù)值上與物質(zhì)的式量相等 {物質(zhì)的量 乘以 摩爾質(zhì)量等于 物質(zhì)的質(zhì)量，反之 物質(zhì)的質(zhì)量 除以 摩爾質(zhì)量等于 物質(zhì)的量。 } 第三章 走進(jìn)溶液世界 水 溶液 溶液的酸堿性 水 ： 蒸發(fā)、曝氣、沉降、過濾、吸附 % .水污染的來源： 工業(yè)，農(nóng)業(yè)，城市生活用水 工業(yè)生產(chǎn)中的 廢渣、廢液、廢氣（三廢）不經(jīng)處理就排放； 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用農(nóng)藥和化肥； 城市生活污水的排放 .水的特性 物理性質(zhì)： (1) 4℃時密度最大 1g/cm3，反常膨脹性質(zhì) (2) 水的比熱容大 化學(xué)性質(zhì)： (1)水通電 現(xiàn)象： 正極 O2，負(fù)極 H2 V(H2):V(O2)=2:1 m(H2):m(O2)=1:8 氧氣可以助燃，氫氣可以燃燒，且火焰呈淡藍(lán)色。 (2)水與其它物質(zhì)的反應(yīng) 實驗一：二氧化碳與水反應(yīng) 現(xiàn)象：能使紫色石蕊變紅 化學(xué)方程式： CO2 + H2O → H2CO3 加熱碳酸 現(xiàn)象：紅色的石蕊變成紫色 化學(xué)方程式： H2CO3 CO2↑ + H2O 實驗二：生石灰和水反應(yīng) 現(xiàn)象：放出大量的熱，能使無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán) 化學(xué)方程式： CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO 俗稱 生石灰 Ca(OH)2 俗稱熟石灰，溶液俗稱石灰水 生石灰 的用途：可作為干燥劑 實驗三：無水硫酸銅與水反應(yīng) 現(xiàn)象：固體由白色變成藍(lán)色 化學(xué)方程式： CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O 白色 藍(lán)色 無水硫酸銅的用途：檢驗混合物中是否含有水 /水蒸氣 項目 內(nèi)容 備注 化學(xué)方程式 2H20 2H2↑ +O2↑ 為加強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量的H2SO4 或 NaOH，通的是直流電 現(xiàn)象 （ 1）兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生 （ 2）跟負(fù)極相連的試管產(chǎn)生的氣體（ H2）的體積約是跟電源正極相連的試管內(nèi)氣體（ O2）體積的 2 倍 V(正 ):V(負(fù) )=1： 2 氫氣 2 體 積，氧氣 1 體積 檢驗 （ 1）將燃著的木條連接正極試管內(nèi)的氣體，其中體積大的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （ 2）體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 （ 1）正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，“正氧負(fù)氫” 結(jié)論 （ 1）水在通電條件下生成氫氣和氧氣 （ 2）水是由氫，氧兩種元素組成的 （ 3）每個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的 （ 4）本實驗同時證明了在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 通電 △ CuSO4 5H2O（膽礬 /藍(lán)礬 /硫酸銅晶體 /五水（合）硫酸銅） 溶液 ： （ 1）濁液 ——不均一、不穩(wěn)定的混合物 懸濁液 —固體小顆粒 懸浮在液體里形成的不均一，不穩(wěn)定的混合物 乳濁液 —小液滴 分散在液體里形成的不均一，不穩(wěn)定的混合物（油溶于水，牛奶 … ） 懸濁 液、乳濁液和溶液 溶液與濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物 ,它們之間的區(qū)別如下： 溶 液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)狀態(tài) 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 固體 液體 分散質(zhì)微粒種類 小分子或離子 許多分子的集合體 (固體小顆粒 ) 許多分子的集合體 (小液滴 ) 特 征 均一、穩(wěn)定 靜置分層、不均一、不穩(wěn)定 實 例 糖水、鹽水 泥漿 油水 （ 2）溶液 —— 一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 溶液 (1) 溶質(zhì) ——被溶解的物質(zhì) (2) 溶劑 ——溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) (3) 溶液 ——是由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成的 水作溶劑的溶液叫做水溶液 溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量（體積不等） ： 固體，氣體溶解于液體形成溶液，固體，氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑 液體與水形成的溶液，水是溶劑，另一種物質(zhì)是溶質(zhì) 液體和液體形成的溶液，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑 在讀溶液時，前面讀的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面讀的是溶劑 (3) 命名：溶質(zhì)名稱 +溶劑名稱 + “溶液 ” 如：碘的酒精溶液 簡稱：碘酒 葡萄糖的水溶液 簡稱：葡萄糖溶液 溶液 溶質(zhì) 溶劑 食鹽水 食鹽 NaCl 水 H2O 碘酒 碘 I2 酒精 澄清石灰水 氫氧化鈣 Ca(OH)2 水 H2O 酒精溶液 酒精 水 H2O 植物油的汽油溶液 植物油 汽油 硝酸銀溶液 硝酸銀 AgNO3 水 H2O （ 1）不同物質(zhì)在相同條件下溶解情況不相同 （ 2）相同物質(zhì)在不同情況下溶解情況也不相同 （ 3）影響固體溶解性的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因） 溫度（外因） （ 4）影響氣體溶解性的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因） 溫度和壓強(qiáng)（外因） 、不飽和溶液 （ 1）飽和溶液 ——在 一定溫度下 ， 一定量的溶劑 中，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液。 （ 2）不飽和溶液 ——在 一定溫度下 ， 一定量的溶劑 中，能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液 飽和溶液 (S) （ 1）溶解度（符號 S） ——在 一定溫度下 ，某物質(zhì)在 100g 溶劑 （通常是水）里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時作溶解的克數(shù)。 （ 2）關(guān)鍵詞 條件： 一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)： 100 克溶劑（一般是水） 狀態(tài)： 飽和狀態(tài) 單位： g/100g 水 易溶物質(zhì)： 10 g/100g 水 可溶物質(zhì)： 1~10 g/100g 水 微溶物質(zhì)： ~1 g/100g 水 難溶物質(zhì)： g/100g 水 (此物質(zhì)習(xí)慣稱為 “不溶 ”物質(zhì) ) （ 1）固體物質(zhì)的溶解度曲線 大部分固體物質(zhì) 如： KNO3 T↑ S↑ NaCl T↑ S （ 2）個別固體物質(zhì) 如： Ca(OH)2 T↑ S↓ （ 3）氣體物質(zhì)的溶解度曲線 氣體物質(zhì)： P 不變 T↑ S↓ T 不變 P↑ S↑ （ 4）溶解度曲線的意義 ○ 1 查出物質(zhì)在某溫度下的溶解度 增加溶質(zhì) 升溫 (個別降溫 ) 增加溶劑 降溫 (個別升溫 ) 蒸發(fā)溶劑 ○ 2 比較相同溫度時，不同物質(zhì)的溶解度大小 ○ 3 看出物質(zhì)受溫度影響的情況 注意 : (1) 溫度改變，物質(zhì)的溶解度隨之改變