【文章內(nèi)容簡介】 的主要是有害氣體（CO、SO氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴镜奈：Α⒈Ｗo：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 (1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì) 現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）氣體制取與收集裝臵的選擇發(fā)生裝臵：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝臵：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 第五單元 定量研究化學反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容：參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）含義 以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。利用化學方程式的計算三、化學反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③臵換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng) ④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 第六單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？三、單質(zhì)碳的化學性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 四、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路：（原理、裝臵、檢驗）（1）發(fā)生裝臵：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝臵。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝臵。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發(fā)生裝臵 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)又利用其化學性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑 ；溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。六、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第三篇：九年級化學上冊知識點匯總九年級化學上冊知識點匯總（空氣，氧氣）空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）%、二氧化碳為%、%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸氧氣的化學性質(zhì)①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光?；瘜W方程式為：②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性氣味的氣體SO2?；瘜W方程式為：③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量大量白煙，（用于發(fā)令槍）化學方程式為：④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學方程式為：⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生 氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）常見的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素?；瘜W性質(zhì)：在常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當氧氣充足時，其反應(yīng)方程式為：__________________________________當氧氣不充足時，其反應(yīng)方程式為：________________________________②還