【文章內(nèi)容簡介】 收集裝置向上排空氣法將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)符號中數(shù)字的含義左邊：分子、原子、離子的個數(shù)右上：陰、陽離子所帶電荷數(shù)上邊：（化合物中)元素的化合價右下：1個分子中含原子的個數(shù)1個氫原子2個氧原子1個雙氧水分子2個氮氣分子3個氯離子1個鋁離子2個硫酸根離子n個氫氧根離子五氧化二磷中磷元素是正五價雙氧水中氧元素是負一價寫出下列元素、原子團的符號，并標(biāo)出化合價化合價NaClOHCuFeFeSO4離子符號Na+ClOHCu2+Fe2+Fe3+SO4氫鈉鉀銀鈣鎂鋇鋅氯氧銅鋁鐵碳硫氮磷錳錫汞氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根根據(jù)化合價寫化合物化學(xué)式的步驟第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標(biāo)出化合價原子團（..根）要加括號第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字‘’省略不寫原子團個數(shù)為‘’，一定要去掉括號化合物的命名規(guī)則某化某（化合物中含兩種元素）氫氧化某（化合物中含氫氧根OH）某酸某（化合物中含硝酸根NO碳酸根CO硫酸SO4等）某酸（HNOH2COH2SO4）酸→氯化氫HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4過氧化氫H2O2氫氧化鈉NaOH氯化鈉NaCl硝酸鈉NaNO3碳酸鈉Na2CO3硫酸鈉Na2SO4二氧化錳MnO2氫氧化鉀KOH氯化鉀KCl硝酸鉀KNO3碳酸鉀K2CO3硫酸鉀K2SO4四氧化三鐵Fe3O4氯化銀AgCl硝酸銀AgNO3五氧化二磷P2O5氯化銨NH4Cl硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3硫酸銨(NH4)2SO4氧化鈣CaO氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鈣CaCl2硝酸鈣Ca(NO3)2碳酸鈣CaCO3硫酸鈣CaSO4氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)2氯化鎂MgCl2硝酸鎂Mg(NO3)2碳酸鎂MgCO3硫酸鎂MgSO4氫氧化鋇Ba(OH)2氯化鋇BaCl2硝酸鋇Ba(NO3)2碳酸鋇BaCO3硫酸鋇BaSO4氯化鋅ZnCl2硝酸鋅Zn(NO3)2硫酸鋅ZnSO4氧化銅CuO氫氧化銅Cu(OH)2氯化銅CuCl2硝酸銅Cu(NO3)2硫酸銅CuSO4氧化汞HgO硝酸汞Hg(NO3)2氧化亞鐵FeO氫氧化亞鐵Fe(OH)2氯化亞鐵FeCl2硝酸亞鐵Fe(NO3)2硫酸亞鐵FeSO4氧化鐵Fe2O3氫氧化鐵Fe(OH)3氯化鐵FeCl3硝酸鐵Fe(NO3)3錳酸鉀K2MnO4硫酸鐵Fe2(SO4)3氧化鋁Al2O3氫氧化鋁Al(OH)3氯化鋁AlCl3硝酸鋁Al(NO3)3高錳酸鉀KMnO4硫酸鋁Al2(SO4)3↑氧化物↑堿↑鹽（1）計算化學(xué)式中加點元素化合價例：計算H2O2(+1)2+2x=0x=1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）計算相對分子質(zhì)量Mr相對原子質(zhì)量Al:S:O:Mr[Al2(SO4)3]=++=342練習(xí)：計算CaCO3Ca(OH)2NH4NO3Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量Mr[CaCO3]=Mr[Ca(OH)2]=Mr[NH4NO3]=Mr[Cu(NO3)2]=(3)計算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%100克Fe2O3中含多少克鐵元素？140克Fe2O3中含多少克鐵元素？NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？化學(xué)式意義宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成微觀：表示一個分子和一個分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）或物質(zhì)中所含原子、離子的個數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）例：H2O：表示物質(zhì)水；水是由氫元素和氧元素組成一個水分子；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成NaCl：表示物質(zhì)氯化鈉：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1“CO2”的含義：下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有（）、8個氫原子、8個氫原子、氫元素、8個氫元素、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（126）:（18）:（166）H．維C是氧化物物質(zhì)的分類ABC【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物練習(xí)：將下列物質(zhì)進行分類⑴冰水混合物⑵氧化銅⑶稀有氣體⑷高錳酸鉀⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸鈣⑽鐵⑾氦氣⑿澄清石灰水⒀氫氧化鈣⒁純凈水⒂二氧化錳⒃碳酸氫銨⒄蒸餾水⒅稀鹽酸混合物有純凈物有單質(zhì)有化合物有氧化物有混合物（無化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等金屬單質(zhì)：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)分類非金屬單質(zhì):C、P、S、HON2等有機物:CH酒精等純凈物金屬氧化物:MgO、MnOFe2O3等氧化物化合物非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2COH2SOHNO3等無機物堿:NaOH、Ca(OH)2等鹽:Na2COFeSOAgNO3等其他知識點質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。中子：不帶電：每個電子帶1個單位負電荷原子呈電中性。核電荷數(shù)＝＝原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由（）決定的。同種元素的原子和離子通過可以相互轉(zhuǎn)換、和。微粒共有的特點：、。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子?；瘜W(xué)變化實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）物理變化實質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說法正確的是（），原子不可分，原子不能人易骨質(zhì)疏松，缺少元素；甲狀腺疾病，缺少元素；貧血是缺少元素；缺鋅元素會“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出：原子1個原子實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1027kg0碳1026kg氧1026kg硫1026kg一個原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量=≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個碳原子質(zhì)量的1/12①原子的實際質(zhì)量很小，使用不便②相對原子質(zhì)量無單位③原子的實際質(zhì)量大，其相對原子質(zhì)量也大（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）第四章認識化學(xué)變化：物質(zhì)具有可燃性與氧氣接觸達到燃燒所需的最低溫度常用滅火方法：隔離火源隔絕空氣降溫至著火點以O(shè)2充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：COH2O點燃點燃點燃C+O2===CO22C+O2===2CO2CO+O2===2CO2O2不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w點燃前須檢驗純度。練習(xí)：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）練習(xí)：，用“”“=”填空（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和能用質(zhì)量守恒定律解釋的有，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYQZ反應(yīng)前測得的質(zhì)量／g反應(yīng)后測得的質(zhì)量／g分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為Y==X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g28g6gQ可能是反應(yīng)的催化劑、保護氣或雜質(zhì)等。練習(xí)：質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量／g反應(yīng)后質(zhì)量／g0待測（1）該反應(yīng)類型（2）C可能是該反應(yīng)的（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是，化學(xué)式為。分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g=24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g=、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g24g8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學(xué)式為CH4O：第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵）第二步：配平（使等號兩邊各原子的數(shù)目不變）定“1”待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計量數(shù)，無法推導(dǎo)出的化學(xué)計量數(shù)用X、Y表示。按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加↓；反應(yīng)物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加↑）例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式?寫化學(xué)式KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2②配平：定‘1’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2先配鉀原子：由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO2前為‘1’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有24=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加熱③注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫等號KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑化學(xué)方程式：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，其中X的化學(xué)式是分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,22+2=6個H，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出X為NH3練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O由此可推知鉛丹的化學(xué)式為干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：（１）宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（２）微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個數(shù)（３）質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對分子質(zhì)量