【文章內容簡介】 ，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。 右圖表示的是 鋁原子的結構 —— 核電 荷數為 13，核外第一電子層上有 2個電子，第二 電子層上有 8個電子，第三電子層上有 3個電子。 電子電子層的規(guī)律： （ 1）、第一層最多容納 2個電子，第二層最多容納 8個電子，第三層最多容納 18個電子。 （ 2）、最外層電子層不超過 8個，（只有一層的不超過 2個） 3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有 8 個電子（只有一個電子層的具有 2 個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素 6 最外層電子一般少于 4 個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等 于或多于 4 個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子（氦為 2個），屬于相對穩(wěn)定結構。 二、離子 ，離子符號的意義見右圖所示（數字“ 2”的意義）。 原子 離子 定義 化學反應中的最小微粒 帶電的原子（或原子團） 電性 不帶電 帶電荷 陽離子：所帶電荷數 =+（質子數 核外電子數） 陰離子：所帶電荷數 =（核外電子數 質子數） 聯(lián)系 都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成 陰離子 4 化學式與化合價 一、化合價 掌握元素的化合價，請注意以下幾點： （ 1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯 +1價；氧顯 2 價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。 （ 2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。 （ 3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。 （ 4）常見的化合價。 一價鉀鈉 氯 氫銀，二價 氧 鈣鋇鎂鋅 .三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳 . 二四六硫都齊全，銅汞二價最常 見 .氫一氧二為標準，看見單質即為零！ 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。 二、化學式的意義和書寫 ①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。 ①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加 2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為 0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個 原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔 〕。 三、關于化學式的計算 利用化學式可進行下列各種計算： ①相對分子質量； ②物質組成元素的質量比； ③物質中某元素的質量分數。公式為 7 四、根據化合價寫化學式 正價在左，負價在右 交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如 P為 +5價，氧為 2價，交叉后為 P2O5 最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。 五、根據化學式求元素化合價。 先將要求的化合價設為 X，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的 X的值就是化合價。如求 CO2中 C的化合價， X*1+（ 2） *2=0 求得 X的值為 4，則 C的化合價為 +4 第五單元：質量守恒定律 一、質量守恒定律 : 內容： 參加 化學反應 的各物質的 質量總和 ，等于反應后生成的各物質的 質量總和 。 說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變 化； ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 微觀解釋：在化學反應前后，原子的 種類、數目、質量 均保持不變（原子的“三不變”）。 化學反應前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數可能變 二、化學方程式 遵循原則：①以客觀事實 為依據 ② 遵守質量守恒定律 書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ） 含義：以 2H2+O2點燃 2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每 2個氫分子與 1個氧分子化合生成 2 （或原子）個數比 個水分子 （對氣體而言，分子個數比等于體積之比） ③各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合生成 36份質量的水 化學方程 式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒等等。 利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物 一、 碳的幾種單質 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 石墨（ C）是 最軟 的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意： 鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard，堅 8 硬的； B代表 Black，黑的。 6B 最軟，顏色最深； 6H最硬， HB軟硬適中。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的 吸附性 ，但 活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。 焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 C60是一種由 60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。