九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教新課標(biāo)版(編輯修改稿)
2025-02-26 11:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。 右圖表示的是 鋁原子的結(jié)構(gòu) —— 核電 荷數(shù)為 13，核外第一電子層上有 2個(gè)電子，第二 電子層上有 8個(gè)電子，第三電子層上有 3個(gè)電子。 電子電子層的規(guī)律： （ 1）、第一層最多容納 2個(gè)電子，第二層最多容納 8個(gè)電子，第三層最多容納 18個(gè)電子。 （ 2）、最外層電子層不超過 8個(gè)，（只有一層的不超過 2個(gè)） 3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有 8 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有 2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素 6 最外層電子一般少于 4 個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等 于或多于 4 個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個(gè)電子（氦為 2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 二、離子 ，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“ 2”的意義）。 原子 離子 定義 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 帶電的原子（或原子團(tuán)） 電性 不帶電 帶電荷 陽離子：所帶電荷數(shù) =+（質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù) =（核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)） 聯(lián)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成 陰離子 4 化學(xué)式與化合價(jià) 一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)： （ 1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯 +1價(jià)；氧顯 2 價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。 （ 2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 （ 3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。 （ 4）常見的化合價(jià)。 一價(jià)鉀鈉 氯 氫銀，二價(jià) 氧 鈣鋇鎂鋅 .三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳 . 二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常 見 .氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！ 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 二、化學(xué)式的意義和書寫 ①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。 ①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加 2；②化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè) 原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔 〕。 三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算 利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算： ①相對(duì)分子質(zhì)量； ②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； ③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為 7 四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右 交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡再交叉，如 P為 +5價(jià)，氧為 2價(jià)，交叉后為 P2O5 最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。 五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。 先將要求的化合價(jià)設(shè)為 X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的 X的值就是化合價(jià)。如求 CO2中 C的化合價(jià)， X*1+（ 2） *2=0 求得 X的值為 4，則 C的化合價(jià)為 +4 第五單元：質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變 化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則：①以客觀事實(shí) 為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ） 含義：以 2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)量的水 化學(xué)方程 式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 一、 碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 石墨（ C）是 最軟 的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意： 鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard，堅(jiān) 8 硬的； B代表 Black，黑的。 6B 最軟，顏色最深； 6H最硬， HB軟硬適中。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 吸附性 ，但 活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。 焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 C60是一種由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
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