【文章內容簡介】 氧氣的檢驗：用帶火星的木條 伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。 （ 注意驗滿與檢驗的不同！ ） 催化劑（ 也叫 觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（ 即要符合“ 一變兩不變 ”才是 催化劑） 。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 常見氣體的檢驗方法 ： ① 氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。（包括操作、現(xiàn)象、結論） ② 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。（包括操作、現(xiàn)象、結論） 第三單元 自然界的水 課題 1 水的組成 ： 一、 電解水的實驗 ：如右圖 ― 水電解器 ； 直流電 （不是交流電 ）； 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強水的導電性 （不是作催化劑） 水 氫氣 + 氧氣 產生位置 負極 正極 （諧音父親 — 負氫） 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 ： 氧氣 出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃 是氧氣； 氫氣 出氣口置一根燃著的木條 氣體 能 燃燒， 且 產生淡藍色的火焰 是氫氣。 性質： 物理性質： 氫氣 是無色、無臭、 難溶于水 的氣體， 密度 比空氣 小 ； 化學性質：氫氣有可燃性，氫氣在空氣中能燃燒，產生淡藍色火焰；混有一定量的空氣遇明火會發(fā)生爆炸。 驗純 方法 ：用試管收集一試管的 氫氣 ，用 拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳爆鳴聲表明氫氣 不純，聲音很?。ㄝp微的爆鳴聲），表示 氫氣 較純。 ） 電解水的實驗結論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 ② 一個水分子是由 2個氫原子和 1個氧原子構成的。 ③ 化學變化中，分子可分而原子不可分。 二、 純凈物的分類： ①化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如：二氧化碳 (CO2)、氧化鐵 (Fe2O3)、高錳酸鉀 (KMnO4)。 ②單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質 。如：氫氣 H氮氣 N氧氣 O磷 P、鐵 Fe 等。 ③氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的叫做氧化物。如：二氧化碳 (CO2)、氧化鐵 (Fe2O3)、 五氧化二磷 P2O5)、水 (H2O)。 a b 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了 嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關鍵！” ，你是這樣做嗎 7 含氧化合物：含有氧元素的化合物。高錳酸鉀 (KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因為它有三種元素。 課題 2 分子 和 原子 分子 的基本性質： ①分子質量和體積都很??；②分子不斷運動（能聞到花香；氨在空氣中擴散；品紅在水中的擴散；水在常溫下的揮發(fā)）；③分子間有間隔（物質的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)體積不同；物質的熱 脹冷縮現(xiàn)象； 100毫升水與 100毫升酒精混合體積小于 200毫升，都是分子間有間隔的原因）；④分子是由原子構成的（如： 1個水分子（ H2O）由 2個氫原子 (H)和 1個氧原子 (O)構成； 1個氧分子 (O2)由 2個氧原子 (O)構成；） 幾種分子的模型：（上冊課本 P51） 水分子 （ H2O） 氧分子 (O2) 氫分子 (H2) 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子， 原子重新組合成新的分子。 分子 和 原子 區(qū)別聯(lián)系 分子 原子 定義 分子是保持物質 化學性質 最小的微粒 原子是 化學變化 中的最小微粒。 性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 分子、原子都是構成物質的微粒 ⑴有些物質是由分子構成的。例如，水、氧氣、氫氣、二氧化碳等 ⑵有些物質是由原子直接構成。例如，金屬，稀有氣體 固態(tài)非金屬類 等。 (3)離子：食鹽 用分子、原子觀點解釋物理變化、化學變化： 物質發(fā)生物理變化時 ,分子沒有改變，只是分子間的間隔發(fā)生 改變；物質發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生改變，變成其他分子 用分子、原子觀點解釋純凈物和混合物：對于由分子構成的物質來說，純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成；對于由原子構成的物質來說，純凈物由同種原子構成，混合物由不同種原子構成； 物質的組成、構成及 簡單 分類 組成：物質（純凈物）由 元素 組成 原子： 主要有三類 原子 原 構成的物質 ： 金屬 單質 、稀有氣體 單質 、 固態(tài)非金屬單質（如 碳、硅 ） 。 物質 構成 分子： 若由兩種元素組成，一般由兩種非金屬元素組成的化合物由分 子 構成的物質 。 如氯化氫由氯化氫 分子構成 。 H O2也是由分子構成的。 離子： 若由兩種元素組成，一般由一種 金屬 元素和另一種非金屬元素組成的化合物是由 離子 構成的物質 。 如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構成。 混合物（多種物質） ：如空氣 分類 單質：一種元素 純凈物 （一種物質） 化合物：多種元素 課題 3 水的凈化 水的凈化效果由低到高的是 靜置 （又稱沉降、沉淀） 、吸附、過濾、蒸餾 （均為 物理 方法 ），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 常用的 吸附 劑有：明礬、 活性炭 、木炭等。 硬水與軟水 ① 定義 ： 硬水是含有較多 可溶性鈣、鎂化合物 的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 ② 硬水與軟水 的 鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產生 且 泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 ③ 硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 ④ 長期使用硬水的 壞處 ：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅 浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 過濾 ：分離不溶性固體和液體的方法。 ㈠ 過濾操作注意 事項： “ 一貼二低三靠 ” ： “ 一貼 ” ：濾紙緊貼漏斗的內壁 ； “ 二低 ” ：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 ； （ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 ； 過濾 操作 “ 三靠 ” ：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊； 金屬：鐵 稀有氣體：氦氣 固態(tài)非金屬：紅磷，硫，碳硅 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了 嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關鍵！” ，你是這樣做嗎 8 加熱 點燃 （ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。 ㈡ 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ： ① 承接濾液的燒杯不干凈 ② 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③ 濾紙 破損 。 課題 4 愛護水資源 如何 愛護水資源 ？一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。 水 體 污染 的來源 ： ① 工業(yè) 污染 ； ②農藥污染（ 農藥、化肥的不合理施用 ） ； ③生活污染（ 生活污水的任意排放 ） 防止水污染 的措施 ： ① 工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放； ② 提倡使用農家肥 ， 合理施用 農藥、化肥 ；③ 生活污水要集中處理達標排放 。 生活中常見的 節(jié)約用水 實例：①一水多用；②隨手關水龍頭③用洗菜、淘米、洗衣的水來澆花、拖地、沖廁所。 拓展性課題 最輕的氣體 —— 氫氣 （ H2 ） 氫氣 的 物理性質：密度 最小 的氣體（ 可用 向下排空氣法）；難溶于水（ 可用 排水法） 。 氫氣 的 化學性質： ① 可燃性 ： 氫氣 +氧氣 水 （ 點燃前，要 驗純 。原因是 防止 H2 不純加熱發(fā)生爆炸） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 。 ② 還原性 ： 氫氣 +氧化銅 銅 + 水 操作順序； 氫氣 “ 早出晚歸 ” 即先通 氫氣排凈試管內的空氣，再加熱 （防止 H2 不純加熱發(fā)生爆炸 ）；反應完成后，先停止加熱，繼續(xù)通入 氫氣 ， 直至試管冷卻，才停止通 氫氣 （防止生成的銅重新氧化成氧化銅）。 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水 珠生成 。 氫氣 的 用途 ：利用 H2可燃性 ：可 高能燃料 、 氫氧焰焊接 、 切割金屬 ；利用 H2還原 性 ： 冶煉金屬） 氫能源 的 三大優(yōu)點： 無污染 、 放熱量高 、 來源廣 。 氫氣 的檢驗 ：將氣體點燃，能燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有水珠生成；或者，先通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑色變?yōu)榧t色 ， 證明是氫氣。 第四單元 物質構成的奧秘 課題 1 原子的構成 原子的構成 ①不是所有原子都是由質子、中子、電子構成的：氫原子中沒有中子。 ②原子不顯電性：由于核內的 1個質子帶一個單位正電荷，原 子核帶正電，帶的正電荷數與核外的電子數相等，所以原子不顯電性 ，因此分子也不顯電性。 ③核電荷數：原子核帶的正電荷數。 ④ 在原子中 ： 核電荷數 =質子數 =核外電子數 ⑤質量關系：原子質量主要集中在原子核（即質子和中子）上。 相對原子質量：以一種碳原子的質量的 1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。 （ 1）計算公式： （ 2） 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 注意：①相對原子質量不是原子的實際質量，是一個比值；②相對原子質量的單位是 1（一般不寫出）。 課 題 2 元素 （ 1）元素定義：具有 相同核電荷數（質子數） 的一類 原子 的總稱。 注意： ① 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 核電荷數（質子數）不同 ，同種元素的原子，質子數相同，但中子數可以不同。 ②元素是一個宏觀概念，只講種類，不講個數。（宏觀：只講種類，不講個數；微觀：講個數） 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由 氧氣 O 臭氧 O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物） 。 原子 核外電子（每個電子帶 1 個單位負電荷） 中子（不帶電） 原子核 質子（每個質子帶 1 個單位正電荷） 氫氣還原氧化銅 某原子的相對原子質量（ Ar）﹦ 碳 12原子的實際質量的 1/12 該原子的實際質量 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了 嗎？趕快行動吧！老師相信你能行！ 化學的學習方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關鍵！” ，你是這樣做嗎 9 （ 2）表示方法 —— 元素符號 —— 拉丁文名稱的第一個字母大寫 。 a、元素符號 的 書寫 規(guī)則 ： “一大二小” ⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，例：氮 N；⑵由兩個字母表示的元素符號 ,第一個字母要大寫 ,第二個字母要小寫，例：鎂 Mg 鈣 Ca 。 b、意義 例如： O 表示 ⑴表示氧元素；⑵表示一個氧原子。 注意：有些元素符號還可表示一種單質 物質 如 Fe、 He 、 C 、 Si。如 Fe的意義： ①表示鐵元素；②表示一個鐵原子；③表示鐵這種 單質 物質。這類元素有第三種含義的主要包括：金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬。 在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表 示 3個氧原子 。 c、 地殼中含量占前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵（ OSiAlFe） （諧音：養(yǎng)閨女貼）。 d、 元素周期表 （上冊課本 P76） 電子層數 =周期數 周期表共有 7個橫行， 18 個縱行。 每一個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（ 10 三縱行共同組成一個族）。即有 7個周期， 16個族。元素周期表呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律：各族最外層電子數相同，化學性質相似，電子層數逐漸增加；每周期由金屬過渡到非金屬再過渡到稀有氣體，各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加。 *注： 在 元素周期表 中： 原子序數 =質子數 =核