【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。 (2)過(guò)濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。 (3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。 (4)蒸餾：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對(duì)凈化程度較高。 (5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程。 常見(jiàn)的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是 答： 靜置沉淀、 吸附沉淀、 過(guò)濾、 蒸餾。 硬水和軟水 ①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。 ②可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。 ③使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、引起鍋爐爆炸，長(zhǎng)期飲用對(duì)身體不利。 ④硬水的軟化方法： a、生活中通常用煮沸法 b、實(shí)驗(yàn)室用蒸餾法 c、工業(yè)常用離子交換法和藥劑軟化法 過(guò)濾的操作技巧 過(guò)濾適用于液體和固體混合物的分離。操作要點(diǎn)：“ 一貼、二低、三靠 ” 。 一貼 ：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：①濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣；②待過(guò)濾的液體要低于濾紙的邊緣。 三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?；③漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。 備注： 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 為了加快過(guò)濾速度。 濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣 防止濾紙被水潤(rùn)濕后破損 液體面要低于濾紙的邊緣。 防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過(guò)濾不充分 傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒 防止液體濺出 玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?防止玻璃棒戳穿濾紙 漏斗的下端要 緊靠燒杯內(nèi)壁。 防止液體濺出 過(guò)濾后仍然渾濁的原因： A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣 C、承接濾液的燒杯水不干凈 蒸餾操作技巧 ①在加熱時(shí)，燒瓶中應(yīng)放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸； ②剛開(kāi)始蒸餾出的液體不能要，因?yàn)橛行╇s質(zhì)混在水中，蒸餾開(kāi)始會(huì)先蒸餾出來(lái)； ③注意溫度要指在 100℃。 ④溫度計(jì)的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處； ⑤冷凝管內(nèi)的水流從下往上。 愛(ài)護(hù)水資源 (1)地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的； (2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）。 （ 3）新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母 JS 的變形， 9 寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。 （四）、氫氣的制法、性質(zhì)和用途 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 Zn＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ (2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體 之間的反應(yīng)，不需要加熱。有關(guān)裝置如圖所示。 (3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗(yàn)純；⑤收集氣體。 (4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。 (5)驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。 (6)放置：倒放在桌面上，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑　? （五）物質(zhì)的分類 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一 種元素是氧元素的叫做氧化物 第 4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原子的構(gòu)成 1．原子的組成 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位正電荷。 原子 中子：不帶電 電子：每個(gè)電子帶 1 個(gè)單位負(fù)電荷 ⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子 。⑶原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。 課題 2 元素 1．元素。 元素是具有相同核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱。 (1)元素種類： 100 余種 (由此組成了 3000 多萬(wàn)種物質(zhì) )(2)地殼中含量前四位元素 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )： (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 2．元素符號(hào)。 國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。 （ 1） 意義：①表示 一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。 如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如 H 既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而 2H 只能表示 ； 3Fe 表示 ；若要表示 5 個(gè)鎂原子可記 10 為： ， 7 個(gè)氯原子可記為： 。 元素與原子的比較 區(qū)別：元素是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)；原子是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)。 適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如 1 個(gè) 水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子 (2)書(shū)寫(xiě)：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；①由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。 (3)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬 于哪類元素。 3．元素周期表。 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù) (核電荷數(shù) )科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)： ①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。 ②每一橫行 (即：周期 )：周期表每一橫行叫做一個(gè)周期。共有 個(gè)橫行，有 7 個(gè)周期。 ③每一縱行 (即 族 )：周期表的 18個(gè)縱行中，除第 10三個(gè)縱 行共同組成一個(gè)族外，其余 15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有 16 個(gè)族。 (2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 ①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。 ②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素， (如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。 ) 課題 3 離子 1．核外電子的排布。 (1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有 1 層，最多有 7 層；第一層不超過(guò)個(gè) 2 電子，第二層不超過(guò) 8 個(gè)電子，最外層不超過(guò) 8 個(gè)電子 (只有 1 個(gè)電子層的最外層不超過(guò) 2 個(gè)電子 )。 (2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義： (3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 8 個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層的元素具有 2 個(gè)電子 )的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系： 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8 個(gè) (He 為 2 個(gè) ) 不易得失、相對(duì)穩(wěn)定 金屬元素 一般小于 4 個(gè) 易得最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般大于 4 個(gè)易失最外層電子 不穩(wěn)定 (5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由最外層電子數(shù)決定的。 2．離子的形成。 (1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如 Na＋、 Cl－、 OH－、 SO42－等 (2)離子的分類。陽(yáng)離子：帶正電的離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性 (電量為 1 的可省略不寫(xiě) ) 如： Na＋、 Mg2＋、 Al3＋； Cl－、 S2－、 O2－?? 碳酸根離子： ，氫離子： ， 2 個(gè)亞鐵離子： ， 5 個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義： NO3－ : ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào) 及其意義 (數(shù)字“ 2”的意義 )。 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義： Fe2+ 11 nCO2 , 3Cl－ 5SO42－ (4)化合物的形成過(guò)程 (以 NaCl為例。 ) 3． 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 粒子種類 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示如 Na、 Cl 用陽(yáng)離子符號(hào)表示如 Na＋、 Mg2＋ 用陰離子符號(hào)表示如 Cl－、 S2－ 聯(lián)系 陽(yáng)離子 原子 陰離子 4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成： (1)純凈物是由同種或不同種元素組成的。 (2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水?? (3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。 (4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的 。如 NaCl是由 Na＋和 Cl－構(gòu)成?? 課題 4 化學(xué)式與化合價(jià) 1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。 (1)化學(xué)式的意義 (以 H2O 為例 )： 分類 意義 實(shí)例 宏觀 ①表示一種物質(zhì) 水 ②表不該物質(zhì)組成元素 水是由 H、 O 兩種元素組成的 微觀 ①表示物質(zhì)的一個(gè)水分子 ②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個(gè)水分于是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)