【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原子的構(gòu)成 上有 正 電） 原子核個(gè)電子 （不帶電） 12 原子 第一電子層上 有 2個(gè)電子 ⑵ 在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ⑶ 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 決定原子的質(zhì)量 ：原子核（即質(zhì) 子數(shù)和路子數(shù)） 決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） ⑷ 原子最外層電子數(shù)三決定 : 決定元素的分類、化學(xué)性質(zhì)： 原子最外層電子數(shù) 說明： ① 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似，但不一定都相似（如 Mg和 He 最外層電子數(shù)為 2）； ② 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（如 He 和 Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 原子的質(zhì)量 ⑸ 相對(duì)原子質(zhì)量＝ C— 121/12 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 的質(zhì)量 元素 ⑴ 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 ⑵ 一種元素與另一種元 素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 ⑵ 表示方法 ——元素符號(hào)：拉丁文名稱的第一個(gè)或第一和第二個(gè)字母。 6 a. 書寫方法：若一個(gè)字母，要大寫；若二個(gè)字母，要一大二小。如 O、 N、 Fe、 Mg等。 表示一種元素 表示該種元素 的一個(gè) 原子 如 O：表示 氧元素和一個(gè)氧原子。 注意： ① 有些元素符號(hào)還可 表示一種單質(zhì) 如 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Cu、 He 、 C 、 S、 P、Si等。 ② 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3個(gè)氧原子 c．有關(guān)元素周期表 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 橫行（ 7個(gè)周期）： 各周期電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加。 排列依據(jù) 18 縱行（ 16 族）： 各族最電外層電數(shù)相同，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加 (化學(xué)性質(zhì)相似 ) 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) 同種元素的原子與離子比較： ① 質(zhì)子數(shù)相等； ② 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同； ③ 電子層數(shù)可能不同或相同。 金 屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜ 4。易失最外層電子。 d. 分類 非金屬元素：如 N、 C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： ≥4。易得電子。 稀有氣體元素：如 He、 Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 2或 8。穩(wěn)定，不得失電子。 ～少排列：地殼： O＞ Si＞ Al＞ Fe 細(xì)胞： O＞ C＞ H ：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 （ 1）表示方法及意義：如 Fe2+ ：一個(gè)亞鐵離子帶 2個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； 質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子， O2 電子數(shù)：則為陽離子，如 Al3+ 質(zhì)子數(shù) 化合價(jià) +2 +2 a．寫法及意義： Mg：鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià) b．幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe3+： 3個(gè)鐵離子 +2 2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià)； H2S：硫化氫中硫元素的化合價(jià)為 +2價(jià)。 2H2O 前面的 2：兩個(gè)水分 子， H后面的 2： 每個(gè)水分子中含有 2個(gè)氫原子 ，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（化合價(jià)原則）。 ，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0。 化學(xué)式 ⑴ 寫法 : ：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H NCl2 。 ：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（ NH3， CH4除外） 7 （ 3）計(jì)算： =(各元 素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) )之和 ： (相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) )之比 ： ⑴ 100%純時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) ) / 相對(duì)分子質(zhì)量 100% ⑵ X%純時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) ) / 相對(duì)分子質(zhì)量 X% 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 : 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 ⑵ 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變； 微觀：分子種類一定變 ⑶ 可能改變：分子的總數(shù)、氣體的總 體積數(shù)、元素的化合價(jià)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則： ① 以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫： （注意： a、配平； b、注條件； c、標(biāo)生成物的箭號(hào)，左無右有才標(biāo)。 ） 點(diǎn)燃 含義： 以 2H2+O22H2O為例 ① 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件， 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。 ② 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間粒子個(gè)數(shù)比， 每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2（或原子） 個(gè)水分子。 對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比 ＝體積比。 ③ 各物質(zhì)間質(zhì)量比（＝系數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量之比）： 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36份質(zhì) 量的水。 化學(xué)方程式提供的信息包括 ① 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； ② 通過什么條件反應(yīng)： ③ 反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)（生成物）； ④ 反應(yīng)物和生成物 間的各種粒子的個(gè)數(shù)比； ⑤ 反應(yīng)物和生成物間的各物質(zhì)的質(zhì)量比； ⑥ 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ① 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 ② 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生 成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 ③ 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 ④ 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。 氧化劑：提供氧（即失氧）的物質(zhì)。 還原劑：奪取氧（即得氧）的物質(zhì)（常見還原劑： H C、 CO）。 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)）。 第 6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中最硬的 物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。