【正文】 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） ：查 —裝 —定 —點 —收 —移 —熄 ① 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。 或者，先通過灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過無水硫酸銅，固體由白色變成藍色，則是氫氣。 ：加強水質(zhì)監(jiān)測；工業(yè)三廢和生活污水要經(jīng)處理達標(biāo)后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和農(nóng)藥；工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)和新工藝，減少水體污染。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 物質(zhì)組成：物質(zhì)（純 凈物）由元素組成 物質(zhì)構(gòu)分子：如 H O N Cl CO2 、 H2O、 HCl等。易得電子。 利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ① 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異， ,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的穩(wěn)定性強：用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。 高溫 Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 常見的幾種合金 : 10 優(yōu)點： ⑴ 熔點高、密度??； ⑵ 可塑性好、易于加工、機械性能好； ⑶ 抗腐蝕性能好。 ⑷ 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 金屬之最： ⑴ 鋁：地殼中含量最多的金屬元素； ⑵ 鈣：人體中含量最多的金屬元素 ⑶ 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅） ⑷ 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） ⑸ 鉻：硬度最高的金屬； ⑹ 鎢：熔點最高的金屬； ⑺ 汞：熔點最低的金屬；⑻ 鋨：密度最大的金屬； ⑼ 鋰 ：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 化學(xué)性質(zhì) : （ H CO、 C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ① 可燃性 ② 還原性） 點燃 ⑴可燃性： 2CO+O2==== 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2燃燒的火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 ② 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間粒子個數(shù)比， 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2（或原子） 個水分子。 排列依據(jù) 18 縱行（ 16 族）： 各族最電外層電數(shù)相同，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加 (化學(xué)性質(zhì)相似 ) 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) 同種元素的原子與離子比較： ① 質(zhì)子數(shù)相等； ② 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同； ③ 電子層數(shù)可能不同或相同。 == 加熱， ④ 繼續(xù)通氫氣冷卻。海水中含有 80多種元素。 ③ 稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。 實驗室制氧氣原理 : 2H2O2 ==== △ H2O + O2↑ 都是分解反應(yīng) == 2KMnO4MnO K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 不需催化劑，需加熱。）；如果沒有氣泡冒出，要仔細(xì)找原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進行用來進行制取氣體的實驗。 白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而引起自燃。、下冊知識點總結(jié)人教版 (強烈推薦 ) 2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識要點匯總（精品） 第 1單元 走進化學(xué)世界 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 藥品的取用的注意點 : ① 取用量：按實驗所需取用藥品。 ，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續(xù)向長頸漏斗中加水，如長頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。 2 二氧化錳是催化劑， 2KClO3 ==== △ 2KCl+3O2↑ 3 （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 ① 固 +固 需加熱； ② 固 +液 不需加熱 收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性 排水法 :難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng) 的氣體 (如氧氣、氫氣 )，用排水法收集。 常見氣體的檢驗方法 ① 氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金屬元素是 Na 。步驟 :① 先通氫氣， ② 后加熱； ③ 反應(yīng)完畢，停止） 5 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有： H C（固體）、 CO。 金 屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點：＜ 4。 對氣體而言，分子個數(shù)比＝化學(xué)計量數(shù)比 ＝體積比。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 CO燃燒的火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 重金屬：如銅、鋅、鉛等； 有色金屬 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 金屬資源的保護 和利用 : ① 防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： ② 回收利用廢舊金屬 ③ 合理開采礦物 ④ 尋找金屬的代用物 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 11 第九單元 《溶液》知識點 一、溶液的形成 溶液 ⑴ 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 ⑵ 溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物 注意： a、 溶液不一定無色， 如 CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 ——碘的酒精溶液） 于液體，液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的水為溶劑 液體溶于液體 無水，量多的為溶劑 分類：飽和溶液、不飽和溶液 ⑴ 概念： ⑵ 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 ⑶ 飽和溶液和不飽和溶液 注： ① Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低 ② 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 ⑷ 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①