九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版(強(qiáng)烈推薦(文件)
【正文】 的 物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 可燃性： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 完全燃燒 (氧氣充足 ) C+O2==== CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足 )： 2C+O2==== 2CO 高溫 高溫 還原性：C+2CuO==== 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng) ) 2Fe2O3+3C==== 4Fe+3CO2↑ 應(yīng) 用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣 小用向下排空氣法 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 ⑴ 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵ 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 ⑶ 氣體收集方法：向上排空氣法 ⑷ 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 高 溫 ⑷ 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2==== 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑， C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，不支持燃燒）。 CO燃燒的火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。） 除雜： CO（ CO2） 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH＝ Na2CO3+H2O 9 △ CO2（ CO） 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO==== Cu+CO2 高溫 CaO（ CaCO3）只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3==== CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn) CaO是否含 CaCO3加鹽酸 ： CaCO3+2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇。 ⑵ 需解決問(wèn)題： ① 如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 第八單元知識(shí)點(diǎn) 一、金屬材料 金屬材料 純金屬（ 90多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)： ⑴ 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 重金屬：如銅、鋅、鉛等； 有色金屬 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ⑴ 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2==== 2MgO ⑵ 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 點(diǎn)燃 △ ⑶ 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 ==== 2CuO ⑷ 鋁在氧氣中燃燒： 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑（Ｈ前金屬，無(wú)氧化性酸） ⑴⑵ .鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）： ⑴ Mg+ 2HCl＝ MgCl2 + H2↑； ⑵ Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ ⑶⑷ .鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）： ⑶ 2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑； ⑷ 2Al +3H2SO4 ＝ Al2 (SO4) 3 +3H2↑ ⑸⑹ 鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適中，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)用鋅最好）： ⑸ Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑（鹽酸有揮發(fā)性）； ⑹ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑（稀硫酸不揮發(fā)，此反應(yīng)制氫氣最好） ⑺⑻ 鐵分別跟稀鹽 酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢）： ⑺ Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑； ⑻ Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件： “前換后，鹽可溶 ”； K、 Ba、 Ca、 Na特殊。 四、金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉 ⑴ 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。 金屬資源的保護(hù) 和利用 : ① 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： ② 回收利用廢舊金屬 ③ 合理開(kāi)采礦物 ④ 尋找金屬的代用物 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 11 第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn) 一、溶液的形成 溶液 ⑴ 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 ⑵ 溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物 注意： a、 溶液不一定無(wú)色， 如 CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 ——碘的酒精溶液） 于液體，液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的水為溶劑 液體溶于液體 無(wú)水，量多的為溶劑 分類(lèi)：飽和溶液、不飽和溶液 ⑴ 概念： ⑵ 判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 ⑶ 飽和溶液和不飽和溶液 注： ① Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低 ② 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 ⑷ 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ① 飽和溶液不一定是濃溶液 ② 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③ 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 ⑸ 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3溶解 溶解放熱：如 NaOH溶解、濃 H2SO4溶解 (。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。XH2O） (銅生銅綠的條件：銅與 O水、 CO2接觸。 ⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 注：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。 ⑶ 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。甲烷的化學(xué)式： CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì) :無(wú)色、無(wú)味的氣體、 ,密度比空氣小、 ,極難溶于水。 爆炸：可燃物在有限的空間 煤燃
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