【正文】 ＋ 1 價 K、 Na、 H、 Ag、 NH4 ＋ 2 價 Ca、 Mg、 Ba、 Zn、 Cu － 1 價 F、 Cl、 I、 OH、 NO3 － 2 價 O、 S、 SO CO3 4．化合價與離子符號 的書寫有一定的區(qū)別： 化合價 離子 表示方法 用＋ ＋ － － 2??表示標在元素符號的正上方 (“ 1”不省 ) 用＋、 2＋、－、 2－??表示標在元素符號右上角 (“ 1”省去 ) 實例 ＋ 1 － 1－ 1 ＋ 2 Na、 Cl、 OH、 Ca Na＋、 Mg2＋、 Al3＋、 Cl－、 SO42－ 聯(lián)系與區(qū)別 同種元素 (或原子團 )的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。 a． 氧元素通常顯負價； b．氫元素通常顯正價； c．金屬元素跟非金屬元素化合時，通常情況下金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。 化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。 (2)還可以應用元素的化合價來推求。 (1)化學式的意義 (以 H2O 為例 )： 分類 意義 實例 宏觀 ①表示一種物質(zhì) 水 ②表不該物質(zhì)組成元素 水是由 H、 O 兩種元素組成的 微觀 ①表示物質(zhì)的一個水分子 ②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個水分于是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成 如： 寫出下列符號的意義： 3Fe ,5Al2O3 ,2H2 . 寫出下列化學語的符號： 4 個鈉離子： ， 2 個氯氣分子： ，氮氣 ， 4 個硫酸分子： ，氧元素： ， 3 個碳酸鈉分子： 2．化學式的書寫根據(jù)。如 NaCl是由 Na＋和 Cl－構(gòu)成?? 課題 4 化學式與化合價 1．化學式。 (2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水?? (3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義： Fe2+ 11 nCO2 , 3Cl－ 5SO42－ (4)化合物的形成過程 (以 NaCl為例。如 Na＋、 Cl－、 OH－、 SO42－等 (2)離子的分類。 2．離子的形成。 (2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義： (3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 8 個電子 (只有一個電子層的元素具有 2 個電子 )的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ) 課題 3 離子 1．核外電子的排布。 (2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具 ①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。共有 個橫行，有 7 個周期。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù) (核電荷數(shù) )科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。 (3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬 于哪類元素。如 1 個 水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱 原子是元素的最小粒子 (2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。 元素與原子的比較 區(qū)別：元素是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)；原子是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)。 如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。 國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。 元素是具有相同核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱。⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子 。 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一 種元素是氧元素的叫做氧化物 第 4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原子的構(gòu)成 1．原子的組成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷。 （五）物質(zhì)的分類 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 (5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。 (3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗純；⑤收集氣體。 Zn＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ (2)實驗室制取氫氣的裝置 實驗室制取氫氣的反應是塊狀固體和液體 之間的反應，不需要加熱。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母 JS 的變形， 9 寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。 （ 3）新千年節(jié)水標志及含義“國家節(jié)水標志”由水滴、手掌和地球變形而成。 ④溫度計的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處； ⑤冷凝管內(nèi)的水流從下往上。 防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分 傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒 防止液體濺出 玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?防止玻璃棒戳穿濾紙 漏斗的下端要 緊靠燒杯內(nèi)壁。 為了加快過濾速度。 三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲虎勐┒返南露艘o靠燒杯內(nèi)壁。 一貼 ：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ④硬水的軟化方法： a、生活中通常用煮沸法 b、實驗室用蒸餾法 c、工業(yè)常用離子交換法和藥劑軟化法 過濾的操作技巧 過濾適用于液體和固體混合物的分離。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。 硬水和軟水 ①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。這是一個化學變化的過程。 (4)蒸餾：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對凈化程度較高。 (2)過濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。 （三）、水的凈化 純水與天然水 純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬于純凈物，天然水 (河水、湖水、井水、海水等 )里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)常呈渾濁 ，屬于混合物。 ②原子是化學反應中的最小粒子，但原子還可以再分 (如原子由原子核和核外電子構(gòu)成 )。 ①原子的概念可以理解為“原子在化學反應中不能再分裂”。例如：保持氧氣的化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學性質(zhì)的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。 ③分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。例如：水和冰都是由水分子構(gòu)成的，化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài) 。同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，例如：空氣中的氧氣和實驗室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學性質(zhì)相同。水的 pH 為 7。水的導電能力較弱。在 101kPa下，水的凝固點為 0℃ (結(jié)冰 )，沸點是 100℃。 化學方程式為： 水的物理性質(zhì) 水是無色、無味的液體。 實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。 (2)實驗現(xiàn)象： 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為 1:2。 考點 14 氧氣的工業(yè)制法 —— 分離液態(tài)空氣（物理變化） 考點 15 裝置氣密性的檢查 用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，松開水后有水柱出現(xiàn)，則裝置的氣密性良好。 考點 13 催化劑和催化作用 催化劑是指在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。（目的是方便水下容易取出集氣瓶）向上排空集氣法（適宜收集密度比空氣大，不與空氣反應的氣體）向下排空集氣法（適宜收集密度比空氣小，不與空氣反應的氣體）時：導氣管應伸入到接近集氣瓶底的位置（目的是便于排盡集氣瓶中空氣） 11．收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上 正 放在桌上。 9．用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣裝置，操作與用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。 7． 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。） 6 ⑹收集完畢，將導管移出水槽 目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。實驗步驟可以概括如下： ⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜 目的 是以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。 儀器組裝注意事項： （ 1） 試管口應略向下傾斜（目的是以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。右端為收集裝置：導氣 管、水槽、集氣瓶、玻璃片 ⒋ 收集方法： ⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。 ⒋ 緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。 ⒊ 化合反應與氧化反應的關(guān)系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。 ⒉ 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。 考點 8 化合反應、氧化反應、緩慢氧化 ⒈ 化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 ⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間 1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞， 使進入瓶內(nèi)水的體積減少。 ⒋ 實驗討論： ⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變