【文章內容簡介】 、金剛石 (形成的原因：碳原子的排列不同 )。 3寫出下列物質的或主要成分的化學式 沼氣： CH煤氣： CO、水煤氣： CO、 H天然氣： CH酒精：C2H5OH、 醋酸： CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水： Ca(OH)生石灰：CaO、 大理石、石灰石： CaCO3 九年級上冊化學知識點總結大全 第三篇：九年級上冊化學知識點歸納 九年級上冊化學知識點歸納三篇 九年級上冊化學知識點歸納 【篇一：特殊反應類型】 特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。 (1)單質 A+化合物 B→單質 C+化合物 D 即置換反應，可以是金屬置換出金屬 (最常見的是鋁熱反應 )或金屬置換出非金屬 (被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C)，也可以是非金屬置換出非金屬 (常見的是鹵素單 質之間的置換或 F2 置換出 O當然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、 H2)或非金屬置換出金屬 (此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C和 H2)。 (2)A的化合物 +A 的化合物→ A的單質 +化合物 B 該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是 S、 Cl N2。 (3)單質 A+強堿→兩種含 A元素的化合物 該反應是一個堿性歧化反應，單質 A通常是 X2或 S。 (4)單質 A+單質 B→化合物 C。C+單質 A→化合物 D 綜合以上兩個反應，可知 A、 B 兩種元素可以形成 C、 D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為 Fe。若有變價的元素為非金屬則該元素通常是 C、 N、 S或 O 等，故以上 C、 D 分別是 NO、 NO2 或 CO、 CO或 SO SO3或 Na2O、 Na2O2等。 (5)一種物質分解得到兩種以上產物： 常見的有 KMnO NaHCO NH4HCO (NH4)2CO NH4I、 Cu2(OH)2CO3等的分解。 (6)多種物質化合得到一種物質： 如 Fe(OH)2+O2+H2O。NOx+O2+H2O 等 (7)電解類型 (惰性電極 )： 生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的 NaCl等。 生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。 生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl溶液。 (8)與化工生產有關的反應： 如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。 【篇二：化學反應方程式的配平】 觀察法：先金屬后原子團 (1)CuSO4+NaOH═ Na2SO4+Cu(OH)2 (2)Mg+HCl═ MgCl2+H2↑ (3)Fe2O3+H2SO4═ Fe2(SO4)3+H2O (4)Al+H2SO4═ Al2(SO4)3+H2↑ (5)Fe(OH)3+H2SO4═ Fe2(SO4)3+H2O (6)Al2(SO4)3+NaOH═ Na2SO4+Al(OH)3 習題答案 解析： 配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結合觀察法即可一一配平 (觀察法 ：先金屬后原子團 ) (1)本題可利用“定一法”進行配平，把 Cu(OH)2的化學計量數(shù)定為 1，則 CuSO NaOH、 Na2SO4 前面的化學計量數(shù)分別為： 1，故化學方程式為 CuSO4+2NaOH═ Na2SO4+Cu(OH)2。. (2)利用觀察法，則可配平化學方程式， Mg+2HCl═ MgCl2+H2↑ . (3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O， 。 (4)2Al+3H2SO4═ Al2(SO4)3+3H2↑ 。等號前 1 個 SO42，一個 Al，等號后有 3 個 SO42， 2個 Al，所以在 Al 前配 2，在 H2SO4 前配 3，再觀察可知 H2 前配 3即可，故答案為： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ (5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式 2Fe(OH)3+3H2SO4═ Fe2(SO4)3+6H2O， 。 (6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式， 利用觀察法書寫配平化學方程式 Al2(SO4)3+6NaOH═ 3Na2SO4+2Al(OH)3. 【篇三：反應現(xiàn)象】 反應現(xiàn)象或化學性質 (1)焰色反應：黃色 Na。紫色 (鈷玻璃 )K。 (2)與燃燒有關的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色： H2在 Cl2中燃燒 。 (淡 )藍色： H CH CO 等在空氣中燃燒 。 黃色： Na 在 Cl2或空氣中燃燒 。 煙、霧現(xiàn)象：棕 (黃 )色的煙： Cu 或 Fe在 Cl2中燃燒 。 白煙： Na 在 Cl2或 P在空氣中燃燒 。 白霧：有 HX等極易溶于水的氣體產生 。 白色煙霧： P 在 Cl2中燃燒。 (3)沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色： Fe(OH)2→ Fe(OH)3。 白色沉淀迅速變棕褐色： AgOH→ Ag2O。 (4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體： NH3。 (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體： SO2。 (6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體： NO。 (7)使淀粉溶液變藍的物質： I2。 (8)能漂白有色物質的淡黃色固體： Na2O2。 (9)在空氣中能自燃的固體： P4。 (10)遇 SCN變紅色、 OH產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+。 (11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀： AgCl、 BaSO4。 (12)遇 Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是： Cl、 Br、 I。 (13)可溶于 NaOH 的白色沉淀： Al(OH) H2SiO3。金屬氧化物：Al2O3。 (14)可溶于 HF的酸性氧化物： SiO2。 (15)能與 NaOH 溶液反應產生氣體的單質： Al、 Si、 ?；衔铮轰@鹽 。 (16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽 。 (17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32。 (18)溶液中加酸產生的氣體可能是： CO SO H2S。溶液中存在的離子可能是： (19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素： N。 (20)與酸、堿都能反應的無機物： Al、 Al2O Al(OH)弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等 。 (21)能與水反應生成氣體的物質： K、 Na、 NaH。Na2O CaC2 及 Mg3NAl2S3等 。 (22)既有氣體又有沉淀生成的反應： Ba(OH) Ca(OH)2與 NH4HCO(NH4)2SO4等 。 (23)先沉淀后溶解的反應： Ca(OH)2+CO AgNO3+氨水、 Al3++OH、+OH、 Ba(OH)2+H3PO4 等 。 (24)見光易分解的物質： HClO、 HNO AgCl、 AgBr、 AgI。 (25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。 第四篇：九年級化學知識點總結 一、初中化學常見物質的分類 單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2， O2， H2， Cl 2惰性氣體：一般由一個原子組成： He， Ne,Ar,Kr,Xe 化合物：氫化物居多： H2S， HCl， H3P,HF， HBr， HI 二、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 紅色固體：銅，氧化鐵 綠色固體：堿式碳酸銅 藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體：高錳酸鉀 淡黃色固體：硫磺 無色固體：冰，干冰，金剛石 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 紅褐色固體：氫氧化鐵 白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 1無色液體：水，雙氧水 1藍色溶液：硫酸銅 溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 1紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 1紅棕色氣體：二氧化氮 1黃綠色氣體：氯氣 1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學物質的檢驗 （一）、氣體的檢驗 氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 氫氣：在玻 璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗 . 氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生 白色沉淀，則是氯離子 硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液 ,若產生藍色沉淀則是銅離子 1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題 1如何檢驗 NaOH是否變質 :滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 1檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有 NaCl。 五、初中化學之三 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 物質組成與構成的三種說法： （ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （ 3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。 構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放（ 3）農藥化肥任意施放 收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）， 向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。 不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧