【文章內(nèi)容簡介】 著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（5）燈帽要重復蓋一次，避免負壓，燈帽不易打開。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。化學實驗基本操作（一）藥品的取用藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指 定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣）。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（加熱時，試管外壁有水珠要擦拭干凈，避免受熱不均勻使試管爆炸）（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 探秘水世界一、水（水的組成）電解水的實驗―――水電解器 ： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ ：O2出氣口置一根帶火星的木條木 條復燃產(chǎn)生位置 負極 正極 H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ：①水是由氫、氧元素組成的；②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水的化學性質(zhì)（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% ； B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元 素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的三態(tài)變化是分子自身的能量、運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實現(xiàn)自然循環(huán)：水的天然循環(huán)是自然界水分子運動的結(jié)果，既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而復始、源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源。二、氫氣 H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）化學性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) HC、CO）氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子微觀粒子的基本性質(zhì)：A、質(zhì)量和體積都很??；B、相互之間有間隔；C、存在著相互作用力；D、自身具有一定的能量，總在不斷地運動。分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒； 原子：是化學變化中的最小微粒。聯(lián)系: 分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（得失電子）區(qū)別: 化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類物質(zhì)都是有元素組成的；有分子、原子、離子三種基本粒子構(gòu)成直接由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。由分子構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。HONCl2。由離子構(gòu)成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成物質(zhì)的分類純凈物：有一種物質(zhì)組成（包含純凈物和化合物）； 混合物：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成 單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物（只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素）H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl、H2SOHNO3 ；堿 NaOH、Ca(OH)KOH ；鹽 NaCl、CuSONa2CO3 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）；也不可能是化合物。五、原子的構(gòu)成 1911年，盧瑟福團隊用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊一張極薄的金箔，實驗結(jié)果為：絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但有一小部分卻改變了原來的前進方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。分析以上現(xiàn)象的原因為：極少數(shù)α粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發(fā)生了碰撞。這個核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質(zhì)量（原子核）。從而推測原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子在核外“很大”的空間里運動。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類:質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。（把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動成為電子的分層排布；能量高的在較遠區(qū)域）決定元素化學性質(zhì):最外層電子數(shù)（原子在化學變化中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在化學反應中易得到電子（如非金屬原子）；較少的易失去電子（如金屬原子）；最外層為8（氦是2個）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學反應中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 :原子核（質(zhì)子和中子）說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子質(zhì)量的計算（1026kg)書寫、記憶和運算都很不方便，國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量 以碳原子質(zhì)量的1/12 為基準相對原子質(zhì)量= 碳原子質(zhì)量的1/12 相對原子質(zhì)量無單位或單位是1六、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)）一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的粒子不一定是同一種元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫需記住的元素符號：H（氫）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、Al（鋁）、Cl（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag(銀）、He(氦）、Ne（氖）(3)大部分單個的元素符號（金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬物質(zhì)如C、Si，稀有氣體）表示：一種元素、一個原子、一種單質(zhì)；在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子（4）、元素周期表：112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成，共7個橫行18個 縱行。每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（10三個縱行共同組成一個族）發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù)：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 第一層最多容納2個電子；第二、三層最多容納8個電子（5）、按順序背誦：氫氦鋰鈹 硼碳氮氧 氟氖鈉鎂鋁 硅磷硫氯氬 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca 細胞：O、C、H七、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原子 陽離子 陰離子粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 第三單元 溶液一、溶液的形成溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 第四單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù) 21% 78% % % %（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣中各成分的用途A、N2:生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料；延長食品保質(zhì)期；液態(tài)氮氣制冷劑； B、O2:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；C、稀有氣體：工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗的保護氣；填