【文章內(nèi)容簡介】 屬離子（ 或銨根 ）和酸根離子的 化合物 。碳酸氫鈉 NaHCO堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3也是鹽，因?yàn)殡婋x時(shí)只要有金屬離子和酸根離 子的 化合物 就是鹽。 酸堿指示劑變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。中性（大多鹽如 NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不變色。 鹽酸的物理性質(zhì)、用途： “ 純凈 ” 的鹽酸是混合物，是無色有刺激性氣味的液體，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧（不是白煙）產(chǎn)生，說明鹽酸具有揮發(fā)性，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。工業(yè)鹽酸因含有鐵離子而呈黃色。鹽酸用于金屬除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫酸的物理性質(zhì)、用途： 濃硫酸是 無色無味 、粘稠狀的液體。有強(qiáng)烈的 腐蝕性性 ，可使紙張、布料、皮膚物質(zhì)變成黑色的炭。濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，防止酸液飛濺。濃硫酸是重要化工產(chǎn)品。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和 金屬除銹 等。濃硫酸有 吸水性，可作干燥劑 ，但不易揮發(fā)。 如果不慎將將濃硫酸沾在皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，作同樣的處理，因?yàn)橄×蛩嵴舭l(fā)水分后也會(huì)變?yōu)闈饬蛩帷? 鹽酸、硫酸都屬于酸。常用的酸還有 硝酸（ HNO3）、醋酸（ CH3COOH）等。 酸 的化學(xué)性質(zhì)（ 酸 都 有 相似 的 化學(xué)性質(zhì)的 原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是 H+） （ 1）酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸使紫色石蕊試液變紅色，酸不能使無色酚酞試液變色 。 （ 2） 酸與活潑 金屬 （在金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬） 反應(yīng)，生成鹽和水。即： 酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣 ①鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 （氯化亞鐵，淺綠色） ②鐵與 稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 （硫酸亞鐵，淺綠色） ③鎂與鹽酸反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。 ④鎂與硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。 ⑤鋅與鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。 ⑥鋅與硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。 要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 7 ⑦鋁與鹽酸反應(yīng)： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。 ⑧鋁與稀硫酸反應(yīng)： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。 （ 3） 酸與 金屬 氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即： 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水 ① 鐵銹（主要成分是 氧化鐵）和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。 （氯化鐵、黃色） ②鐵銹 與稀硫酸反應(yīng) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O， 現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。 （硫酸鐵、黃色） ③氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O， 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。 ④氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。 （ 4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （ 5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 氫氧化鈉的物理性質(zhì)、用途 ： 氫氧化鈉化學(xué)式為 NaOH，俗名叫苛性鈉、火堿、燒堿，是白色固體，極易溶于水，且放熱。具有吸水性，可作作干燥劑。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 , 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：①固體作干燥劑②制肥皂、造紙③去除油污的清潔劑。氫氧化鈉曝露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫 做潮解。因此，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑不能用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳，原因氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉易潮解的藥品，必須放在小燒杯里稱量！氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。所以，氫氧化鈉必須密封保存。 氫氧化鈉 的制法，石灰水中加入飽和的碳酸鈉溶液，過濾后得到 氫氧化鈉溶液： Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 1 氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 ：氫氧化鈣的化學(xué)式為 Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰， 是白色固體， 微溶于水，所得的溶液俗稱石灰水。氫 氧化鈣的制法，由生石灰（ CaO ）與水反應(yīng)得到： CaO + H2O == Ca(OH)2，此反應(yīng)中放出大量的熱，生石灰（ CaO ）可由高溫煅燒石灰石制得。氫氧化鈉的用途： ①制漂白粉②改良酸性土壤、配波爾多液（硫酸銅與氫氧化鈣的混合） ③建筑材料 1氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。常用的堿還有氫氧化鉀（ KOH）、氨水（ NH3 H2O）等。 1堿 化學(xué)性質(zhì)（（堿都 有 相似 的 化學(xué)性質(zhì)的 原因： 堿 離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH） （ 1） 堿溶液 （可溶性堿） 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 堿 使紫色石蕊試液變藍(lán)色， 堿 使無色酚酞試 液變紅色 （ 2）非金屬氧化物 與 堿 生成 鹽 和 水 ，即： 非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 ①二氧化碳與澄清石灰水（澄清石灰水即氫氧化鈣溶液）反應(yīng)： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + H2O ②二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ③二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （亞硫酸鈉） ④三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O （硫酸鈉） （ 3）酸 + 堿 → 鹽 +水 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 ①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl + H2O ② 稀硫酸與 氫氧化鈉反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ③ 稀硫酸與 氫氧化鈣反應(yīng)： H2SO4 + Ca（ OH） 2 = CaSO4 + 2H2O ④氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（用氫氧化 鋁中和胃酸過多 , 胃酸的主要成分是鹽酸 ）： 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O （ 4）鹽 + 堿 → 另一種鹽 + 另一種堿 課題 2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的的化合物。鹽 = 金屬離子 + 酸根離子。如 NaCl、 Na2SO4 NH4Cl等。 中和反應(yīng) ： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng) ，中和反應(yīng) 實(shí)質(zhì)： OH－ +H+ = H2O 中和反應(yīng) 應(yīng)用： （ 1） 常用熟石灰來處理廢水， 改 改善 土壤的酸性 。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （ 2） 用氫氧化鎂的藥物中和人體過多的胃酸（胃酸的主要成分是鹽酸）。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O 溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的；溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用 pH表示。測定溶液的酸堿性用酸堿指示劑；測定溶液的酸堿度用 pH試紙 。 pH的范圍通常在 0 14之間。 溶液的酸堿性與 pH之間的關(guān)系： (1)酸性溶液 pH7(pH值越小 ,酸性越強(qiáng) ) (2)堿性溶液 pH7 (pH值越大 ,堿性越強(qiáng) )(3)中性溶液 pH=7 （如水、大多數(shù)鹽如食鹽水） 測定用 pH 最簡單的方法是使用 pH試紙。用 pH 試紙測定溶液酸堿度方法：把一片 pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸?。ɑ蛴玫喂埽┐郎y液滴在試紙上，把試紙顯示的顏與比色卡比較讀出整數(shù)值。（用 pH 試紙測定的數(shù)要想在中考取得好成績，要有“三心：靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行！ 化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵！” ，你是這樣做嗎 8 值為整數(shù)） 酸堿度意義： pH 溶液里才能進(jìn)行； ，農(nóng)作物一般適宜在pH為 7 或接近 7的土壤中生長； pH，可以了解空氣的污染情況（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為 ，酸雨的 pH小于 ）。 第十一單元 鹽 化學(xué)肥料 食鹽是鹽 ，是正確的。因?yàn)槭雏}是由 Na+ 和 Cl 組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如： Na2CO KCl等都是鹽。工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（ NaNO2 ，有毒）誤作食鹽用于烹調(diào)而引起中毒事件。 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因：（參考下冊(cè)課本 P6970）①粗鹽的兩次稱量數(shù)值不準(zhǔn)確；②對(duì)粗鹽的不再溶解判斷不準(zhǔn)確；③過濾中的操作失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等；④蒸發(fā)中濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等；⑤蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn) 移不徹底、稱量有誤、計(jì)算有誤等。 偏低的原因：①?zèng)]有洗滌沉淀；②食鹽沒有完全溶解等。 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：①蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后， 熱的蒸發(fā)皿要用 坩堝鉗 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上 石棉網(wǎng) ，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。②蒸發(fā)溶液時(shí)要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的 2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)容易向外飛濺。③在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。④當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停止加熱， 利用 余熱 將剩余水分蒸發(fā)掉，以 避免固體因受熱而迸濺出來。 。 在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別所起的作用：①溶解：玻璃棒起攪拌加速溶解作用。②過濾：玻璃棒起引流作用。③蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺作用。④用玻璃棒把固體移到紙上，稱量回收，玻璃棒作用：轉(zhuǎn)移固體的工具。 氯化鈉化學(xué)式為 NaCl，是易溶于水的白色固體，可作①調(diào)味料（食醋也可作調(diào)味料），腌制食品；②可制生理鹽水；③融雪劑（氯化鈉能使水的凝固點(diǎn)降低）；④選種子。 根據(jù)：氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氯化鈉可通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，蒸發(fā)除去其水分，得到粗鹽。粗鹽 中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如 CaCl MgCl2）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙）。 碳酸鈉化學(xué)式為 Na2CO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性，俗名純堿、蘇打，可用于①制洗滌劑 ②造紙、紡織、玻璃。 碳酸氫鈉化學(xué)式為 NaHCO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性。俗名小蘇打，可用于①發(fā)酵粉 ②治療胃酸過多癥。 碳酸鈣化學(xué)式為 CaCO3，是難溶于水的白色固體，是大理石、石灰石的主要成分。可用于①補(bǔ)鈣劑 ②建筑材料 堿性物質(zhì)：包括堿和某些鹽（如： Na2CO3屬于鹽，呈堿性）；酸性物質(zhì)包括酸和某些鹽 。 鹽的化學(xué)性質(zhì) ① 鹽與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成新鹽和新金屬。（金屬：前換后，鹽：可溶） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ② 鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 新 鹽 和新 酸 。 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ③ 鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 新 鹽 和新 酸 ： 鹽 + 堿 → 另 一種鹽 +另一種堿 （ 反應(yīng)物均可溶 ， 產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 ） Na2CO3 + Ca (OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓（制 NaOH的方法） ④ 鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種 新 鹽 ： 鹽 1 + 鹽 2 → 新 鹽 1 + 新 鹽 2（ 反應(yīng)物的鹽、鹽可溶，生成物有沉淀） NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 1鹽的分類：根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽。 例如： ①組成里含有碳酸根離子（ CO32－ ）的鹽稱為碳酸鹽。如 CaCO3 、 Na2CO3 、 MgCO3 ②含有鉀離 子（ K+）的鹽稱為鉀鹽。如 KCl、 K