【正文】 顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3。白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2。(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO。(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2。(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。(9)在空氣中能自燃的固體：P4。(10)遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+。(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4。(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)H2SiO3。金屬氧化物：Al2O3。(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、。化合物：銨鹽。(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽。(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32。(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：COSOH2S。溶液中存在的離子可能是：(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N。(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機物：Al、Al2OAl(OH)弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等。(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH。Na2OCaC2及Mg3NAl2S3等。(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)Ca(OH)2與NH4HCO(NH4)2SO4等。(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+COAgNO3+氨水、Al3++OH、+OH、Ba(OH)2+H3PO4等。(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI。(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。第五篇：滬教版九年級化學(xué)上冊知識點整理XX教育化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課）教師:學(xué)生:年級:日期:課題滬教版九年級化學(xué)上冊知識點整理學(xué)情分析九年級化學(xué)上冊知識多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主教學(xué)目標(biāo)考點分析、反應(yīng)方程式的應(yīng)用；、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；，熟練掌握化學(xué)語言教學(xué)重點化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等教學(xué)方法面授法、歸納總結(jié)法學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程第一章開啟化學(xué)之門：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（），輪胎爆炸，食物腐爛，紅磷燃燒，工業(yè)制氧氣下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。（1）燃燒的現(xiàn)象是；（2）紅磷不足，對實驗結(jié)果的影響是；若反應(yīng)后立即松開止水夾，對測定結(jié)果（3）化學(xué)方程式（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮氣約占。第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)通電2H2O====2H2↑+O2↑（負(fù)氫正氧二比一）活性炭：吸附作用明礬：沉降作用過濾：固液分離用肥皂水區(qū)分軟、硬水；煮沸、蒸餾可降低水的硬度：密度比，溶于水點燃點燃O2化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)點燃C+O2===CO22H2+O2===2H2O點燃S+O2===SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）點燃2Mg+O2===2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）加熱點燃3Fe+2O2===Fe3O4（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO（黑色固體）：密度，溶于水，固態(tài)CO2俗稱CO2化學(xué)性質(zhì)：H2O+CO2===H2CO3(CO2使紫色石蕊試液變紅)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用石灰水檢驗CO2）CO2用途：人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等氧氣的實驗室制法藥品高錳酸鉀（紫黑色固體）雙氧水、二氧化錳（黑色固體）反應(yīng)加熱2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22H2O2===2H2O+O2↑發(fā)生裝置酒精燈、試管、鐵架臺長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶收集裝置集氣瓶、水槽法向上排空氣法操作要點查氣密性導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣收集有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，集滿其它棉花作用：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管分液漏斗優(yōu)點：能控制反應(yīng)速度實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出催化劑特點：將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣CO2實驗室制法藥品石灰石或大理石、稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑發(fā)生裝置長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶收集裝置向上排空氣法將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)符號中數(shù)字的含義左邊：分子、原子、離子的個數(shù)右上：陰、陽離子所帶電荷數(shù)上邊：（化合物中)元素的化合價右下：1個分子中含原子的個數(shù)1個氫原子2個氧原子1個雙氧水分子2個氮氣分子3個氯離子1個鋁離子2個硫酸根離子n個氫氧根離子五氧化二磷中磷元素是正五價雙氧水中氧元素是負(fù)一價寫出下列元素、原子團的符號，并標(biāo)出化合價化合價NaClOHCuFeFeSO4離子符號Na+ClOHCu2+Fe2+Fe3+SO4氫鈉鉀銀鈣鎂鋇鋅氯氧銅鋁鐵碳硫氮磷錳錫汞氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根根據(jù)化合價寫化合物化學(xué)式的步驟第1步：正價元素符號寫在左面，負(fù)價元素符號寫在右面，并標(biāo)出化合價原子團（..根）要加括號第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字‘’省略不寫原子團個數(shù)為‘’，一定要去掉括號化合物的命名規(guī)則某化某（化合物中含兩種元素）氫氧化某（化合物中含氫氧根OH）某酸某（化合物中含硝酸根NO碳酸根CO硫酸SO4等）某酸（HNOH2COH2SO4）酸→氯化氫HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4過氧化氫H2O2氫氧化鈉NaOH氯化鈉NaCl硝酸鈉NaNO3碳酸鈉Na2CO3硫酸鈉Na2SO4二氧化錳MnO2氫氧化鉀KOH氯化鉀KCl硝酸鉀KNO3碳酸鉀K2CO3硫酸鉀K2SO4四氧化三鐵Fe3O4氯化銀AgCl硝酸銀AgNO3五氧化二磷P2O5氯化銨NH4Cl硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3硫酸銨(NH4)2SO4氧化鈣CaO氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鈣CaCl2硝酸鈣Ca(NO3)2碳酸鈣CaCO3硫酸鈣CaSO4氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)2氯化鎂MgCl2硝酸鎂Mg(NO3)2碳酸鎂MgCO3硫酸鎂MgSO4氫氧化鋇Ba(OH)2氯化鋇BaCl2硝酸鋇Ba(NO3)2碳酸鋇BaCO3硫酸鋇BaSO4氯化鋅ZnCl2硝酸鋅Zn(NO3)2硫酸鋅ZnSO4氧化銅CuO氫氧化銅Cu(OH)2氯化銅CuCl2硝酸銅Cu(NO3)2硫酸銅CuSO4氧化汞HgO硝酸汞Hg(NO3)2氧化亞鐵FeO氫氧化亞鐵Fe(OH)2氯化亞鐵FeCl2硝酸亞鐵Fe(NO3)2硫酸亞鐵FeSO4氧化鐵Fe2O3氫氧化鐵Fe(OH)3氯化鐵FeCl3硝酸鐵Fe(NO3)3錳酸鉀K2MnO4硫酸鐵Fe2(SO4)3氧化鋁Al2O3氫氧化鋁Al(OH)3氯化鋁AlCl3硝酸鋁Al(NO3)3高錳酸鉀KMnO4硫酸鋁Al2(SO4)3↑氧化物↑堿↑鹽（1）計算化學(xué)式中加點元素化合價例：計算H2O2(+1)2+2x=0x=1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）計算相對分子質(zhì)量Mr相對原子質(zhì)量Al:S:O:Mr[Al2(SO4)3]=++=342練習(xí)：計算CaCO3Ca(OH)2NH4NO3Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量Mr[CaCO3]=Mr[Ca(OH)2]=Mr[NH4NO3]=Mr[Cu(NO3)2]=(3)計算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%100克Fe2O3中含多少克鐵元素？140克Fe2O3中含多少克鐵元素？NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？化學(xué)式意義宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成微觀：表示一個分子和一個分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）或物質(zhì)中所含原子、離子的個數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）例：H2O：表示物質(zhì)水；水是由氫元素和氧元素組成一個水分子；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成NaCl：表示物質(zhì)氯化鈉：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1“CO2”的含義：下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有（）、8個氫原子、8個氫原子、氫元素、8個氫元素、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（126）:（18）:（166）H．維C是氧化物物質(zhì)的分類ABC【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物練習(xí)：將下列物質(zhì)進行分類⑴冰水混合物⑵氧化銅⑶稀有氣體⑷高錳酸鉀⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸鈣⑽鐵⑾氦氣⑿澄清石灰水⒀氫氧化鈣⒁純凈水⒂二氧化錳⒃碳酸氫銨⒄蒸餾水⒅稀鹽酸混合物有純凈物有單質(zhì)有化合物有氧化物有混合物（無化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等金屬單質(zhì)：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)分類非金屬單質(zhì):C、P、S、HON2等有機物:CH酒精等純凈物金屬氧化物:MgO、MnOFe2O3等氧化物化合物非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2COH2SOHNO3等無機物堿:NaOH、Ca(OH)2等鹽:Na2COFeSOAgNO3等其他知識點質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。中子：不帶電：每個電子帶1個單位負(fù)電荷原子呈電中性。核電荷數(shù)＝＝原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由（）決定的。同種元素的原子和離子通過可以相互轉(zhuǎn)換、和。微粒共有的特點：、。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。化學(xué)變化實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）物理變化實質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運動速