【正文】 （ 2）需解決問(wèn)題： ① 如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 。 ２石油加工處理叫 ，這是一個(gè) 變化過(guò)程 ，精煉石油可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青等。 （２）氫氣：三大優(yōu)點(diǎn)（１） （２） （３） （３）開(kāi)發(fā)和利用的能源有： ［考點(diǎn)８］化石燃料的綜合利用 １煤的加工處理叫 ，可以提煉出焦碳，是 工業(yè)的重要原料；煤焦 油是 生產(chǎn)的重要原料；焦?fàn)t煤氣是重要的 。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式 : CH4 （ 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì) :無(wú)色 ,無(wú)味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。 （３）天然氣主要成分是 ，煤礦井中逸出的瓦斯氣、池沼底部逸出的氣體的主要成分也是 ，可燃冰是 的水合物，在低溫和高壓下形成的，是由 和 構(gòu)成的。 問(wèn)題 2 煤、石油和天然氣都是 能源，都是 物； （１）煤被稱(chēng)為“ ”，主要的組成元素是 ，煤不僅是能源，還是重要的化工原料：制造染劑、醫(yī)藥、殺蟲(chóng)劑、消毒劑、合成材料、炸藥、筑路材料等。 （２）燃燒不充分，會(huì)產(chǎn)生 。 （２）向煤中添加 。 （３）損壞一些金屬設(shè)備。 ３酸雨的危害（１）影響植物的 ，使葉子枯黃、脫落，造成植物死亡。 （４）加大檢測(cè)尾氣的力度，禁止沒(méi)有達(dá)到 標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)上路。 （２）使用催化 裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害的氣體。含鉛化合物和煙塵等污染物。 問(wèn)題 １煤的燃燒對(duì)環(huán)境的影響：煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的 ，造成“ ”，煤中還含有少量的硫、氮元素，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生 和 ，這些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成 ，形成 。 （石灰石 → 生石灰 →熟石灰→碳酸鈣 ） 難溶的碳酸鈣在二氧化碳與水的作用下，會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為可溶的碳酸氫鈣，化學(xué)方程式： CaCO3＋ CO2＋ H2O→ Ca(HCO3)2 碳酸氫鈣受熱分解，重新生成難溶水的碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式： Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O 自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，就形成了溶洞、鐘乳石、石柱等。 這首詩(shī)不僅反映了明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的愛(ài)國(guó)情懷，還蘊(yùn)涵了簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)。另外， 人們常用熟石灰和少量水拌成石灰漿刷墻，為了讓墻快點(diǎn)干，經(jīng)常在室內(nèi)生一個(gè)炭火盆，這是利用了氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的原理。 ，氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰。 3） 不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩岷吞妓徕}產(chǎn)生的硫酸鈣屬于微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。 、 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集 將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性收集二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸 正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖 制取二氧化碳的注意事項(xiàng) 1）不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕c粉末和稀鹽酸反應(yīng)太快，反應(yīng)難以控制。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。 反應(yīng)物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時(shí)則用 制 H2的發(fā)生裝置。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn) CaO是否含 CaCO3加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。 CH4和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 明亮的藍(lán)色 火焰。 化學(xué)性質(zhì) : （ H CO、 C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ①可燃性 ②還原性） 1）可燃性： 2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 （ 可燃性氣體 點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn) 純度 ） H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰。 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的 化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 CO2 : C+O2點(diǎn)燃 CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 CO： 2C+O2點(diǎn)燃 2CO 還原性： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同 。 二．碳 碳的幾種單質(zhì) 金 剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 ③二氧化碳滅火器：液態(tài)的二氧化碳噴出時(shí)可起到 和 的作用。 （６）森林失火時(shí)，常圍繞火場(chǎng) 原理是： ①泡沫滅火器：使用時(shí)能?chē)姵龃罅康亩趸几皆诳扇嘉锷?，使之與 隔絕，由于滅火時(shí)噴大量的泡沫，只能撲滅木材、棉花等燃燒引發(fā)的火災(zāi)。 （１） 用水撲滅，水起的主要作用： （２） 電器失火時(shí)不能用水來(lái)?yè)錅纾瑧?yīng)先 ，然后再用不導(dǎo)電的物質(zhì)來(lái)滅火，例如：四氯化碳。 3 完全燃燒和不完全燃燒 （１） 完全燃燒的條件 ：優(yōu)點(diǎn)： 碳完全燃燒的方程式： （２） 不完全燃燒的條件 ；缺點(diǎn)： 碳不完全燃燒的方程式： 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點(diǎn)以下 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 但鎂和二氧化碳，鈉和氯氣的燃燒現(xiàn)象告訴我們可燃物在特殊條件下即使沒(méi)有氧氣參 與也可以發(fā)生燃燒。 相關(guān)計(jì)算公式： m1(溶液 ) c1% = m2(溶液 ) c2% m(加水 ) = m(稀溶液 ) – m(濃溶液 ) m(溶液 ) = V(溶液 ) ρ （ 3）飽和溶液的濃度與溶解度關(guān)系 注： 本公式僅適用于飽和溶液。 濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。12H2O]都是結(jié)晶水合物 ,屬于化合物 .結(jié)晶水合物中的水稱(chēng)作結(jié)晶水 .當(dāng)結(jié) 晶水合物溶于水時(shí) ,結(jié)晶水就成了通常的水 .相反 ,當(dāng)硫酸銅從溶液中結(jié)晶出來(lái)時(shí) ,就帶了結(jié)晶水 ,此時(shí)溶液中的部分水就變成了結(jié)晶水 . （ 3）從溶液中獲得晶體的方法： ○ 1 蒸發(fā)結(jié)晶 ：適用于溶解度受溫度變化比較小的固體物質(zhì) （如： NaCl） ○ 2 降溫結(jié)晶 /冷卻熱飽和溶液 ：適用于溶解度受溫度變化比較大的固體物質(zhì) （如： KNO3） 飽和溶液降低溫度 溶質(zhì) 質(zhì)量保持不變 / 溶液濃度 c% （ 1）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 適用于所有飽和溶液和不飽和溶液 相關(guān)計(jì)算公式 ： mm% m m mC ?? ?質(zhì) 質(zhì)溶 液 質(zhì) 劑 mV?? （ 2）溶液的稀釋 要點(diǎn)：溶液稀釋過(guò)程中 m(溶質(zhì) )不變 固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。5H2O) 、碳 酸鈉 晶體 (Na2CO310H2O 明礬 KAl(SO4)2 膽礬 /硫酸銅晶體 CuSO4 （ 2）晶體 ——具有規(guī)則幾何外形的固體。 不飽和溶液 飽和溶液 (S) （ 1）溶解度（符號(hào) S） ——在 一定溫度下 ，某物質(zhì)在 100g 溶劑 （通常是水）里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)作溶解的克數(shù)。 溶液 (1) 溶質(zhì) ——被溶解的物質(zhì) (2) 溶劑 ——溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) (3) 溶液 ——是由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成的 水作溶劑的溶液叫做水溶液 溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量（體積不等） ： 固體，氣體溶解于液體形成溶液，固體，氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑 液體與水形成的溶液，水是溶劑，另一種物質(zhì)是溶質(zhì) 液體和液體形成的溶液，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑 在讀溶液時(shí)，前面讀的物質(zhì)是溶質(zhì)，后面讀的是溶劑 (3) 命名：溶質(zhì)名稱(chēng) +溶劑名稱(chēng) + “溶液 ” 如：碘的酒精溶液 簡(jiǎn)稱(chēng)：碘酒 葡萄糖的水溶液