九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)人教新課標(biāo)版(參考版)
2025-01-25 11:04本頁面
【正文】 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng) 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點： 資源豐富，放熱量多，無污染 。 二、燃料和能量 三大化石燃料 :煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （ 1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： SO NO2（引起酸雨） 、 CO、煙塵等 （ 2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物： CO、未燃燒 的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 3） 有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。 五、一氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小 ，難溶于水 化學(xué)性質(zhì) : （ H CO、 C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ①可燃性 ②還原性） 1）可燃性： 2CO+O2點燃 2CO2 （ 可燃性氣體 點燃前一定要檢驗 純度 ） 【 H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 淡藍色 的火焰； CO和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 藍色 的火焰； CH4和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出 明亮的藍色 火焰。 溫室肥料 危害及防治措施 溫室效應(yīng) —— 原因：過多的 CO O CH氟氯代烷等 減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料 開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础? 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應(yīng) ， CO2是氧化劑， C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。證明已集滿二氧化碳氣體。 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶 于水用排水法收集 CO只 能 用 排水法（排空氣法易中毒） 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 CO2只能 用向 上 排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)） 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用高錳酸鉀 制 O2的發(fā)生裝置。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 C60是一種由 60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的 吸附性 ，但 活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。 H 代表 Hard，堅 8 硬的； B代表 Black，黑的?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。 利用化學(xué)方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物 一、 碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）。如求 CO2中 C的化合價， X*1+（ 2） *2=0 求得 X的值為 4，則 C的化合價為 +4 第五單元：質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 先將要求的化合價設(shè)為 X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。公式為 7 四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式 正價在左，負價在右 交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如 P為 +5價，氧為 2價，交叉后為 P2O5 最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。 ①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加 2；②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為 0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個 原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔 〕。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。 （ 4）常見的化合價。 （ 3）掌握常見原子團的化合價。 原子 離子 定義 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 帶電的原子（或原子團） 電性 不帶電 帶電荷 陽離子：所帶電荷數(shù) =+（質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù) =（核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)） 聯(lián)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成 陰離子 4 化學(xué)式與化合
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