【文章內容簡介】 構示意圖的認識 （2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類:質子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質量主要集中在原子核上 （4）決定元素化學性質:最外層電子數(shù) （5）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質量 :原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 六、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si ；在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 七、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)為原子結構示意圖 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 八、物質的組成的表示： 化合價 a、寫法及意義Mg：鎂元素化合價為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為OHNCl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù) 第三單元 溶液一、溶液的形成 溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶質的質量分數(shù) 公式：溶質質量分數(shù)= 溶質質量/溶液質量 100% 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第四單元 我們周圍的空氣第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數(shù) 21% 78% % % % （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，