【文章內(nèi)容簡介】 ，非金屬寫在后。如：Al2OFeS⑶其他：正價在前，負價在后。⑷含原子團(原子團作為整體，正價在前，負價在后)?；瘜W式的意義：（4種）⑴表示一種物質(zhì)； ⑵表示該物質(zhì)的元素組成；⑶表示該物質(zhì)的一個分子； ⑷表示該分子的原子構(gòu)成。三、化合價： 識記課本83頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一銨，很孤單。運用化合價注意點：⑴化合價有正價和負價；⑵氧元素顯－2，氫元素顯＋1⑶金屬＋非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負價；⑷一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價；⑸在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0；⑹單質(zhì)的化合價為0。化合價的應用： ⑴檢驗化學式的正誤； ⑵判斷元素的化合價； ⑶書寫物質(zhì)的化學式：十字交叉法四、利用化學式的相關(guān)計算 ⑴計算相對分子質(zhì)量； ⑵計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； ⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律 化學變化的實質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W變化的過程中元素的種類不變。 質(zhì)量守恒定律①定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。① 守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。② “兩變五不變”：“兩變”：物質(zhì)的種類、分子的種類?！拔宀蛔儭保何镔|(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。課題2如何正確書寫化學方程式 化學方程式：用化學式來表示化學變化式子叫化學方程式?；瘜W計量數(shù)（系數(shù)）：化學方程式中化學式前的數(shù)字。 化學方程式的書寫：(1) 書寫原則：根據(jù)客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律。(2) 書寫步驟：①寫出反應物、生成物的化學式，中間連“==”；②配平化學方程式；③標明反應條件及生成物的狀態(tài)（↑或↓）。 配平方法：①觀察法：從較復雜的化學式入手；②奇數(shù)配偶法：“==”號兩邊某原子一奇一偶。 配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊。 化學方程式的讀法：（以C + O2 == CO2為例）① 質(zhì)的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；② 量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳；③微粒方面：1個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題3 利用化學方程式的有關(guān)計算根據(jù)化學方程式計算的步驟：① 解，設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學方程式，并配平；③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； ④寫出已知量、未知量；⑤列比例式，求解； ⑥寫出簡明答案。注意點：①設(shè)未知數(shù)時，不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一。②化學方程式一定要配平； ③相對分子質(zhì)量要乘以化學式前面的系數(shù)；④代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨、C60金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨深灰色不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60個碳原子構(gòu)成材料、超導碳的化學性質(zhì)：①穩(wěn)定性：常溫下化學性質(zhì)不活潑②可燃性： C + O2 == CO2③還原性： C + CuO == Cu + CO2課題2 二氧化碳制取的研究工業(yè)制法： CaCO3 == CaO + CO2↑實驗室制法：①原理：2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②發(fā)生裝置：長頸漏斗 + 錐形瓶③收集方法：向上排空氣法 ④檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。⑤驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。課題3 二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。化學性質(zhì)：①不能燃燒、不支持燃燒； ②不支持呼吸； ③與水反應：CO2 + H2O == H2CO3(使紫色石蕊試液變紅色) H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解） ④與澄清石灰水反應： + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O(檢驗CO2)CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。溫室效應：⑴原因：CO2 等溫室氣體的不斷增多。⑵危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。⑶治理：①減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)利用新能源；③植樹造林，培植草皮。（二）、一氧化碳物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小?；瘜W性質(zhì)： ①可燃性： CO + O2 == CO2②還原性：CO + CuO == Cu + CO2③有毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒與滅火 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。 燃燒的條件： （三個條件同時具備，缺一不可）① 要有可燃物；② 可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；③可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度）。 滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）① 清除可燃物；②隔絕氧氣（或空氣）；③降低溫度到著火點以下。課題2燃料與熱量 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素組成。石油：“工業(yè)的血液”，由C、H、O、N等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4） 化石燃料的綜合利用：煤 焦炭、煤焦油、焦爐氣（CO、HCH4）石油 溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。放熱反應與吸熱反應放熱反應：化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應。（化學能→熱能）吸熱反應：化學上把吸收熱量的反應叫做吸熱反應。（熱能→化學能）完全燃燒與不完全燃燒①完全燃燒：當氧氣充足時，可燃物能發(fā)生完全燃燒。（燃燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)約燃料）②不完全燃燒：當氧氣不充足時，可燃物易發(fā)生不完全燃燒。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費燃料）課題3 使用燃料對環(huán)