【文章內(nèi)容簡介】 。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。C 60是一種由 60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO 和 CO 2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理?！靠扇夹?: 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO還原性:2↑(置換反應 應用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發(fā)生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發(fā)生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項(1在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2先放石灰石,后加稀鹽酸(3長頸漏斗應伸入液面以下(4導氣管不能伸入太長(5應用向上排空氣法收集(6在集氣瓶口蓋玻璃片(7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體干冰化學性質(zhì) : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性質(zhì),又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料危害及防治措施溫室效應 —— 原因:過多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學性質(zhì) :(HCO、C 具有相似的化學性質(zhì):①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰?！?還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應： ：2Mg + O2 ：3Fe + 2O2 ：2Cu + O2 ：4Al + 3O2 ：2H2 + O2 ：4P + 5O2 ： S + O2 ：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 ：2C + O2 2CO 點燃 ：2CO + O2 ：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 ：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： ：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 三．氧化還原反應： ：H2 + CuO ：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 ：3C+ 2Fe2O3 高溫 ：2C+ Fe3O4 ：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 ：3CO+ Fe2O3 高溫 ：4CO+ Fe3O4四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號及化學式： 元素符號： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學符號： 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第四篇：初三化學(上冊)知識點填空題初三化學（上冊）知識點填空化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學。原子分子學說是由道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立的，它奠定了近代化學的基礎(chǔ)。他的基本內(nèi)容是：物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，在化學變化中，分子會破裂，而原子不會破裂，會重新組合成新的分子，這就是化學變化的基礎(chǔ)。門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和建立的元素周期表使化學的學習和研究變得有規(guī)律可循。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。一般包括有：狀態(tài)、形狀、大小、長短、的改變、蒸發(fā)、升華等物理現(xiàn)象?；瘜W變化是指生成了其他物質(zhì)的變化。常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀；還伴隨有能量的變化，表現(xiàn)為發(fā)光、吸熱、放熱等現(xiàn)象。物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)的生成。物理變化和化學變化的聯(lián)系是：物質(zhì)在發(fā)生化學變化的同時，一定發(fā)生物理變化；但是，物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會發(fā)生化學變化。物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；常包含顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、吸附性等?；瘜W性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，常用易、會、能、可以等詞語描述，而變化是表現(xiàn)性質(zhì)的一個過程。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，同時用途也體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。學習化學的一個重要途徑是實驗, 進行試驗時要對實驗現(xiàn)象認真觀察、準確記錄和分析討論。蠟燭燃燒時，火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。火柴梗在火焰內(nèi)1s后取出，與外焰接觸部分先變黑。蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水震蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。由此說明蠟燭的組成中一定有氫元素和碳元素?？茖W探究的一般過程包括：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、收集證據(jù)、進行實驗、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等。利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來檢驗CO2氣體。O2能使帶火星的木條復燃，以此可以檢驗O2。1人體呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比：二氧化碳含量增加，水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。1取用藥品做到“三不能”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。用剩的藥品做到“三不要”：實驗剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實驗室。要放入指定的容器內(nèi)（廢棄的藥品倒入廢液缸）。1固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用塊狀藥品一般用鑷子，粉末狀一般用藥匙。塊狀藥品應放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑倒容器底部，以免打破容器底部。液體藥品一般保存在細口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。量筒量取液體時，必須水平放置，視線應與凹液面最低處保持水平；取液后的滴管，應保持橡膠頭在上，不要平方或倒置，防止液體倒流腐蝕橡膠頭，用過的滴管要立即沖洗干凈。1從細口瓶中到液體時，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；傾倒液體時，試管稍微傾斜，瓶上標簽向著手心處，同時使瓶口緊靠試管口（或其它容器口）；倒完液體后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，標簽朝外。1清洗儀器時，儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。1空氣中氧氣含量測定的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣，使集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶內(nèi)，進入水的體積即為_消耗的氧氣的體積，這樣就可測出空氣中氧氣的含量?？諝庵醒鯕夂繙y定的實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并放出熱量； _進入水的體積約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5?？傻贸觯嚎諝庵醒鯕獾捏w積約占空氣體積的1/5。實驗過程中水沒有進入集氣瓶1／5處的原因有：裝置不密封；紅磷的量不足；沒有等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。1空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氧氣占21%，氮氣占78%，%，%，以及其他氣體和雜質(zhì)占 %。1純凈物是由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。1氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒；氮氣可用作保護氣，填充在食品包裝中以防腐等。稀有氣體在通電時可以不同顏色的光，可用作電光源。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，造成污染的主要氣體是二氧化硫