初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2025-04-19 05:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素； 有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個(gè)原子例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子 C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子 ★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子 nFe:n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過8個(gè)，（只有一層的不超過2個(gè)）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=（核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，看見單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔〕。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為2價(jià)，交叉后為P2O5最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4第四章 燃燒 燃料一、燃燒和滅火燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
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