20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(二)(編輯修改稿)
2024-09-06 21:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 灰水檢驗 CO 中含有的 CO2 B．用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 C．用乙醇從碘水中萃取碘 D．用溶解、過濾的方法分離 CaCl2 和 NaCl 固體混合物 27 在 MgCl KCl、 K2SO4 三種鹽的混合溶液中，若 K＋ 為 mol， Cl－ 為 mol， Mg2＋ 為 mol，則 SO42的物質的量為 A． mol B． mol C． mol D． mol 28 常溫下 ， 在溶 液中可發(fā)生以下反應 ： ① 16H+ + 10Z－ + 2XO4－ == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， ② 2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－ ， ③ 2 R－ + Z2 == R2 + 2Z－ ， 由此判斷下列說法錯誤的是 A． 常溫下反應 2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－ 可以自發(fā)進行 B． Z 元素在反應 ① 中被氧化，在 ③ 中被還原 C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+ D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+ 29 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 反應中 ， 被氧化的 NH3 與未被氧化的 NH3 的分子數(shù) 之比為 （ ） A． 1∶ 6 B． 3∶ 1 C． 1∶ 3 D． 6∶ 1 30 在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 中被氧化與被還原的氯元素的質量比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 5 C． 5:1 D． 3:1 31 在水電離出的 ｃ (H+)=110－ 12mol/L 的溶液中 ， 一定能大量共存的離子組是 A． Al3+、 NH4+、 SO42－ 、 Cl－ B． Na+、 K+、 CO32－ 、 SO42－ C． K+、 Fe2+、 Cl－ 、 NO3－ D． Na+、 Ba2+、 Cl－ 、 NO3－ 32 關于某溶液的鑒別和分析，下列判斷正確的是 （ ） A．無色溶液中加入 AgNO3 溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在 Cl－ 或 SO42 B. 無色溶液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有 SO42 C．用 CCl4 萃取碘水中的碘 , 下層呈紫紅色 D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量 CO32－ 33 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 Na+、 K+、 、 Br Fe3+、 、 SCN、 Na+、 K+、 、 Ba2+、 Na+、 、 Cl 34 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A．石英與燒堿溶液共熱： SiO2 ＋ 2OH－ SiO32－ ＋ H2O B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水： Al3＋ ＋ 4 OH－ ＝ [Al (OH)4]－ C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的 CO2： 2OH－ ＋ CO2 ＝ CO32－ ＋ H2O D．將銅加入稀鹽酸中： Cu＋ 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑ 35 下列反應的離子方程式正確的是 A． FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2+ B．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3＋ H＋ =CO2↑＋ H2O C．實驗室用濃鹽酸與 MnO2 反應制 Cl2： MnO2＋ 2H＋ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2＋ ＋ H2O D．氨氣通入碳酸氫鈉溶液中： NH3 +H+ = NH4+ 36 下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是（ ） A． BaCl2 B． KOH C． H2SO4 D． Na2CO3 37 某溶液中有 NH4+、 Mg2+、 Fe2+和 Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A． NH4+ 、 Fe2+ B． Mg2+ 、 Fe2+ C． Fe2+ D． Al3+ 38 在 xR2++yH++O2=mR3++n H20 的離子方程式中 ， 對系數(shù) m
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