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20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(二)-資料下載頁

2024-08-01 21:51本頁面

【導讀】20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(二)。1將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中,可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去,這說明維生素。A、有較強氧化性B、有較強還原性。C、既有氧化性,又有還原性D、遇熱易分解。2在無色溶液中,下列離子能大量共存的是。A.NH4+、Na+、SO42-、OH-B.NH4+、H+、Cl-、CO32-。C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Cu2+、NH4+、NO3-、H+。3在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸溶液時,有氣體生成的是(). 5隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防。止食品氧化變質,在包裝袋中可以放入的化學物質是()。6在化學反應2KClO32KCl+3O2↑中,電子轉移的總數是()。13下列反應中,硫元素表現出氧化性的是。A.稀硫酸與鋅粒反應B.二氧化硫與氧氣反應。15標準狀況下,往100mL,充分反應后,溶液。中有50%的Br―被氧化。24下列反應的離子方程式書寫正確的是。C.氧化性強弱順序為:XO4-

  

【正文】 得到 6 個電子, M 元素的化合價降低 3 價,還原產物中 M 元素為 +3 價,則 M2O7X- 中為 +6 價;本題也可以先利用電荷守恒,計算出 M2O7X- 中 x=2,繼而算出 M 化合價為 +6 價。 19 答案 : A 解析 : 氧化產物是氮氣,每得到 1 摩爾氮氣,需要 2 摩爾 3 價的氮原子升高到0 價轉移電子 6 摩爾,還原產物是 SO2,硫元素從 +6 價將帶到 +4 價降低 2,所以根據電子守恒,需要生成 3 摩爾的 SO2 轉移電子為 6 摩爾。所以氧化產物和還原產物比為 1:2。 20 答案 : C 解析 : A 中 Cu2+有顏色; B 中硝酸和金屬不生成氫氣,堿性時 H+不能共存; D 中堿性條件 Al3+, HCO3不能存在。 21 答案: D 解析: 加入氯化鋇得到不溶于酸的沉淀,沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇。 22 答案 : A 解析 : B 中酸性環(huán)境中 ClO- 氧化氯離子成氯氣; C 中銅離子為藍色; D 中 HCO3- 和氫氧根離子不共存。 23 答案 : B 解析 : A 中還有中和反應發(fā)生; C 中碳酸鋇不能寫成離子形式; D 中鈉不能從CuSO4 溶液中置換銅,而是先和水發(fā)生反應得到堿和 氫氣 ,再得到氫氧化銅 。 24 答案 : C 解析 : A 中氫氧化鋁不能溶于過量的氨水,得到的應是氫氧化鋁沉淀; B 中 小蘇打過量時,最后溶液中有碳酸鈉生成,離子方程式為: Ca2+ + 2OH- + 2HCO3― == CaCO3↓+ 2H2O+CO32; D 中醋酸是弱電解質不能拆成 H+ 形式。 25 答案: A 解析: B 中電荷不守恒,錯誤; C 中離子的配比關系不對, H+ 、 OH 、 H2O 前應有系數 2; D 電荷不守恒。 26 答案 : A 解析 : B 錯誤,引入氯離子 雜質離子 ; C 中乙醇和水互溶,不能用作萃取劑; D中 CaCl2 和 NaCl 固體都溶于水,不能利 用溶解過濾的方法除去。 27 答案 : D 解析 :利用電荷守恒,陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數,*1+*2=*1+n( SO42) *2。 28 答案: C 解析: 氧化還原反應中,一般是氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性強于還原產物的還原性;反過來,只要滿足這個關系,該氧化還原反應就可以 自發(fā)進行。根據該規(guī)律判斷,氧化性強弱順序應該為: XO4- > Z2 > R2 > M3+。 29 答案: C 解析: 在該反應中有 2 摩爾氨氣被氧化成了 1 摩爾氮氣,有 6 摩爾氨氣未被氧化,所以被氧化的 NH3 與未被氧化的 NH3 的分子數比為 1:3. 30 答案 : C 解析: 氯化鉀中 1 價的氯被氧化,氯酸鉀中 +5 價的氯被還原,比值為 5:1,答案 C。 31 答案 : D 解析 : 題給條件溶液可能是酸性溶液或堿性溶液。一定大量共存,要求題給離子在酸性和堿性溶液中均共存才可以, A 中 Al3+、 NH4+在堿性條件不共存; B 中 CO32- 在酸性條件不共存; C 中 Fe2+在堿性條件不存在,酸性時 NO3- 氧化 Fe2+而不能大量共存。答案 D。 32 答案 : C 解析: A 中加鹽酸沉淀不消失,可能是加入的鹽酸中氯離子得到的沉淀,不能確定原沉淀就是氯化銀; B 中 原溶液中可能含有銀離子; D 中原溶液中含有 HCO3- 離子時也有該現象。 33 答案: C 解析: A 酸性溶液中 MnO4氧化 Br 不共存 ; B 中 Fe3+和 SCN絡合反應不共存 ;D 中 Ba2+和 CO32沉淀不共存。 34 答案 : A 解析 : B 中氨水不能寫成 OH- 形式,而且氨水不能溶解氫氧化鋁。 C 中二氧化碳過量時得到的是碳酸氫鹽; D 中銅不能溶于鹽酸。 35 答案 : B 解析 : A、 C 中電荷不守恒; D 中碳酸氫根離子不能寫成氫離子形式。 36 答案: C 解析: 利用代入法 , H2SO4 與 BaCl2 反應得到硫酸鋇沉淀 ; H2SO4 與 KOH 發(fā) 生酸堿中和 ; H2SO4 與 Na2CO3 反應得到 CO2 氣體。 37 答案 : A 解析 : 加入 過量的 NaOH 時, NH4+轉化成 NH3 逸出而減少, Mg2+、 Fe2+沉淀后又溶解成 Mg2+和 Fe3+, Fe2+減少, Mg2+不變; Al3+先轉化為偏鋁酸根離子,然后和鹽酸反應又回到 Al3+。答案 A。 38 答案 : C 解析 : 根據質量守恒和電荷守恒進行判斷,首先根據氧原子確定 n 為 2,根據氫原子守恒確定 y 為 4,根據 R 原子守恒,有 x=m,然后利用電荷守恒: 2x+4=3m,有 x=m=4. 所以有 x=m=y=4, R3+是氧化產物。答案 C
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