20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(二)-資料下載頁
2024-08-01 21:51本頁面
【導讀】20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷（二）。1將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素。A、有較強氧化性B、有較強還原性。C、既有氧化性，又有還原性D、遇熱易分解。2在無色溶液中，下列離子能大量共存的是。A．NH4＋、Na＋、SO42－、OH－B．NH4＋、H＋、Cl－、CO32－。C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、H＋。3在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是(). 5隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防。止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是（）。6在化學反應2KClO32KCl+3O2↑中，電子轉移的總數是（）。13下列反應中，硫元素表現出氧化性的是。A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫與氧氣反應。15標準狀況下，往100mL，充分反應后，溶液。中有50%的Br―被氧化。24下列反應的離子方程式書寫正確的是。C．氧化性強弱順序為：XO4－
【正文】 得到 6 個電子， M 元素的化合價降低 3 價，還原產物中 M 元素為 +3 價，則 M2O7X－ 中為 +6 價；本題也可以先利用電荷守恒，計算出 M2O7X－ 中 x=2，繼而算出 M 化合價為 +6 價。 19 答案 ： A 解析 ： 氧化產物是氮氣，每得到 1 摩爾氮氣，需要 2 摩爾 3 價的氮原子升高到0 價轉移電子 6 摩爾，還原產物是 SO2，硫元素從 +6 價將帶到 +4 價降低 2，所以根據電子守恒，需要生成 3 摩爾的 SO2 轉移電子為 6 摩爾。所以氧化產物和還原產物比為 1:2。 20 答案 ： C 解析 ： A 中 Cu2+有顏色； B 中硝酸和金屬不生成氫氣，堿性時 H+不能共存； D 中堿性條件 Al3+， HCO3不能存在。 21 答案： D 解析： 加入氯化鋇得到不溶于酸的沉淀，沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇。 22 答案 ： A 解析 ： B 中酸性環(huán)境中 ClO－ 氧化氯離子成氯氣； C 中銅離子為藍色； D 中 HCO3－ 和氫氧根離子不共存。 23 答案 ： B 解析 ： A 中還有中和反應發(fā)生； C 中碳酸鋇不能寫成離子形式； D 中鈉不能從CuSO4 溶液中置換銅，而是先和水發(fā)生反應得到堿和 氫氣 ，再得到氫氧化銅 。 24 答案 ： C 解析 ： A 中氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，得到的應是氫氧化鋁沉淀； B 中 小蘇打過量時，最后溶液中有碳酸鈉生成，離子方程式為： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3― == CaCO3↓＋ 2H2O+CO32； D 中醋酸是弱電解質不能拆成 H＋ 形式。 25 答案： A 解析： B 中電荷不守恒，錯誤； C 中離子的配比關系不對， H+ 、 OH 、 H2O 前應有系數 2； D 電荷不守恒。 26 答案 ： A 解析 ： B 錯誤，引入氯離子 雜質離子 ； C 中乙醇和水互溶，不能用作萃取劑； D中 CaCl2 和 NaCl 固體都溶于水，不能利 用溶解過濾的方法除去。 27 答案 ： D 解析 ：利用電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，*1+*2=*1+n（ SO42） *2。 28 答案： C 解析： 氧化還原反應中，一般是氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性；反過來，只要滿足這個關系，該氧化還原反應就可以 自發(fā)進行。根據該規(guī)律判斷，氧化性強弱順序應該為： XO4－ ＞ Z2 ＞ R2 ＞ M3+。 29 答案： C 解析： 在該反應中有 2 摩爾氨氣被氧化成了 1 摩爾氮氣，有 6 摩爾氨氣未被氧化，所以被氧化的 NH3 與未被氧化的 NH3 的分子數比為 1:3. 30 答案 ： C 解析： 氯化鉀中 1 價的氯被氧化，氯酸鉀中 +5 價的氯被還原，比值為 5:1，答案 C。 31 答案 ： D 解析 ： 題給條件溶液可能是酸性溶液或堿性溶液。一定大量共存，要求題給離子在酸性和堿性溶液中均共存才可以， A 中 Al3+、 NH4+在堿性條件不共存； B 中 CO32－ 在酸性條件不共存； C 中 Fe2+在堿性條件不存在，酸性時 NO3－ 氧化 Fe2+而不能大量共存。答案 D。 32 答案 ： C 解析： A 中加鹽酸沉淀不消失，可能是加入的鹽酸中氯離子得到的沉淀，不能確定原沉淀就是氯化銀； B 中 原溶液中可能含有銀離子； D 中原溶液中含有 HCO3－ 離子時也有該現象。 33 答案： C 解析： A 酸性溶液中 MnO4氧化 Br 不共存 ； B 中 Fe3+和 SCN絡合反應不共存 ；D 中 Ba2+和 CO32沉淀不共存。 34 答案 ： A 解析 ： B 中氨水不能寫成 OH－ 形式，而且氨水不能溶解氫氧化鋁。 C 中二氧化碳過量時得到的是碳酸氫鹽； D 中銅不能溶于鹽酸。 35 答案 ： B 解析 ： A、 C 中電荷不守恒； D 中碳酸氫根離子不能寫成氫離子形式。 36 答案： C 解析： 利用代入法 ， H2SO4 與 BaCl2 反應得到硫酸鋇沉淀 ； H2SO4 與 KOH 發(fā) 生酸堿中和 ； H2SO4 與 Na2CO3 反應得到 CO2 氣體。 37 答案 ： A 解析 ： 加入 過量的 NaOH 時， NH4+轉化成 NH3 逸出而減少， Mg2+、 Fe2+沉淀后又溶解成 Mg2+和 Fe3+， Fe2+減少， Mg2+不變； Al3+先轉化為偏鋁酸根離子，然后和鹽酸反應又回到 Al3+。答案 A。 38 答案 ： C 解析 ： 根據質量守恒和電荷守恒進行判斷，首先根據氧原子確定 n 為 2，根據氫原子守恒確定 y 為 4，根據 R 原子守恒，有 x=m，然后利用電荷守恒： 2x+4=3m,有 x=m=4. 所以有 x=m=y=4, R3+是氧化產物。答案 C
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1