20xx年浙江省高考化學復習——無機化學部分測試卷(二)(參考版)
2024-08-05 21:51本頁面
【正文】 答案 C 。答案 A。 36 答案： C 解析： 利用代入法 ， H2SO4 與 BaCl2 反應得到硫酸鋇沉淀 ； H2SO4 與 KOH 發(fā) 生酸堿中和 ； H2SO4 與 Na2CO3 反應得到 CO2 氣體。 C 中二氧化碳過量時得到的是碳酸氫鹽； D 中銅不能溶于鹽酸。 33 答案： C 解析： A 酸性溶液中 MnO4氧化 Br 不共存 ； B 中 Fe3+和 SCN絡合反應不共存 ；D 中 Ba2+和 CO32沉淀不共存。答案 D。 31 答案 ： D 解析 ： 題給條件溶液可能是酸性溶液或堿性溶液。根據該規(guī)律判斷，氧化性強弱順序應該為： XO4－ ＞ Z2 ＞ R2 ＞ M3+。 27 答案 ： D 解析 ：利用電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，*1+*2=*1+n（ SO42） *2。 25 答案： A 解析： B 中電荷不守恒，錯誤； C 中離子的配比關系不對， H+ 、 OH 、 H2O 前應有系數(shù) 2； D 電荷不守恒。 23 答案 ： B 解析 ： A 中還有中和反應發(fā)生； C 中碳酸鋇不能寫成離子形式； D 中鈉不能從CuSO4 溶液中置換銅，而是先和水發(fā)生反應得到堿和 氫氣 ，再得到氫氧化銅 。 21 答案： D 解析： 加入氯化鋇得到不溶于酸的沉淀，沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇。所以氧化產物和還原產物比為 1:2。 18 答案： D 解析： 根據電子守恒，可知 3 個 S2－ 失去 6 個電子；則 1 個 M2O7X－ 得到 6 個電子， M 元素的化合價降低 3 價，還原產物中 M 元素為 +3 價，則 M2O7X－ 中為 +6 價；本題也可以先利用電荷守恒，計算出 M2O7X－ 中 x=2，繼而算出 M 化合價為 +6 價。 17 答案： D 解析： 氧化還原反應中，一般是還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由反應 1 可得： SO2＞ I－ ；由反應 2 可得： Fe2+＞ Cl－ ；由反應 3 可得： I－ ＞ Fe2+。 15 答案： C 解析： 根據得 失 電子守恒計算， mol 的 FeBr2 溶液中含 Fe2+，Br― ，通入氯氣時， Fe2+先被氧化， +失電子 ，根據 50%的 Br― 被氧化，即被氧化的 Br― 為 mol，失電子為 ，還原劑共失電子 ，消耗氯氣為 摩爾，標況下體積為 。 13 答案： C 解析： 硫元素表現(xiàn)氧化性，即得電子化合價降低被還原的反應， A 中還原劑是鋅，硫元素 化合價未變 ； B 中二氧化硫被氧化，本身做還原劑； D 屬于非氧化還原反應。 11 答案： A 解析： A 項 pH=13 的溶液為堿性溶液，四種離子可以大量共存； B 項石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，弱酸根離子 ClO－ 不能大量共存； C 項溶液為藍色； D 項強堿性溶液中 Mg2＋ 、 HCO3－ 等都不能大量存在。 9 答案： C 解析： SO2 、 FeSO4 等 具有還原性的物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，烷烴性質穩(wěn)定不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 7 答案 ： B 解析 ： 根據題給反應物和產物完全反應，最后未被還原的硝酸即體現(xiàn)酸性的硝酸，參加反應得到了硝酸鹽，存在于硝酸銅溶液中，根據銅離子守恒 mol Cu2S 生成 的 Cu(NO3)2， 含硝酸根離子 ，所以未被還原的硝酸為 。 5 答案： B 解析： 防止食品氧化變質的物質，本身應具有還原性，可以吸收包裝內的氧化性物質如殘留的氧 氣等，亞鐵離子具有較強的還原性。 3 答案 ： C 解析 ： A 中 Ag+ 與 CO32－ 生成沉淀不能大量共存 ； B 中 SO42與 Ba2+ 生成沉淀不能大量共存 ； D 中加硫酸不產生氣體。H 2O=AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O ： Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3― = CaCO3↓＋ H2O ： 2Fe2＋ ＋ Cl2= 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ： CaCO3＋ 2H＋ =Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 25 下列各反應的離子方程式中 ,書寫正確的是 ( ) A. NaOH 溶液與 HCl 反應 : H+ + OH = H2O B. FeCl3 和 Fe 反應 : Fe3+ +Fe = 2Fe2+ C. 硫酸和氫氧化鋇反應 : H+ + SO42 + Ba2+ +OH = H2O + BaSO4 D. 氧化銅和稀鹽酸反應 : CuO + H+ = Cu2+ + H2O 26 下列實驗可行的是（ ） A．用澄清石灰水檢驗 CO 中含有的 CO2 B．用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4 C．用乙醇從碘水中萃取碘
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