20xx年高考化學(xué)無機化學(xué)部分知識大盤點一學(xué)法指導(dǎo)(參考版)
2025-03-09 22:26本頁面
【正文】 3．在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效?！ ?七)等效平衡規(guī)律 1．在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效?！ ?．含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子?！ ?六)分子極性的判斷規(guī)律 1．只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。 若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則元素的正?；蟽r為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從＋1到＋m，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r，其氧化物是不成鹽氧化物，例如NONO；若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m)，則正常化合價為一系列連續(xù)的偶數(shù)，從－2價到＋m?！? 既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價。氧只跟氟結(jié)合時，才顯正價，如在OF2中氧呈＋2價?！ ?．氟無正價，氧無最高正價?！ ?五)常見元素化合價的一般規(guī)律 1．金屬元素?zé)o負(fù)價?！ ?．電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)增加而減小 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的離子半徑大小為O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)?！ ?四)微粒半徑大小比較 1．同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外) 如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋?！ ?三)元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù) 1．元素的金屬性強弱的判斷 (1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力； (2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱； (3)相互之間置換反應(yīng)； (4)原電池中正負(fù)極判斷，較活潑者為負(fù)極； (5)金屬陽離子的氧化性強弱?！ ?．四反應(yīng)：指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型。3．三特：指三種特殊情況。2．二性：即溶液的酸性和堿性?！ ?．一色：即溶液顏色。具有強氧化性的粒子與強還原性的粒子相遇時，首先
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