20xx年高考化學無機化學部分知識大盤點一學法指導(編輯修改稿)
2025-03-09 22:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ?！ ?．看是否漏掉離子反應。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO42－的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應?！ ?．看電荷是否守恒。例如，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時兩邊各元素原子數(shù)也應相等?！ ?．看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如，稀H2SO4與Ba(OH)2，溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O?！ ?．看是否符合題設(shè)條件及要求，如過量少量等物質(zhì)的量適量任意量以及滴加順序等對反應方式或產(chǎn)物的影響?！ ?．看是否發(fā)生氧化還原反應。具有強氧化性的粒子與強還原性的粒子相遇時，首先要考慮氧化還原反應，不能只簡單地考慮復分解反應。 (二)判斷溶液中離子能否大量共存的幾種方法 溶液中離子是否大量共存，歸納起來就是一句話，即：一色二性三特四反應?！ ?．一色：即溶液顏色。若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色離子不能存在。2．二性：即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－和弱酸根離子(CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)不能大量共存；在強堿性溶液中，H＋和弱堿陽離子(如NH4＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)均不能大量共存；弱酸酸式根離子(HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存。3．三特：指三種特殊情況。(1)AlO2－與HCO3－不能大量共存(AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－)；(2)NO3－＋H＋和ClO－等代表的是強氧化性，能與S2－、HS－、Fe2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存；(3)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊?。 ?．四反應：指的是離子間通常進行的四種反應類型。復分解型離子反應，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1