浙教版科學(xué)九上尋找金屬變化的規(guī)律word教案(編輯修改稿)
2025-01-10 16:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 過金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？―――鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到 ______________。（銀白色鎂 帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色）；將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________(溶液變成籃綠色 )。 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuO CuO +2HCl == CuCl2 + H2O 結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁 等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。 板書： 金屬 +氧氣 → 金屬氧化物 思考（ 1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？ 歸納總結(jié)：金屬鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化保護(hù)膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。 思考（ 2）鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物質(zhì)？為什么？ 歸納總結(jié)：反應(yīng)原理： Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O從而破壞了表面的保護(hù)膜； 2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑使鋁鍋壁變薄而破裂。 實(shí)驗(yàn)：少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的 3 支試管中，觀察現(xiàn)象：______________(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生 )。 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1