浙教版科學(xué)九上物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律第1課時課件(編輯修改稿)
2025-01-13 09:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻，否則灼熱的銅又會被重新氧化成氧化銅。 氫氣還原氧化銅注意事項： 在高溫條件下，碳、氫等會奪取金屬氧化物中的氧，使金屬氧化物 還原 成金屬單質(zhì)，這種含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做 還原反應(yīng) 。 碳、氫、一氧化碳等能從含氧化合物中奪取氧的能力叫做 還原性 ，具有還原性的物質(zhì)叫做 還原劑 。 還原反應(yīng) ：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。 還原性 ：能從含氧化合物里奪取氧的能力。 還原劑 ：具有還原性的物質(zhì)。 把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，但是它的主要反應(yīng)原理，就是在高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高溫 鐵的使用非常廣泛，但由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以地殼中的鐵都是以化合物（鐵礦石）形式存在。 怎樣從鐵礦石中提煉鐵呢？ 歸納：金屬冶煉的原理 金屬氧化物 游離態(tài)金屬（還原法） C、 H2或 CO 金屬鹽溶液 游離態(tài)金屬（置換法） （比鹽中金屬活潑） 活潑金屬 討論： 由氧化銅制取銅，可用什么方法？ 例如 :用 2021噸含 Fe2O375%的鐵礦石，最多可以冶煉出多少噸鐵？ 純凈物質(zhì)量 ==混合物質(zhì)量 X 純度 3CO +Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高溫 問： (煉鐵的原理的反應(yīng) ) 例題 100噸含 Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%的生鐵為多少噸 ? 解① : mFe2O3=100噸 85% = 85 噸 有關(guān)純度的計算 mFe=85噸 100% 2Fe Fe2O3 ＝ 煉出的生鐵的質(zhì)量為： 247。 96%＝ 62噸 解②：設(shè)可煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 m 。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高溫 160 112 100噸 85% m 96% 160： 112＝ 100噸 85% ： m 96% m＝ 62噸 答：煉出
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1