20xx年秋九年級科學上冊第2章物質轉化與材料利用第5節(jié)物質的轉化第2課時金屬的冶煉課件浙教版(編輯修改稿)
2025-07-10 22:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＋ CO2 。 H2＋ CuO===Cu＋ H2O，上述反應都是還原反應。 高溫 高溫 第 2課時 金屬的冶煉 [繼續(xù)探究 ] 什么是還原反應？什么是還原劑？ [思考交流 ] __________________________________________ 第 2課時 金屬的冶煉 含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫作還原反應。能從含氧化合物中奪取氧的性質叫作還原性。有還原性的物質可作還原劑。 [歸納提升 ] [課堂速記 ] _____________________________________________________ _____________________________________________________ 第 2課時 金屬的冶煉 [情景展示 2] 觀察氫氣還原氧化銅的實驗并記錄實驗現(xiàn)象： 實驗步驟 現(xiàn)象或結論 觀察氧化銅的顏色在試管中加入少量氧化銅，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱反應完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻 固體物質由 ____色粉末變成________色 ____色粉末變成________色，試管口有 ____生成 ____生成 第 2課時 金屬的冶煉 [問題探究 ] 由氧化銅制取銅，還可用其他什么辦法？ [思考交流 ] _____________________________________________________ _____________________________________________________ [情景說明 ] 氫氣具有還性，它能將氧化銅還原成銅，同時生成水，反應的化學方程式為： H2＋ CuO===Cu＋ H2O。 第 2課時 金屬的冶煉 [歸納提升 ] 還可用 C或 CO與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。 第 2課時 金屬的冶煉 [繼續(xù)探究 ] 為什么在氫氣還原氧化銅的實驗開始時，要先通氫氣，后給氧化銅加熱？ 在實驗
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1