20xx年秋九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)金屬的冶煉課件浙教版-文庫(kù)吧資料
2025-06-19 22:24本頁(yè)面
【正文】 金屬的冶煉 [繼續(xù)探究 ] 什么是還原反應(yīng)？什么是還原劑？ [思考交流 ] __________________________________________ 第 2課時(shí) 金屬的冶煉 含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫作還原反應(yīng)。例如： C＋ 2CuO===2Cu＋ CO2↑ ； CO＋ CuO===Cu＋ CO2 。 第 2課時(shí) 金屬的冶煉 [問題探究 ] 怎樣將礦石中的金屬提煉出來？金屬冶煉的方法是什么？ [思考交流 ] _____________________________________________________ _____________________________________________________ 第 2課時(shí) 金屬的冶煉 [歸納提升 ] 金屬冶煉的原理是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。能從氧化物中奪取氧的性質(zhì)叫作還原性 ， 具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。 3CO＋ Fe2O3=====________＋ ________ 高溫 還原 2Fe 3CO2 高溫 [注意 ] (1)可燃性氣體在不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱有可能發(fā)生爆炸 ， 因此 ，在點(diǎn)燃或加熱前應(yīng)進(jìn)行純度檢驗(yàn)；在做實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氣體后加熱 ，以免混合氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。 ( 2 ) 方法 C ＋ 2 CuO ==== =高溫_ _ _ _ _ _ _ _ ＋ CO2↑ C ＋ CO2==== =高溫_ _ _ _ _ _ _ _ CO ＋ CuO ==== =△_ _ _ _ _ _ _ _ ＋ _ _ _ _ _ _ _ _ 化合 游離 2Cu 2CO Cu CO2 第 2課時(shí) 金屬的冶煉 圖 2－ 5－ 3 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象或結(jié)論 (1)觀察氧化銅的顏色； (2)在試管中加入少量氧化銅，通入氫氣，過一會(huì)兒，再給氧化銅加熱； (3)反應(yīng)完成后停止加熱； (4)繼續(xù)通入氫氣，直
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