人教版化學(xué)九上質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)(編輯修改稿)
2025-01-05 14:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O2 H2O 點(diǎn)燃 否！ H2 + O2 H2O 點(diǎn)燃 ＋ 反應(yīng)前后氧原 子數(shù)目 不等 ， 不符合質(zhì)量守 衡定律。 ＋ 2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃 反應(yīng)前后各原 子數(shù)目相等， 符合質(zhì)量守衡 定律。 正確的化學(xué)方程式 如： C + O2 == CO2 點(diǎn)燃 表示： 碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳 ； 每 1個(gè)碳原子和 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1個(gè)二 氧化碳分子； 每 12份質(zhì)量 的碳和 32份質(zhì)量 的氧氣反應(yīng) 后，可生成 44份質(zhì)量 的二氧化碳。 12 16 2 12+16 2 32 44 12 化學(xué)方程式表示的意義： （ 1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件； （ 2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子 個(gè)數(shù)之比； （ 3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量 之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化 學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；
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