【文章內(nèi)容簡介】 ﹣ 1（用 n 表示） 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph 的計算． 【分析】 A．根據(jù)圖象可知， a點時溶液溫度小于 25℃ ，則水的離子積小于 10﹣ 14 mol2?L﹣ 2； B． b 點時溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則 b 點溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子促進了水的電離，則此時水的電離程度最大；由于 d 點溶液 pH 未知，則無法判斷 a、 d 兩點水的電離程度大小 ； C．該關(guān)系 c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ）不滿足電荷守恒； ℃ 時溶液的 pH=7，則 c（ H+） =c（ OH﹣ ） =10﹣ 7 mol?L﹣ 1， c（ NH4+） =c（ Cl﹣ ） =，根據(jù)物料守恒可知： c（ NH3?H2O） =（ ﹣ ） mol/L，然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達式計算． 【解答】 解： A．水的離子積與溫度有關(guān)， a 點時溶液溫度小于 25℃ ，則水的離子積 Kw＜10﹣ 14 mol2?L﹣ 2，故 A錯誤； B． b 點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成 氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則 a、 d 兩點都抑制了水的電離，則 b 點水的電離程度最大；由于 d 點混合液的 pH 不知，則無法判斷 a、 d 兩點水的電離程度大小，故 B 錯誤； C． b點時溶液的 pH＜ 7，則 c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），根據(jù)電荷守恒可知： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+），溶液中正確的離子濃度大小為： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 C 錯誤； D．根據(jù)圖象可知， 25℃ 時溶液的 pH=7，則： c（ H+） =c（ OH﹣ ） =10﹣ 7 mol?L﹣ 1， c（ NH4+）=c（ Cl﹣ ） =，根 據(jù)物料守恒可知： c（ NH3?H2O） =（ ﹣ ） mol/L，則 25℃ 時NH4Cl水解常數(shù)為： K= =（ n﹣ 1） 10﹣ 7，故 D 正確； 故選 D． 二、必做部分 8．某小組同學在實驗室研究 Al 與 CuCl2溶液的反應(yīng)． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ⅰ ．紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ⅱ ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱 ⅲ ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 （ 1）現(xiàn)象 ⅰ 中的紅色物質(zhì)是 Cu ． （ 2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象 ⅱ 中的無色氣體為氫氣． ①甲認為 Al 與 H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量 H+的原因 Cu2++2H2O?Cu（ OH） 2+2H+ ． ②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 Cu 和 Al 在酸性條件下形成原電池， Cu 為正極， H+在正極表面得電子生成氫氣 ． （ 3）探究白色沉淀的化學成分． 查閱資料： Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成 Cu（ NH3） 2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色． 乙認為白色沉淀可能是 CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下： a．取白色沉淀，充分洗滌； b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份； c．取其中一份無色溶液 … d．將另一份無色溶液放置 于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色． ①步驟 c 的實驗方案是 加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液 ． ②用化學平衡移動原理解釋 CuCl溶于濃氨水的原因 CuCl在水溶液中存在平衡： CuCl（ s）?Cu+（ aq） +Cl﹣ （ aq），加入濃氨水，濃氨水與 Cu+反應(yīng)生成 Cu（ NH3） 2+， Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進 CuCl溶解 ． （ 4）探究 CuCl產(chǎn)生的原因． ①丙猜測可能是 Cu 與 CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl，因為 Cu 具有 還原 性． ②取 Cu 粉與 1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙 再次分析 Al 與 CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了 Cu 與 CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl，改進之處是 加熱 ． 【考點】 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計． 【分析】 （ 1）在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后面的金屬，鋁和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅； （ 2） ①氯化銅是強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性； ②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，銅做負極，溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣； （ 3） ①依據(jù)實驗步驟可知步驟 d 是驗證 Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成 Cu（ NH3） 2+（無色），該 無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色，所以步驟 c 是驗證白色沉淀可能是 CuCl，檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含氯離子； ②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，加入濃氨水會和亞銅離子形成 Cu（ NH3） 2+（無色），平衡正向進行促進沉淀溶解； （ 4） ①若是 Cu 與 CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl，元素化合價分析可知銅化合價 0價變化為+1 價，元素化合價升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)； ②鋁和氯化銅溶液反應(yīng)過程中有白色沉淀生成，反應(yīng)過程非常大量熱量，證明了 Cu與 CuCl2溶液反應(yīng)生成 CuCl，可以加熱觀察是否生成白色沉淀． 【解答】 解：（ 1）鋁的活潑些大于銅，和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋁表面析出紅色的銅， 故答案為： Cu； （ 2） ①氯化銅是強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性， CuCl2+2H2O?Cu（ OH） 2+2HCl，溶液中存在大量 H+的原因是因為水解生成的，反應(yīng)的離子方程式為： Cu2++2H2O?Cu（ OH） 2+2H+， 故答案為： Cu2++2H2O?Cu（ OH） 2+2H+； ②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，銅做負極，溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應(yīng) 生成氫氣，電極反應(yīng)為 2H++2e﹣ =H2↑， 故答案為： Cu 和 Al 在酸性條件下形成原電池， Cu為正極， H+在正極表面得電子生成氫氣； （ 3） ①依據(jù)實驗步驟可知步驟 d 是驗證 Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成 Cu（ NH3） 2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色，所以步驟 c 是驗證白色沉淀可能是 CuCl，檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含氯離子，步驟 c 的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成白色沉淀判斷氯離子的存在， 故答案為：加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液； ②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在 沉淀溶解平衡，加入濃氨水會和亞銅離子形成 Cu（ NH3） 2+（無色），平衡正向進行促進沉淀溶解，用化學平衡移動原理解釋 CuCl溶于濃氨水的原因是： CuCl在水溶液中存在平衡： CuCl（ s） ?Cu+（ aq） +Cl﹣ （ aq），加入濃氨水，濃氨水與 Cu+反應(yīng)生成 Cu（ NH3） 2+， Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進 CuCl溶解， 故答案為： CuCl在水溶液中存在平衡： CuCl（ s） ?Cu+（ aq） +Cl﹣ （ aq），加入濃氨水，濃氨水與 Cu+反應(yīng)生成 Cu（ NH3） 2+， Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進 CuCl溶解； （ 4） ①若是 Cu 與 CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl，元素化合價分析可知銅化合價 0價變化為+1 價，元素化合價升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，銅表現(xiàn)的是還原性， 故答案為：還原； ②鋁和氯化銅溶液反應(yīng)過程中有白色沉淀生成，反應(yīng)過程非常大量熱量，證明了 Cu與 CuCl2溶液反應(yīng)生成 CuCl，可以加熱觀察是否生成白色沉淀，若加熱出現(xiàn)沉淀說明 Cu 與 CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl，若不出現(xiàn)沉淀說明 Cu 與 CuCl2溶液不能反應(yīng)生成了 CuCl， 故答案為：加熱． 9．低濃度 SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方 法如下： 方法 Ⅰ （圖 1）： （ 1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)： 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g） ①H2S 的穩(wěn)定性比 H2O 弱 （填 “強 ”或 “弱 ”），原因是 氧和硫元素處于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱 ，元素的非金屬性減弱． ②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（ T）、壓強（ P）的變化如圖 2所示，隨溫度升高，化學平衡常數(shù) K 的變化趨勢是 減小 ．比較 P1和 P2的大小關(guān)系 P2＞ P1 ，請簡述理由 當溫度一定時，增大壓強 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g）平衡正向 移動， SO2的轉(zhuǎn)化率增大 ． （ 2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收 H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得 H2S，主要目的是 富集 H2S（獲得高濃度 H2S） ． （ 3）燃燒室內(nèi)， 1mol H2S 氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放 a kJ 能量，其熱化學方程式為 2H2S（ g） +O2（ g） =2S（ s） +2H2O（ g） △ H=﹣ 2a kJ/mol ． 方法 Ⅱ （圖 4）： （ 4） Na2SO3溶液吸收 SO2的化學方程式是 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ． （ 5）通過電解法可分離 NaHSO3與 Na2SO3混合物， 實現(xiàn) Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖3：簡述分離 NaHSO3與 Na2SO3混合物的原理 陽極 2H2O﹣ 4e﹣ =4H++O2↑， c（ H+）增大，H+由 a室經(jīng)陽離子交換膜進入 b室， H+與 SO32﹣ 結(jié)合生成 HSO3﹣ ， Na2SO3轉(zhuǎn)化為 NaHSO3．陰極 2H+﹣ 2e﹣ =H2↑，導(dǎo)致 HSO3﹣ ?H++SO32﹣ 正向移動， Na+從 b 室進入 c 室， NaHSO3轉(zhuǎn)化為 Na2SO3 ． 【考點】 二氧化硫的污染及治理；化學平衡的影響因素；二氧化硫的化學性質(zhì)． 【分析】 （ 1） ①分子晶體的穩(wěn)定性與中心原子的非金屬性有關(guān)，同主族元 素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱； ②平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g），隨著溫度的升高，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，化學平衡常數(shù) K 的變化趨勢是減小，比較P1和 P2的大小關(guān)系，需當溫度一定時進行比較； （ 2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收 H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得 H2S，主要目的是去除雜質(zhì)，獲得高濃度 H2S； （ 3）根據(jù)熱化