【正文】 程式書寫方 法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變； （ 4） Na2SO3水溶液吸收 SO2生成酸式鹽 NaHSO3； （ 5）電解法可分離 NaHSO3與 Na2SO3混合物，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成氧氣，氫離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致 HSO3﹣ ?H++SO32﹣ 正向移動， NaHSO3轉(zhuǎn)化為 Na2SO3． 【解答】 解：（ 1） ①氧和硫元素處于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱，所以穩(wěn)定性： H2O＞ H2S， 故答案為：弱；氧和硫元素處于同主 族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱； ②3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g），二氧化硫?yàn)榉磻?yīng)物，圖示壓強(qiáng)一定，隨溫度升高，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以化學(xué)平衡常數(shù) K 的變化趨勢是減小，當(dāng)溫度一定時，增大壓強(qiáng) 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g）平衡正向移動， SO2的轉(zhuǎn)化率增大，從圖示可知，同溫度下， P2的 SO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以 P2＞ P1， 故答案為：減小； P2＞ P1；當(dāng)溫度一定時，增大壓強(qiáng) 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g）平衡正向移動 ， SO2的轉(zhuǎn)化率增大； （ 2）生成的硫化氫氣體中含有水蒸氣，二乙醇胺能吸收 H2S，不吸收水蒸氣，然后在再生塔中加熱分解重新獲得 H2S，主要目的是富集 H2S（獲得高濃度 H2S）， 故答案為：富集 H2S（獲得高濃度 H2S）； （ 3） 1mol H2S 氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放 a kJ能量， 2mol H2S 氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放 2akJ 能量，放熱， △ H＜ 0，所以其熱化學(xué)方程式為 2H2S（ g） +O2（ g） =2S（ s） +2H2O（ g） △ H=﹣ 2akJ/mol， 故答案為： 2H2S（ g） +O2（ g） =2S（ s） +2H2O（ g） △ H=﹣ 2akJ/mol； （ 4） Na2SO3水溶液吸收 SO2生成 NaHSO3，反應(yīng)為 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案為： Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3； （ 5）通過電解法可分離 NaHSO3與 Na2SO3混合物，陽極 2H2O﹣ 4e﹣ =4H++O2↑， c（ H+）增大， H+由 a 室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入 b 室， H+與 SO32﹣ 結(jié)合生成 HSO3﹣ ， Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3．陰極 2H+﹣ 2e﹣ =H2↑，導(dǎo)致 HSO3﹣ ?H++SO32﹣ 正向移動， Na+從 b 室進(jìn)入 c 室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為 Na2SO3，實(shí)現(xiàn) Na2SO3的循環(huán)利用， 故答案為：陽極 2H2O﹣ 4e﹣ =4H++O2↑， c（ H+）增大， H+由 a 室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入 b室，H+與 SO32﹣ 結(jié)合生成 HSO3﹣ ， Na2SO3轉(zhuǎn)化為 NaHSO3．陰極 2H+﹣ 2e﹣ =H2↑，導(dǎo)致 HSO3﹣?H++SO32﹣ 正向移動， Na+從 b 室進(jìn)入 c 室， NaHSO3轉(zhuǎn)化為 Na2SO3． 10．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化． （ 1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 c （填字母 序號）． a． Fe b． FeO c． Fe3O4 d． Fe2O3 （ 2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示．整個過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于 570℃ 時， Fe3O4（ s）和 CO（ g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 Fe（ s）和 CO2（ g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行． ①已知： Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g） △ H1═ +?mol﹣ 1 3FeO（ s） +H2O（ g） ?Fe3O4（ s） +H2（ g） △ H2═ ﹣ ?mol﹣ 1 C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） △ H3═ +?mol﹣ 1 鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C（ s） +H2O（ g） ═ H2（ g） +CO（ g）△ H═ +?mol﹣ 1 ． ②下圖表示其他條件一定時， Fe3O4（ s）和 CO（ g）反應(yīng)達(dá)平衡時 CO（ g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系． i．反應(yīng) Fe3O4（ s） +4CO（ g） ?3Fe（ s） +4CO2（ g） △ H ＜ 0（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”），理 由是 當(dāng)其他條件一定時，溫度升高， CO 的體積百分含量增大，可逆反應(yīng) Fe3O4（ s） +4CO（ g） ?3Fe（ s） +4CO2（ g）逆向移動，故 △ H＜ 0 ． ii．隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g）平衡常數(shù)的變化趨勢是 增大 ； 1040℃ 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是 4 ． （ 3） ①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下： 復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是 3[Fe（ CN） 6]4﹣ +4Fe3+═ Fe4[Fe（ CN） 6]3↓ ． ②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中 CN﹣ ，方案如下： 若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN﹣ ，請解釋檢測時試紙中 FeSO4的作用 堿性條件下， Fe2+與 CN﹣ 結(jié)合生成 [Fe（ CN） 6]4﹣ ； Fe2+被空氣中 O2氧化生成 Fe3+， [Fe（ CN） 6]4﹣ 與 Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色 ． 【考點(diǎn)】 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理；金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)． 【分析】 （ 1）天然磁石成分為四氧化三鐵； （ 2） ①Ⅰ ． Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g） △ H1═ +?mol﹣ 1 Ⅱ .3FeO（ s） +H2O（ g） ?Fe3O4（ s） +H2（ g） △ H2═ ﹣ ?mol﹣ 1 Ⅲ ． C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） △ H3═ +?mol﹣ 1 依據(jù)蓋斯定律計算 Ⅰ +Ⅱ +Ⅲ 得到鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； ②i．圖象分析可知，隨溫度升高 CO 體積分?jǐn)?shù)增大，說明達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； ii．高于 570176。C，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g）平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)的變化趨勢增大，結(jié)合三行計算列式計算得到平衡濃度，平衡常數(shù)K= ； （ 3） ①[Fe（ CN） 6]4﹣ 和 Fe3+反應(yīng)生成 Fe4[Fe（ CN） 6]3藍(lán)色沉淀； ②若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN﹣ ， Fe2+與 CN﹣ 結(jié)合生成 [Fe（ CN） 6]4﹣ ； Fe2+被空氣中O2氧化生成 Fe3+； [Fe（ CN） 6]4﹣ 與 Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色． 【解答】 解：（ 1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵，選 c， 故答案為： c； （ 2） ①Ⅰ ． Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g） △ H1═ +?mol﹣ 1 Ⅱ .3FeO（ s） +H2O（ g） ?Fe3O4（ s） +H2（ g） △ H2═ ﹣ ?mol﹣ 1 Ⅲ ． C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） △ H3═ +?mol﹣ 1 依據(jù)蓋斯定律計算 Ⅰ +Ⅱ +Ⅲ 得到鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； C（ s）+H2O（ g） ═ H2（ g） +CO（ g） △ H═ + kJ?mol﹣ 1 ， 故答案為： C（ s） +H2O（ g） ═ H2（ g） +CO（ g） △ H═ + kJ?mol﹣ 1 ； ②i．當(dāng)溫度低于 570℃ 時， Fe3O4（ s）和 CO（ g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 Fe（ s）和 CO2（ g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行，圖象分析可知，隨溫度升高 CO 體積分?jǐn)?shù)增大，說明達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， △ H＜ 0， 故答案為：＜；當(dāng)其他條件一定時，溫度升高， CO 的體積百分含量增大，可逆反應(yīng) Fe3O4（ s） +4CO（ g） ?3Fe（ s） +4CO2（ g） 逆向移動，故 △ H＜ 0； ii．高于 570176。C，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g）平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)的變化趨勢增大， 1040℃ 時 CO體積分?jǐn)?shù)為 20%，結(jié)合三行計算列式計算得到平衡濃度，設(shè)起始濃度 CO 為 1mol/L，消耗 CO 濃度為 x Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g） 起始量（ mol/L） 1 0 變化量（ mol/L） x x 平衡量（ mol/L） 1﹣ x x =20% x=K= =4， 故答案為：增大； 4； （ 3） ①[Fe（ CN） 6]4﹣ 和 Fe3+反應(yīng)生成 Fe4[Fe（ CN） 6]3藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3[Fe（ CN） 6]4﹣ +4Fe3+═ Fe4[Fe（ CN） 6]3↓， 故答案為： 3[Fe（ CN） 6]4﹣ +4Fe3+═ Fe4[Fe（ CN） 6]3↓； ②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中 CN﹣ ，堿性條件下， Fe2+與 CN﹣ 結(jié)合生成 [Fe（ CN）6]4﹣ ； Fe2+被空氣中 O2氧化生成 Fe3+； [Fe（ CN）6]4﹣ 與 Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色， 故答案為：堿性條件下， Fe2+與 CN﹣ 結(jié)合生成 [Fe（ CN） 6]4﹣ ； Fe2+被空氣中 O2氧化生成Fe3+； [Fe（ CN） 6]4﹣ 與 Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色． 三、選考題【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 11．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛． （ 1）根據(jù)水中 Ca2+、 Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用． ①硬水軟化的方法通常有 熱煮沸法 、 藥劑法 和離子