【正文】 C，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g）平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)的變化趨勢增大， 1040℃ 時 CO體積分?jǐn)?shù)為 20%，結(jié)合三行計算列式計算得到平衡濃度，設(shè)起始濃度 CO 為 1mol/L，消耗 CO 濃度為 x Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g） 起始量（ mol/L） 1 0 變化量（ mol/L） x x 平衡量（ mol/L） 1﹣ x x =20% x=K= =4， 故答案為：增大； 4； （ 3） ①[Fe（ CN） 6]4﹣ 和 Fe3+反應(yīng)生成 Fe4[Fe（ CN） 6]3藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3[Fe（ CN） 6]4﹣ +4Fe3+═ Fe4[Fe（ CN） 6]3↓， 故答案為： 3[Fe（ CN） 6]4﹣ +4Fe3+═ Fe4[Fe（ CN） 6]3↓； ②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中 CN﹣ ，堿性條件下， Fe2+與 CN﹣ 結(jié)合生成 [Fe（ CN）6]4﹣ ； Fe2+被空氣中 O2氧化生成 Fe3+； [Fe（ CN）6]4﹣ 與 Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色， 故答案為：堿性條件下， Fe2+與 CN﹣ 結(jié)合生成 [Fe（ CN） 6]4﹣ ； Fe2+被空氣中 O2氧化生成Fe3+； [Fe（ CN） 6]4﹣ 與 Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色． 三、選考題【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 11．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛． （ 1）根據(jù)水中 Ca2+、 Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用． ①硬水軟化的方法通常有 熱煮沸法 、 藥劑法 和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由 NaR型變?yōu)?CaR2（或 MgR2）型，而失去交換能力．把 CaR2（或 MgR2）型樹脂置于 5%﹣ 8%的食鹽水 中浸泡一段時間，便可再生． ②當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比， 洗衣粉 洗滌效果較好，原因是 肥皂易與 Ca2+， Mg2+生成沉淀 ． （ 2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑 除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水 pH 調(diào)到 9 左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因： Fe2+在堿性條件下易被氧化成 Fe3+，進(jìn)而水解生成 Fe（ OH）膠體，起到較好的混凝作用， 4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣ =4Fe（ OH）3（膠體） ．（用必要的離子方程式和文字描述）． （ 3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是 吸附泄漏在河水中的有機(jī)物 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計． 【分析】 （ 1） ①硬水軟化的方法通常有 ①熱煮沸法 ②藥劑軟化法 ③蒸餾法 ④離子交換法⑤電滲析法 ⑥離子膜電解法； 用磺化煤（ NaR）作離子交換劑： 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+， 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+，用 5%﹣ 8%的食鹽水浸泡可使失去軟化能力的磺化煤再生： CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+，MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+； ②肥皂易與 Ca2+， Mg2+生成沉淀，洗滌效果不好； （ 2）由于 FeSO4?7H2O 溶于水后顯酸性，而 Fe2+在堿性條件下更容易被氧化成 Fe3+，所以要將 pH 調(diào)到 9 左右， 變成效果更好的三價鐵離子； （ 3）活性炭具有吸附性，以此來解答． 【解答】 解：（ 1） ①硬水軟化的方法通常有 ①熱煮沸法 ②藥劑軟化法 ③蒸餾法 ④離子交換法 ⑤電滲析法 ⑥離子膜電解法；用磺化煤（ NaR）作離子交換劑： 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+，2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+，用 5%﹣ 8%的食鹽水浸泡可使失去軟化能力的磺化煤再生：CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+， MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+； 故答案為：熱煮沸法；藥劑法； 5%﹣ 8%的食鹽水； ②肥皂易與 Ca2+， Mg2+生成硬脂酸鈣 、硬脂酸鎂沉淀，洗滌效果不好，洗衣粉不與 Ca2+，Mg2+生成沉淀，洗滌效果較好， 故答案為：洗衣粉；肥皂易與 Ca2+， Mg2+生成沉淀； （ 2） Fe2+在堿性條件下易被氧化成 Fe3+，進(jìn)而水解生成 Fe（ OH）膠體，起到較好的混凝作用，發(fā)生的離子反應(yīng)為 4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣ =4Fe（ OH） 3（膠體）， 故答案為： Fe2+在堿性條件下易被氧化成 Fe3+，進(jìn)而水解生成 Fe（ OH）膠體，起到較好的混凝作用， 4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣ =4Fe（ OH） 3（膠體）； （ 3）活性炭具有吸附性，能吸 附泄露在河水中的有機(jī)物，故答案為：吸附泄漏在河水中的有機(jī)物． 【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 12．已知 A、 B、 C、 D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素， A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)， B 原子的價電子排布為 nsnnpn， D是地殼中含量最多的元素． E是第四周期的 p 區(qū)元素且最外層只有 2 對成對電子， F 元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子． （ 1）基態(tài) E 原子的價電子排布圖 ． （ 2） B、 C、 D 三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)? N＞ O＞ C （用元素符號表示） （ 3） BD32﹣ 中心原子雜 化軌道的類型為 sp2 雜化； CA4+的空間構(gòu)型為 正四面體 （用文字描述）． （ 4） 1mol BC﹣ 中含有 π鍵的數(shù)目為 2 NA． （ 5） D、 E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 H2O ＞ H2Se （填化學(xué)式），理由是 H2O 中共價鍵的鍵能高于 H2Se ． （ 6） C、 F 兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 Cu3N ，C 原子的配位數(shù)是 6 ．若相鄰 C 原子和 F 原子間的距離為 a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含 a、 NA 的符號表示）． 【考點(diǎn)】 晶胞的計算 ；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】 A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，應(yīng)為 H 元素， B原子的價電子排布為 nsnnpn， n=2，應(yīng)為 C 元素， D是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為 O元素，則 C 為 N元素， E是第四周期的p 區(qū)元素且最外層只有 2 對成對電子，應(yīng)為 Se 元素， F 元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，為 Cu 元素，以此解答該題． 【解答】 解： A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，應(yīng)為 H 元素， B 原子的價電子排布為 nsnnpn， n=2，應(yīng)為 C 元素， D是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為 O元素，則 C 為 N元素， E是第四周期的p 區(qū)元素 且最外層只有 2 對成對電子，應(yīng)為 Se 元素， F 元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，為 Cu 元素， （ 1）由以上分析可知 E為 Se元素，最外層有 6個電子，價電子排布圖為 ，故答案為： ； （ 2）同周期元素從左到由元素的第一電離能逐漸增大，由于 O 原子核外價電子排布式2s22p4，而 N 原子核外價電子排布式 2s22p3， 2p 亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大的為 N 元素，則順序?yàn)?N＞ O＞ C，故答案為： N＞ O＞ C； （ 3） CO32﹣ 中心原子形成 3 個 σ鍵，孤電子對數(shù)為 =0，雜化軌 道的類型為 sp2，NH4+中心原子形成 4 個 σ鍵，空間構(gòu)型為正四面體， 故答案為： sp2；正四面體； （ 4） CN﹣ 與 N2為等電子體，含有 C≡N鍵，則 1mol BC﹣ 中含有 π鍵的數(shù)目為 2NA，故答案為： 2； （ 5）非金屬性 O＞ S，元素的非金屬性越強(qiáng)，鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則 H2O＞H2Se，故答案為： H2O； H2Se； H2O 中共價鍵的鍵能高于 H2Se； （ 6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知， N 原子位于定點(diǎn)，個數(shù)為 8 =1， Cu 位于棱，個數(shù)為 12 =3，則化學(xué)式為 Cu3N，晶胞中位于定點(diǎn)和棱心的位置最近，則 N 原子的配 位數(shù)是 6， 若相鄰 C原子和 F原子間的距離為 a cm，則邊長為 2acm，晶胞的體積為 8a3cm3，晶胞的質(zhì)量為 g，則密度為 g/cm3= g/cm3， 故答案為： Cu3N； 6； ． 【化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 13．有機(jī)化合物 N 是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下： 已知：（ R、 R′、 R″、 R R R R4均為烴基） ⅰ ． RCN RCOOH ⅱ ． R′CH=CHR″ R′COOH+R″COOH ⅲ ． （ 1） B 的化學(xué)名稱是 1， 3﹣丁二烯 ． （ 2） D 能使溴水褪色，其核 磁共振氫譜有兩組峰， D 的結(jié)構(gòu)簡式為 Cl﹣ CH2﹣ CH=CH﹣CH2﹣ Cl ． （ 3）已知烴 A的一元取代產(chǎn)物只有一種， A的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 4） C→E 的反應(yīng)試劑和條件是 NaOH 的乙醇溶液、加熱 ． （ 5） G 的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC﹣ CH2CH2CH2CH2﹣ COOH ． （ 6）下列說法正確的是 ac ． a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞ G＞ M b． B→D→F 均為取代反應(yīng) c． H 能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng) （ 7） M→N 的化學(xué)方程式為 ． 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的推斷． 【分析】 E 發(fā)生氧化反應(yīng)得到 G，結(jié)構(gòu) G的分子 式可知 E 為環(huán)烯， A的分子式為 C6H12，其一元取代產(chǎn)物只有一種，則 A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， C 為 ， E 為 ， G 為 HOOC﹣ CH2CH2CH2CH2﹣ COOH， M 為 C2H5OOC﹣ CH2CH2CH2CH2﹣ COOC2H5， M 發(fā)生信息iii中的取代反應(yīng)生成 N 為 ．由 B 系列轉(zhuǎn)化得到 G，可知 B與溴發(fā)生 1，4﹣加成生成 D 為 Cl﹣ CH2﹣ CH=CH﹣ CH2﹣ Cl， D 發(fā)生取代反應(yīng)生成 F 為 NC﹣ CH2﹣CH=CH﹣ CH2﹣ CN， F 發(fā)生水解反應(yīng)生成 H 為 HOO