【正文】 C﹣ CH2﹣ CH=CH﹣ CH2﹣ COOH， H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 G，據(jù)此答 題． 【解答】 解： E 發(fā)生氧化反應(yīng)得到 G，結(jié)構(gòu) G 的分子式可知 E為環(huán)烯， A的分子式為 C6H12，其一元取代產(chǎn)物只有一種，則 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， C 為 ， E 為 ， G 為 HOOC﹣ CH2CH2CH2CH2﹣ COOH， M 為 C2H5OOC﹣ CH2CH2CH2CH2﹣ COOC2H5， M 發(fā)生信息iii中的取代反應(yīng)生成 N 為 ．由 B 系列轉(zhuǎn)化得到 G，可知 B與溴發(fā)生 1，4﹣加成生成 D 為 Cl﹣ CH2﹣ CH=CH﹣ CH2﹣ Cl， D 發(fā)生取代反應(yīng)生成 F 為 NC﹣ CH2﹣CH=CH﹣ CH2﹣ CN， F 發(fā)生水解反應(yīng)生成 H 為 HOOC﹣ CH2﹣ CH=CH﹣ CH2﹣ COOH， H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 G． （ 1） B 的化學(xué)名稱是 1， 3﹣丁二烯，故答案為： 1， 3﹣丁二烯； （ 2） D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： Cl﹣ CH2﹣ CH=CH﹣ CH2﹣ Cl，故答案為： Cl﹣ CH2﹣ CH=CH﹣ CH2﹣ Cl； （ 3） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，故答案為： ； （ 4） C→E 發(fā)生鹵代烴消去反應(yīng)，反應(yīng)試劑和條件是： NaOH 的乙醇溶液、加熱， 故答案為： NaOH 的乙醇溶液、加熱； （ 5） G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： HOOC﹣ CH2CH2CH2CH2﹣ COOH，故答案為： HOOC﹣CH2CH2CH2CH2﹣ COOH； （ 6） a． G 中烴基較大，溶解性小于乙二酸的， M 屬于酯，難溶于水，故 a 之間； b． B→D 屬于加成反應(yīng)，故 b 錯(cuò)誤； c． H 含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，含有 2 個(gè)羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故 c 正確， 故選： ac； （ 7） M→N 的化學(xué)方程式為：， 故答案為： ． 2021年 6月 2日 。 2021年山東省濰坊一中高考化學(xué)三模試卷 一、選擇題（每小題 6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒 B．光纖通信使用的光纜主要成分是 Si，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是 SiO2 C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品 D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 2． NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B．標(biāo)況下， C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的 CCl4中含有的 C﹣ Cl鍵數(shù)為 D． KHSO4中含有 個(gè)陽(yáng)離子 3． X、 Y、 Z、 W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中 X、 Z 同族， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的， X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3 倍，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． Y、 Z、 W 單核離子均能破壞水的電離平衡 B． W 元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 Z C．南 X、 Y、 Z 三種元素組成的化合物不止 2 種 D．因?yàn)?X 的氫化物分子間有 氫鍵，所以 X 的氫化物較 Z 的氫化物穩(wěn)定 4．屠呦呦 1971 年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥 “青蒿素 ”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．青蒿素的分子式為 C15H22O5 B．青蒿素是芳香族化合物 C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng) D．青蒿素不能使酸性 KMnO4溶液褪色 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論解釋 A 過(guò)量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN 溶液 產(chǎn)生紅色溶液 稀 HNO3將鐵氧化成 Fe3+ B 某實(shí)驗(yàn)小組從資料上獲得信息： Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管，配制了 Fe3+濃度相同的 FeCl3溶液和 Fe2（ SO4） 3溶液，分別用于清洗實(shí)驗(yàn)． 用 FeCl3溶液清洗比 Fe2（ SO4） 3溶液清洗得干凈 他們認(rèn)為 Fe3+氧化銀單質(zhì)的過(guò)程可能是一個(gè)可逆過(guò)程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+ C 苯酚鈉溶液中通入少量 CO2氣體 溶液變渾濁 碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，溶液中還有 Na2CO3生成 D 相飽和碳酸鈉溶液通過(guò)量 CO2氣體 產(chǎn)生沉淀 因?yàn)槲龀?Na2CO3 A． A B． B C． C D． D 6．我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2─H2O2+S↓． 已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為光能 B． H+從甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 AQ+2H+﹣ 2e﹣ =H2AQ D．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為 H2S+I3﹣ ═ 3I﹣ +S↓+2H+ 7．在某溫度時(shí)，將 n mol?L﹣ 1氨水滴入 10mL ?L﹣ 1鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正 確的是（ ） A． a 點(diǎn) Kw=10﹣ 14 mol2?L﹣ 2 B．水的電離程度： b＞ c＞ a＞ d C． b 點(diǎn)： C（ NH4+）＞ C（ Cl﹣ ）＞ C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） D． 25℃ 時(shí) NH4Cl水解常數(shù)為（ n﹣ 1） 10﹣ 7 mol?L﹣ 1（用 n 表示） 二、必做部分 8．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究 Al 與 CuCl2溶液的反應(yīng)． 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ⅰ ．紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ⅱ ．大量無(wú)色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱 ⅲ ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 （ 1）現(xiàn)象 ⅰ 中的紅色物質(zhì)是 ． （ 2）經(jīng)檢 驗(yàn)現(xiàn)象 ⅱ 中的無(wú)色氣體為氫氣． ①甲認(rèn)為 Al 與 H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量 H+的原因 ． ②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ． （ 3）探究白色沉淀的化學(xué)成分． 查閱資料： Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成 Cu（ NH3） 2+（無(wú)色），該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色． 乙認(rèn)為白色沉淀可能是 CuCl，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，實(shí)驗(yàn)步驟如下： a．取白色沉淀，充分洗滌； b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分為兩份； c．取其中一份無(wú)色溶液 … d．將另一份無(wú)色溶液 放置于空氣中，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色． ①步驟 c 的實(shí)驗(yàn)方案是 ． ②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 CuCl溶于濃氨水的原因 ． （ 4）探究 CuCl產(chǎn)生的原因． ①丙猜測(cè)可能是 Cu 與 CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl，因?yàn)?Cu 具有 性． ②取 Cu 粉與 1mol/L CuCl2溶液混合，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析 Al 與 CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明了 Cu 與 CuCl2溶液反應(yīng)生成了 CuCl，改進(jìn)之處是 ． 9．低濃度 SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方法如下 ： 方法 Ⅰ （圖 1）： （ 1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)： 3H2（ g） +SO2（ g） ?H2S（ g） +2H2O（ g） ①H2S 的穩(wěn)定性比 H2O （填 “強(qiáng) ”或 “弱 ”），原因是 ，元素的非金屬性減弱． ②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（ T）、壓強(qiáng)（ P）的變化如圖 2所示，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù) K 的變化趨勢(shì)是 ．比較 P1和 P2的大小關(guān)系 ，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由 ． （ 2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收 H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得 H2S，主要目的是 ． （ 3）燃燒室內(nèi)， 1mol H2S 氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放 a kJ 能量，其熱化學(xué)方程式為 ． 方法 Ⅱ （圖 4）： （ 4） Na2SO3溶液吸收 SO2的化學(xué)方程式是 ． （ 5）通過(guò)電解法可分離 NaHSO3與 Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn) Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖3：簡(jiǎn)述分離 NaHSO3與 Na2SO3混合物的原理 ． 10．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化． （ 1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填字母 序號(hào)）． a． Fe b． FeO c． Fe3O4 d． Fe2O3 （ 2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示．整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于 570℃ 時(shí)， Fe3O4（ s）和 CO（ g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 Fe（ s）和 CO2（ g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行． ①已知： Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g） △ H1═ +?mol﹣ 1 3FeO（ s） +H2O（ g） ?Fe3O4（ s） +H2（ g） △ H2═ ﹣ ?mol﹣ 1 C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） △ H3═ +?mol﹣ 1 鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ． ②下圖表示其他條件一定時(shí)， Fe3O4（ s）和 CO（ g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) CO（ g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系． i．反應(yīng) Fe3O4（ s） +4CO（ g） ?3Fe（ s） +4CO2（ g） △ H 0（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”），理 由是 ． ii．隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4（ s） +CO（ g） ?3FeO（ s） +CO2（ g）平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 ； 1040℃ 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是 ． （ 3） ①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下： 復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是 ． ②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中 CN﹣ ，方案如下： 若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN﹣ ，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中 FeSO4的作用 ． 三、選考題【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】 11．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活