21化學能與熱能[新課標必修2](編輯修改稿)
2025-01-03 23:17 本頁面
【文章內容簡介】 D Ba(OH)2?8H2O 與 NH4Cl反應 下列說法不正確的是 （ ） A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B 放熱反應不需要加熱即可發(fā)生 C 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉 發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是 CO、 H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答： （ 1） 寫出制取水煤氣的主要化學方程式 ————————————，該反應是 ——————反應（填吸熱、放熱）。 （ 2） 設液化石油氣的主要成分為丙烷（ C3H8 ） ,其充分燃燒后產物為 CO2 和 H2O，試比較完全燃燒等質量的 C3H8及 CO 所需氧氣的質量比。 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。? 天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷 C4H10計）、水煤氣（以 CO、 H2體積比1： 1 計） 兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說 反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什么？ （江蘇省海門中學 施紅專） 答案： .(1)C+H2O 高溫 CO+H2 吸熱 (2) 70： 11 天然氣 水煤氣 第一節(jié) 化學能與熱能 第 2 課時 教學目標： 能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。 能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。 通過化學能與熱能的相互轉變，理解 “能量守恒定律 ”，初步建立起科學的能量觀， 加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。 重點難點： 。 ，從而建立起科學的能量變化觀。 教學過程： [導入 ] 通過上節(jié) 課的學習，我們對化學反應中的能量變化有了初步的認識，知道了反應中 的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 ——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學也許會有這樣一些疑問：化學反應中為什么會有能量變化？為什么不同反應的熱效應不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應中熱效應的表示方法，最后再談談化學在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。 [創(chuàng)設問題情景 ] 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ [學生思考、討論 ] 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸 。這是因為反應在有限的空間里進
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