20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試題6(編輯修改稿)
2025-01-03 14:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ③④ 甲 乙 第Ⅱ卷 非選擇題（共 50分） 二 、 填空 [ 11． （ 12 分） 通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積 H2需要的 ____________來實現(xiàn)；在 KMnO4 與 H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定 ____________________________來測定該反應(yīng)的速率；在 Na2S2O3和 H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過 __________________________來測定 。 寫出 KMnO4 與 H2C2O4 反應(yīng)的離子方程式： 。 12． （ 9 分）下 圖表示在密閉容器中反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3, △ H 0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況， a b 過程中改變的條件可能是 ； b c 過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在 c~d處 .。 13． 在 80℃時，將 0． 4mol的四氧化二氮氣體充入 2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析， 得到如下數(shù)據(jù)： 時間（ s） C（ mol/L） 0 20 40 60 80 100 C（ N2O4） 0． 20 a 0． 10 c d e C（ NO2） 0． 00 0． 12 b 0． 22 0． 22 0． 22 反應(yīng)進(jìn)行至 100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。 （ 1）該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中 b c（填“ ”、 “ =”、“ ”）。 （ 2） 20s時， N2O4的的濃度為 mol/L， 0~20s內(nèi) N2O4的平均反應(yīng)速率為 。 （ 3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ，在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K值為 （保留 2位小數(shù)）。 （ 4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的 K值越大，表明建立平衡時 。 A、 N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、 NO2的產(chǎn)量越大 C、 N2O4與 NO2的濃度之比越大
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