20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試題6-wenkub
2022-12-09 14:40:07 本頁面
【正文】 體積內(nèi)活化 分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B． 升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 C． 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D． 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地 增大化學(xué)反應(yīng)的速率 2． 用 3g塊狀大理石與 30mL3mol/L 鹽酸反應(yīng)制取 CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是 ： ① 再加入 30mL3mol/L 鹽酸 ② 改用 30mL6mol/L 鹽酸 ③ 改用 3g 粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 3． 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A．等體積 mol/L HCl和 mol/L H2SO4分別與 mol/L NaOH 溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量 1 mol/L HCl反應(yīng) C．等體積等濃度 HCl和 HNO3 分別與等質(zhì)量的 Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積 mol/L HCl和 mol/L H2SO4 與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反 應(yīng) 4． 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： pC(g) + qD(g)，當(dāng) m、 n、 p、 q 為任意整數(shù)（不為零）時， 不能 mA(g) + nB(g) 說明 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 υA : υB : υC : υD = m : n : p : q m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時 p mol C 也斷鍵發(fā)生反應(yīng) 5． 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A．紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成 SO3的反應(yīng) [ C．由 H I2(g)、 HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 6． 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 7．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣， 現(xiàn)
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