北京市人大附中20xx屆高三2月內部特供卷化學二(編輯修改稿)
2025-01-02 01:09 本頁面
【文章內容簡介】 “”） 。 ③ 丙容器達到平衡時， CO 的轉化率為 ____________________________。 （ 4） 常溫下，在 (NH4)2C2O4溶液中，反應 NH4++C2O42+H2O NH32H2O+HC2O4的平衡常數(shù) K=___。（ 已知常溫下， NH3H 2O 的電離平衡常數(shù) Kb≈2105， H2C2O4 的電離平衡常數(shù) Ka1≈5102， Ka2≈5105） （ 5） 如圖是在酸性電解質溶液中，以情性材料作電極，將 CO2轉化為丙烯的原理模型。 ① 太陽能電池的負極是 _________。 （ 填 “a”或 “b”） ② 生成丙烯的電極反應式是 ____________________________。 19．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成 : （ 1） 化合物 D 中所含官能團的名稱為 __________________和 _____________________。 （ 2） 化合物 E 的結構簡式為 __________________；由 B→C的反應類型是 ____________。 （ 3） 寫出 C→D的反應方程式 ____________________________________。 （ 4） B 的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有 _____種。 I．屬于芳香族化合物 II．能發(fā)生銀鏡反應 III．其核磁共振氫譜有 5 組波峰，且面積比為 1:1:1:1:3 （ 5） 請寫出以甲苯為原料制備化合物 的合成路線流程圖 ____（ 無機試劑可任選 ） 。合成路線流程圖示例如圖 : 。 20172018 學年 2 月份內部特供卷 高三 化學 （ 二 ） 答 案 一、選擇題 1． 【 答案 】 D 【 解析 】 苯酚與三溴苯酚 相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小， A項 錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根， B項 錯誤；加入硝酸根離子之前應該將溶液調節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀， C項 錯誤；溶液中滴加幾滴黃色 K3[Fe(CN)6]（ 鐵氰化鉀 ） 溶液，產(chǎn)生藍色沉淀 ， 說明溶液中含有 Fe2+， D 項 正確 。 2． 【 答案 】 C 【 解析 】 玉有軟玉和硬玉兩種，軟玉和硬玉的成分都是硅酸鹽，石灰石成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽， A項錯誤；河砂的成分是石英，石英成分為二氧化硅，為原子晶體，具有較大的硬度，玉的成分是硅酸鹽，玉石可以用河砂作磨料進行琢磨，河砂的硬度比玉大， B 項錯誤； “試玉要燒三日滿 ”的意思是檢驗 “玉 ”的真假要燒滿三日，說明 “玉 ”的熔點較高， C 項正確；金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽， D 項錯誤。 3． 【 答案 】 B 【 解析 】 離子方程式 H++OH═H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應， A項錯誤； 12C、 l4C 原子質子數(shù)均 等于核外電子數(shù)，均為 6，其原子結構示意圖為： ， B 項正確；根據(jù)原子半徑大小可知，比例模型 可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子， C項錯誤；羥基的電子式為 ，氫氧根離子的電子式為 ， D 項錯誤。 4． 【 答案 】 C 【 解析 】 Li+的 化合價升高， 作還原劑 ， SOCl2 中 S 元素 的化合價降低，作氧化劑， A項 錯誤；觀察反應 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑可知 ： Li 由 0 價 升高到 +1 價 ， 2molSOCl2 參加反應， 需要消耗 4molLi， 共轉移 4mol 電子， B 項 錯誤；將該反應設計成電池，正極電極反應式為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2↑， 則 SOCl2 在 正極發(fā)生反應， C 項 正確 ； 由于 Li 和 SOCl2 都 易與水反應，電解池應為非 水 電解質， D 項 錯誤。 5． 【 答案 】 B 【 解析 】 將地溝油經(jīng)反應改性制成 “生物柴油 ”，代替柴油作為內燃機燃料，實現(xiàn)變廢為寶，符合 “綠色化學 ”的理念， A項正確；青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法， B 項錯誤；氮氧化合物會導致 “光化學煙霧 ”“硝酸型酸雨 ”的形成， C 項正確； “煤改氣 ”、 “煤改電 ”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣， D 項正確。 6． 【 答案 】 D 【 解析 】 a分子中沒有苯環(huán)，所以 a 不屬于芳香族化合物， A項錯誤； a、 c 分子中分別有 9 碳原子采取 sp3 雜化，所以 a 和 c 分子中所有碳原子不可能處于同一平面上， B 項錯誤； b分子中的羥基為醇羥基，不能與 NaOH溶液反應， C項錯誤； a、 b、 c分別含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、醛基，故均能發(fā)生加成反應， D 項正確。 7． 【 答案 】 C 【 解析 】 a～ b 點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明 HA在溶液中部分電離，為弱酸， A項正確； b 點加入 ， HA溶液與氨水恰好完全反應， NH4A為弱酸弱堿鹽， b 點對應溶液 pH=7，說明銨根離子和 R—的水解程度相等， B項正確； c 點為等量的 NH4A和 NH3?H2O的混合物，其電荷守恒為： c(OH)+c(A) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒為： c(NH4+)+ c(NH3?H2O)=2 c(A)+2c(HA)，兩式相加得： c(OH) + c(NH3?H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H+)， C 項錯誤； b 點加入 ， HA溶液與氨水恰好完全反應， NH4A為弱酸弱堿鹽，促進水的電離， a 點 HA 為反應完全，抑制水的電離， c 點氨水過量，也將抑制水的電離， D 項正確。 8． 【 答案 】 A 【 解析 】 c(H+)/c(OH)=l010 的溶液呈酸性， K+、 Fe2+、 Cl、 SO42能大量共存， A項正確； Al3+、CO32因能發(fā)生雙水解而不能大量共存， B項錯誤； Cu2+為藍色，無色溶液不能存在有色離子，C 項錯誤；水電離出來的 c(H+) =1013mol/L 的溶液，說明溶液可能是酸性，也可能為堿性， NH4+在堿性條件下不能共存， SiO32在酸性條件下不能共存， D 項錯誤。 9． 【 答案 】 A 【 解析 】 M 極材料是金屬鋰和碳的復合材料 （ 碳作金屬鋰的載體 ） ，故 M 為負極，LixC6xe—=xLi++C6，發(fā)生氧化反應， N極為正極，電極反應為： Li1xCoO2+xe—+ xLi+= LiCoO2，B、 C 項錯誤；正、負極反應式之和等于其總反應方程式： LixC6+Li1xCoO2==C6+LiCoO2， A項正確；充電時， M 為陰極，電極發(fā)生還原反應，
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