【正文】 防御速率、化學(xué)平衡常數(shù)等。 11． 【 答案 】 B 【 解析 】 三氧化硫 起始濃度為 =，由甲圖可知 B 點(diǎn) SO3的轉(zhuǎn)化率為 ，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以 △c(SO2)=△c(SO3)=，故二氧化 硫 的 平 衡 濃 度 為 ， ① 錯 誤 ； A 點(diǎn) 時 ， SO3 的 轉(zhuǎn) 化 率 為 ，△c(SO3)=，平衡時， SO SO O2 的濃度分別為 mol/L、 、 K= =103， ② 正確；因此反應(yīng)為不等體反應(yīng)，壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，因體積減小，各物質(zhì)的濃度增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快， ③ 正確；升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即正向移動， SO3 的轉(zhuǎn)化率將增大，與圖像 （ 圖像上根據(jù)先拐先平的原則， T1大于 T2，升高溫度， SO3 的轉(zhuǎn)化率減小 ） 不符合， ④ 錯誤。 19．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成 : （ 1） 化合物 D 中所含官能團(tuán)的名稱為 __________________和 _____________________。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是 __________________________________。請回答下列各問題。下列說法不正確的是 A．將 “地溝油 ”制成 “生物柴油 ”作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合 “綠色化學(xué) ”的理念 B． “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁 ”，該過程屬于化學(xué)變化 C．酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān) D． “煤改氣 ”、 “煤改電 ”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣 6．萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，下列關(guān)于萜類化合物的說法中正確的是 A． a 和 b 都屬于芳香族化合物 B． a 和 c 分子中所有碳原子均處于同一平面上 C． b 能與 NaOH 溶液反應(yīng) D． a、 b、 c 均能發(fā)生加成反應(yīng) 7．常溫下，向 （ HA） 溶液中逐滴加入 ，所得溶液的 pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。據(jù)研究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進(jìn)行加工的。在氧化 SO2 的過程中， 450℃ 時發(fā)生 V2O5與 VO2 之間的轉(zhuǎn)化 :V2O5+SO2=2VO2+SO 4VO2+O2=2V2O5，說明 V2O5 在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_________。 （ 4） 沉淀 :生成沉淀堿式碳酸鈷 [(CoCO3)2H 2O 的電離平衡常數(shù) Kb≈2105， H2C2O4 的電離平衡常數(shù) Ka1≈5102， Ka2≈5105） （ 5） 如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以情性材料作電極，將 CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。 8． 【 答案 】 A 【 解析 】 c(H+)/c(OH)=l010 的溶液呈酸性， K+、 Fe2+、 Cl、 SO42能大量共存， A項正確； Al3+、CO32因能發(fā)生雙水解而不能大量共存， B項錯誤； Cu2+為藍(lán)色，無色溶液不能存在有色離子，C 項錯誤；水電離出來的 c(H+) =1013mol/L 的溶液，說明溶液可能是酸性，也可能為堿性， NH4+在堿性條件下不能共存， SiO32在酸性條件下不能共存， D 項錯誤。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈，否則沒有洗凈； （ 5） CoCl2 的溶解度曲線可知，隨溫度的升高， CoCl2 的溶解度增大，所以趁熱過濾， 防止溫度降低氯化鈷析出； （ 6） CoC2O4 的質(zhì)量為 ， n(CoC2O4)＝ =，該氧化物中 m(Co)＝ mol59 g 19． 【 答案 】 （ 1） 羰基 （ 酮基 ） （ 2） 溴原子 （ 3） （ 4） 取代反應(yīng) （ 5） （ 6） 10 （ 7） 【 解析 】 考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。 （ 1） 釩室溫下能溶解于濃硫酸中生成 VO2+，故金屬釩與濃硝酸： V+6H++5NO3= VO2++5NO2 ↑+3H2O； （ 2） 根據(jù)題意灼燒 NH4VO3 時可生成釩的氧化物 V2O5，其方程式為： 2NH4VO3 V2O5+2NH3 ↑+H2O； （ 3） 濃鹽酸與 V2O5反應(yīng)氯氣，氯元素的化合價升高，釩元素被還原為藍(lán)色的 VO2+ ，其反應(yīng)離子方程式為：V2O5+6H++2Cl 2VO2++Cl2 ↑+3H2O； （ 4） V2O5 與強(qiáng)堿反應(yīng)生成 Na3VO4， V2O5與強(qiáng)酸生成 (VO2)2SO4； （ 5） 由方程式 V2O5+SO2=2VO2+SO 4VO2+O2=2V2O5可知，說明 V2O5 在接觸法制硫酸過程中起到催化作用。 2． 【 答案 】 C 【 解析 】 玉有軟玉和硬玉兩種，軟玉和硬玉的成分都是硅酸鹽，石灰石成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽， A項錯誤；河砂的成分是石英，石英成分為二氧化硅，為原子晶體，具有較大的硬度，玉的成分是硅酸鹽，玉石可以用河砂作磨料進(jìn)行琢磨，河砂的硬度比玉大， B 項錯誤； “試玉要燒三日滿 ”的意思是檢驗 “玉 ”的真假要燒滿三日，說明 “玉 ”的熔點(diǎn)較高， C 項正確；金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽， D 項錯誤。 （ 3） 利用 CO 可以將 NO 轉(zhuǎn)化為無害的 N2，其反應(yīng)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，向容積均為 IL 的甲、乙、丙三個恒溫 （ 反應(yīng)溫度分別為 300℃ 、 T℃ 、 300℃ ） 容器中分別加入相同量NO 和 CO，測得各容器中 n(CO)隨反應(yīng)時間 t 的變化情況如下表所示 : t/min 0 40 80 120 160 n(CO)（ 甲容器 ） /mol n(CO)（ 乙容器 ） /mol n(CO)（ 丙容器 ） /mol ① 甲容器中， 0～ 40min 內(nèi)用 NO 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(NO)=_______。 （ 6） 已知四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，請寫出四氯化錫水解的化學(xué)方程式______________________________________。 （ 1） 請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 :__________________________________， （ 2） 灼燒 NH4VO3 時可生成釩的氧化物 V2O5，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :___________。 20172018 學(xué)年 2 月份內(nèi)部特供卷 高三化學(xué)（二） 注意事項： 1． 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。當(dāng)觀察到 ________時，即可熄滅裝置 D 處的酒