北京市人大附中20xx屆高三2月內(nèi)部特供卷化學(xué)二-文庫吧在線文庫
【正文】 工的。 2． 選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。下列說法不正確的是 A．將 “地溝油 ”制成 “生物柴油 ”作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合 “綠色化學(xué) ”的理念 B． “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁 ”，該過程屬于化學(xué)變化 C．酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān) D． “煤改氣 ”、 “煤改電 ”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣 6．萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，下列關(guān)于萜類化合物的說法中正確的是 A． a 和 b 都屬于芳香族化合物 B． a 和 c 分子中所有碳原子均處于同一平面上 C． b 能與 NaOH 溶液反應(yīng) D． a、 b、 c 均能發(fā)生加成反應(yīng) 7．常溫下，向 （ HA） 溶液中逐滴加入 ，所得溶液的 pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。 （ 3） V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。請(qǐng)回答下列各問題。 17．以含鈷廢催化劑 （ 主要成分為 Co、 Fe、 SiO2） 為原料，制取氧化鈷的流程如下。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是 __________________________________。 ② 該反應(yīng)的 △H______0（ 填 “”或 “”） 。 19．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成 : （ 1） 化合物 D 中所含官能團(tuán)的名稱為 __________________和 _____________________。 3． 【 答案 】 B 【 解析 】 離子方程式 H++OH═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤； 12C、 l4C 原子質(zhì)子數(shù)均 等于核外電子數(shù)，均為 6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ， B 項(xiàng)正確；根據(jù)原子半徑大小可知，比例模型 可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子， C項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為 ，氫氧根離子的電子式為 ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 11． 【 答案 】 B 【 解析 】 三氧化硫 起始濃度為 =，由甲圖可知 B 點(diǎn) SO3的轉(zhuǎn)化率為 ，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 △c(SO2)=△c(SO3)=，故二氧化 硫 的 平 衡 濃 度 為 ， ① 錯(cuò) 誤 ； A 點(diǎn) 時(shí) ， SO3 的 轉(zhuǎn) 化 率 為 ，△c(SO3)=，平衡時(shí)， SO SO O2 的濃度分別為 mol/L、 、 K= =103， ② 正確；因此反應(yīng)為不等體反應(yīng)，壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，因體積減小，各物質(zhì)的濃度增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快， ③ 正確；升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)， SO3 的轉(zhuǎn)化率將增大，與圖像 （ 圖像上根據(jù)先拐先平的原則， T1大于 T2，升高溫度， SO3 的轉(zhuǎn)化率減小 ） 不符合， ④ 錯(cuò)誤。 16．【 答案 】 （ 1） 蒸餾燒瓶 （ 其他答案如 “燒瓶 ”不計(jì)分 ） （ 2） 直形冷凝管或冷凝管 （ 3）冷凝 （ 4） 防止 G 中的水蒸氣進(jìn)入儀器 F 中 （ 5） Sn+2Cl2 SnCl4 （ 6） 吸收未反應(yīng)的氯氣 （ 沒寫吸收的具體氣體不計(jì)分 ） （ 7） 飽和食鹽水 （ 8） 干燥 （ 吸收水蒸氣、干燥氣體 ） （ 9） 錫融化 （ 答案合理即可 ） （ 10） SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl 【 解析 】 本題考查氯氣的制備、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解與評(píng)價(jià)分析、實(shí)驗(yàn)操作、常用化學(xué)用語書寫等。min) （ 5） （ 6） 60% （ 7） 1105 （ 8） a （ 9） 3CO2+18H++18e=C3H6+6H2O 【 解析 】 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及的考點(diǎn)有電子式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)防御速率、化學(xué)平衡常數(shù)等。 （ 1） 化合物 D（ ） 中所含官能團(tuán)的名稱為羰基 （ 酮基 ） 和溴原子； （ 2） 對(duì)比 D、 F 結(jié)構(gòu)與 E 的分子式，可知 D 中 Br 被 CN 取代生成 E，則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；對(duì)比 B、 C 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知， B 中 Cl為苯基取代生成 C，同時(shí)還生成 HCl，由 B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)； （ 3） 比 C、 D 的結(jié)構(gòu)可知， C 中甲基上 H 原子被 Br 原 子 取 代 生 成 D ， 屬 于 取 代 反 應(yīng) ， 故 其 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：； （ 4） 屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有 5 組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為 1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有 3 個(gè)，根據(jù)定二移一原則，即 、 、 、 、 、 、 、 、 、 共有 10 種同分異構(gòu)體； （ 5） 甲苯與 Br2/PCl3 發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，與 NaCN 發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，再根據(jù) ① NaOH/② HCl得到 ， 與NaOH 的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，最后 與在濃硫酸的作用下生成 。min)； ② 根據(jù)甲乙容器可知，乙容器 80min 達(dá)到平衡，甲容器在 120min 達(dá)到平衡，故乙容器的溫度高于甲容器，溫度高 CO 的平衡濃度大，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)， △H0； ③ 甲與丙的溫度一樣，故平衡常數(shù)不變。 （ 1） 將濾渣洗滌 2~3次，洗液與濾液合并，提高鈷元素的利用率；（ 2）加入 NaC1O3，亞鐵離子被氯酸根離子氧化成鐵離子，其反應(yīng)為：可知離子方程式為：6Fe2++6H++ClO3═6Fe3++Cl+3H2O； （ 3） 生成硫酸鐵與碳酸鈉發(fā)生雙水解得到黃鈉鐵礬，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；（ 4）洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，如： Cl—、 SO42—等。 13． 【 答案 】 B 【 解析 】 pH=7，則 c(H+)=c(OH)，結(jié)合電荷守恒可知， c(NH4+)=c(HCO3)+2c(CO32)，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中 Na+與 S 原子物質(zhì)的量之比為 1： 1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié) 合，故 c(Na+)c(NH4+)，由物料守恒可知， c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得： c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)，聯(lián)立可得： c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32)，c(NH4+)c(SO32) ， B 項(xiàng) 正 確 ； 向 ?L1Na2SO3 溶 液 通 入 SO2 ， 發(fā) 生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液 pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的 NaHSO Na2SO3，則c(Na+)2[c(SO3
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