北京市東城區(qū)20xx屆高三4月綜合練習(xí)一理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-22 15:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 大小關(guān)系及判斷理由是 ______________。 ii．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入 半水煤氣， T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ ( H2)隨時(shí)間的變化曲線。 (2)步驟Ⅱ，用飽和 Na2CO3溶液作吸收劑脫除 CO2時(shí)，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。 ①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 __________（選填字母）。 a． 吸收前 ： c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3) b． 吸收初期 ： 2c(CO32)+2 c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(Na+) c． 吸收全進(jìn)程 ： c(Na+)+c( H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH) ② 后期析出固體的成分及析出固體的原因是 ___________。 ③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）： ____________。 27． (14分 )以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料 (MnO MnOOH、 MnO 及少量 Fe、Pb等）為原料制備高純 MnCl2 xH2O，實(shí) 現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下： 資料 a:Mn 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于 Fe； Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定， pH 高于 時(shí)易被 O2氧化。 資料 b： 生成氫氧化物沉淀的 pH 注：金屬離子的起始濃度為 mol Ll (1)過程 I 的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液 1 中含有的陽(yáng)離子為 Mn2+、 Fe3+、 Pb2+和 H+。 ① MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ____________。 ②檢驗(yàn)濾液 1中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液 1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無明顯變化；另取少量濾液 1 于試管中， _____________。 ③ Fe3+由 Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有： a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl ++O2+4H+=4Fe3++2H2O c．?? 寫出 c 的離子方程式： ___________。 (2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法： i．氨水法：將濾液 1 先稀釋，再加適量 10%的氨水，過濾。 ii．焙燒法：將濾液 l濃縮得到的固體于 290℃焙燒，冷卻，取焙燒物??
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