山東省聊城一中20xx屆高三上學(xué)期1月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 22:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸溶解，然后滴加 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明固體殘留物中不含有 Fe3O4。 II．（ 4）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，通過(guò) E除去 CO2，再通過(guò) D確認(rèn)，最后通過(guò) F 干燥氣體，所以依次連接的合理順序?yàn)?x→c→d→a→b→e→f →g→h→a。裝置 G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO 的現(xiàn)象是 G中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D 中的石灰水變渾濁 。 （ 5）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是未對(duì)尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染 9. 乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧炔焊等。生產(chǎn)乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。 （ 1） 在 Co(NO3)2催化下，乙炔可被 50％的濃硝酸 (硝酸被還原為 NO2)在 20~70℃ 時(shí)直接氧化為 H2C2O42H2O。 ① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________； ② 實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說(shuō)明： __________________。 （ 2） 電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石 CaC2(含 Ca3P CaS 等雜質(zhì) )，電石與水反應(yīng)生成 C2H2(含 PH3及 H2S 等雜質(zhì) )。 ① 已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成 l g CaC2固體，同時(shí)生成 CO氣體吸收 ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______________________________________________； ② 用 CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除 PH3的反應(yīng)之一為： 4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除 1 mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________； ③ 電石法工藝流程簡(jiǎn)單、容易操作、乙炔純度高，缺點(diǎn)是 ___________________(舉 1例 )。 （ 3） 甲烷裂解法原理為： 2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的 Kp(用平衡分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓 =總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )與溫度的關(guān)系如下圖所示： ① 該反應(yīng)的 △H________0(填 “”、 “=”或 “”)； ② 圖中 G 點(diǎn) v(正 )______v(逆 )(填 “”、 “=”或 “”)； ③ M 點(diǎn)時(shí)，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為 1 mol， CH C2H2及 H2的物質(zhì)的量分別為a、 b、 c， 則總壓 P 與 a、 b、 c之間的關(guān)系為 ___________________。 【答案】 (1). C2H2＋ 8HNO3=H2C2O42H2O＋ 8NO2↑＋ 2H2O (2). 3NO2＋ H2O=2HNO3＋ NO,2NO＋ O2=2NO2 (3). CaO(s)＋ 3C(s)=CaC2(s)＋ CO(g) △H=＋ 464kJmol－ 1 (4). 8mol (5). 消耗大量的電能或污染嚴(yán)重 (6). (7). (8). 【解析】 本題主要考查乙炔的工業(yè)制法。 （ 1） ① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H2＋ 8HNO3 H2C2O42H2O＋ 8NO2↑＋ 2H2O； ② 實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說(shuō)明：3NO2＋ H2O=2HNO3＋ NO， 2NO＋ O2=2NO2。 （ 2） ① 每生成 64g CaC2固體吸收 464kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO(s)＋ 3C(s)=CaC2(s)＋ CO(g) △H=＋ 464kJmol－ 1； ② 4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4， PH3～ 8e， 每去除 1 mol PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 8mol； ③ 電石法工藝流程簡(jiǎn)單、容易操作、乙炔純度高，缺點(diǎn)是消耗大量的電能或污染嚴(yán)重 。 （ 3） ① 該反應(yīng)的 Kp 隨著溫度升高而增大，可見升溫平衡右移，該反應(yīng)的 △H0； ② 圖中 G 點(diǎn)在一定溫度下達(dá)到平衡的過(guò)程中 ， 濃度商增大 ， 所以 v(正 ) v(逆 )； 10. 砷為 VA 族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。 I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸 (H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下： 已知： ① As2S3與過(guò)量的 S2－ 存在以下反應(yīng)： As2S3(s)+3S2－ (aq) 2AsS33－ (aq)； ② 亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。 （ 1） 亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為 ________；砷酸的第一步電離方程式為__________________
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