山東省濟(jì)南市實(shí)驗(yàn)中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次診斷考試化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 00:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C是短周期中原子半徑最大的元素， D元素原子 L層電子數(shù)和 M層電子數(shù)之差等于 B元素最外層電子數(shù)， E元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于 4，據(jù)此回答下列問題： （ 1） F元素在周期表中的位置 __________， C原子結(jié)構(gòu)示意圖 ______________。 （ 2） A、 B兩元素可形成 18電子的分子，該分子的電子式為 _______________。 （ 3） A和氧元素形成的簡(jiǎn)單 化合物，其熔沸點(diǎn)高于 A和 E形成的簡(jiǎn)單化合物，原因是____________。 （ 4） C、 D、 F可形成復(fù)雜化合物 C[DF4]，該化合物含有的化學(xué)鍵類型為 ________________。 （ 5）僅有上述元素形成的化合物或單質(zhì)間的某些反應(yīng)，可用以說明 E和 F兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出其中一個(gè)離子反應(yīng)方程式 __________________________________。 （ 6）寫出 C、 D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ____________________。 【答案】 (1). （ 1）第 3周期 VIA (2). (3). (4). 水分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)高于 H2S (5). 共價(jià)鍵、離子鍵 (6). H2S + Cl2 = 2H+ + Cl + S 或 S2 + Cl2 = S + 2Cl (7). Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4] 【解析】 A是 IA族的非金屬元素， IA族的元素中只有 H是非金屬元素，所以 A是 H元素 ；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽，只有 N元素符合要求，所以 B是 N元素 ； 短周期中原子半徑最大的元素是 Na元素 ， 所以 C是 Na 元素； B元素是N元素 ， 最外層電子數(shù)是 5，而 D元素原子 L層電子數(shù)和 M層電子數(shù)之差等于 B元素最外層電子數(shù)，所以 D元素是 Al元素； E元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于 4，說明 E元素最外層由 6個(gè)電子，并且 E的原子序數(shù)大于 D，所以 E是 S元素； F的原子序數(shù)大于 E，且 F是主族元素，所以 F只能是 Cl元素。 （ 1） F是 Cl元素 ,在周期表中的位置是第 3周期 VIA ， C是 Na 元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；答案為：第 3周期 VIA （ 2） H和 N元素可以形成 18電子的分子，該分子為 N2H4，其電子式為： ；答案為： （ 3） A和氧元素形成的簡(jiǎn)單化合物為 :H2O,A和 E形成的簡(jiǎn)單化合物為 H2S， H2O分子能形成氫鍵，而 H2S分子不能形成氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)高于 H2S；答案為：水分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)高于 H2S (4)C、 D、 F形成的復(fù)雜化合物 C[DF4]為 Na[AlCl4]，含有共價(jià)鍵、離子鍵； 答案為：共價(jià)鍵、離子鍵 （ 5）氯氣能把硫化氫氧化為單質(zhì)硫，方程式為 ： H2S + Cl2 = 2H+ + Cl + S 或 S2 + Cl2 = S + 2Cl ；答案為 ： H2S + Cl2 = 2H+ + Cl + S 或 S2 + Cl2 = S + 2Cl （ 6） C、 D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為 :NaOH、 Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4]；答案為： Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4] 點(diǎn)睛：解答此題的關(guān)鍵是正確推導(dǎo)元素，（ 3）是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視水分子間的氫鍵。 10. 銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義 （ 1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡(jiǎn)要流程如下： 在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為： 則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _______________________________________； （ 2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做 ____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________； （ 3）電解精煉時(shí)粗銅中 Fe、 Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：
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