山東省濟(jì)南市實驗中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次診斷考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-27 00:46本頁面
【導(dǎo)讀】氧化硫作紙漿的漂白劑，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；溶液中的NaCl沒有新物質(zhì)生成，物理變化，C項錯誤；答案選D.強(qiáng)條件未定，，所以反應(yīng)產(chǎn)物的原子總數(shù)也不確定，故C錯誤；D.由于發(fā)生可逆反應(yīng)，所以生成的SO3分子數(shù)少于2NA，故D正確。后顏色不變，其中作還原劑，其還原性大于還原產(chǎn)物，A項正確。粒，說明有生成，則中碳元素化合價降低，作氧化劑，B項正確。，在試管的上部氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨固。用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是。成紅色噴泉,B項正確；，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。充入COCl2相當(dāng)于加壓，平衡最終會向左移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小。溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。該小組采用如圖二所示的裝置測定。過氧化鈣難溶于水，可與水緩慢反應(yīng),不溶于醇類、乙醚等，所以最好選擇乙醇，
【正文】 __________。 ② 工業(yè)上可由 CO2和 NH3在一定條件下合成尿素，反應(yīng)方程式為 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O當(dāng)時， CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示． A點的逆反應(yīng)速率 __________B點的正反應(yīng)速率 (填 “ 大于 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) ， NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ____________。 ③ 隨著對環(huán)境問題認(rèn)識的深入， CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解 CO2轉(zhuǎn)化為 CO，裝置示意圖如下： 寫出通 CO2側(cè)電極反應(yīng)式 _________________。 ④CO 2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉 ( 可寫為 C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有 抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸 (C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入 CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離，試寫出 碳酸 ． ． 與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式 __________________，經(jīng)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ______________，加壓充入 CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng)，結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________ 。 【答案】 (1). 同素異形體 (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3). 小于 (4). 30% (5). CO2 +2H+ +2e =CO +H2O (6). H2CO3 + C6H5COO HCO3 + C6H5COOH (7). 10 3 （ 10 3） (8). 加壓充入二氧化碳后，碳酸濃度增大平衡向正向移動（反應(yīng)向正向進(jìn)行）， C6H5COOH濃度增大（或生成了 C6H5COOH），抑菌能力增強(qiáng) 【解析】 (1)C2和 C60都是碳的同素異形體，所以 C2和 C60互為同素異形體；答案為：同素異形體。 （ 2） ① CO2與 Na2O2反應(yīng)，方程式為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② B 點反應(yīng)達(dá)到平衡， B 點的正反應(yīng)速率 等于 B點的逆反應(yīng)速率 ， A點時生成物的濃度低于 B點的濃度所以 A點的逆反應(yīng)速率 小于 B點的逆反應(yīng)速率 ，也就是小于 B 點的正反應(yīng)速率 ； 設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為 4mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為 1mol，平衡時消耗的二氧化碳為 160%= 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 初始量（ mol） 4 1 0 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 氨氣的轉(zhuǎn)化率 = 100%=30% 答案為：小于 30% ③CO 2轉(zhuǎn)化為 CO，碳的化合價由 +4價降為 +2價，則通 CO2的一極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO2 +2H+ +2e =CO +H2O；答案為： CO2 +2H+ +2e =CO +H2O ④ 由電離平衡常數(shù)可知 C6H5COOH的酸性強(qiáng)于 H2CO3，所以忽略碳酸的二級電離，碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式： H2CO3 + C6H5COO HCO3 + C6H5COOH，Ka=c(HCO3) c(C6H5COOH)/c(C6H5COO) c(H2CO3)=Ka(H2CO3)/ka(C6H5COOH)= =10 3 苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。答案為 ： H2CO3 +C6H5COO HCO3 + C6H5COOH 10 3（ 10 3） 加壓充入二氧化碳后，碳酸濃度增大平衡向正向移動（反應(yīng)向正向進(jìn)行），C6H5COOH濃度增大（或生成了 C6H5COOH），抑菌能力增強(qiáng) 點睛 ： 本題第（ 2）問中的 ④ 為難點也是易錯點。弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。苯甲酸鈉存在水解平衡溶液顯堿性，通入二氧化碳促進(jìn)水解，提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大水解生成更多的苯甲酸，抑菌能力增強(qiáng)。
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