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山東省濟(jì)南市實驗中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次診斷考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁

2024-11-27 00:46本頁面

【導(dǎo)讀】氧化硫作紙漿的漂白劑,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B項錯誤;溶液中的NaCl沒有新物質(zhì)生成,物理變化,C項錯誤;答案選D.強(qiáng)條件未定,,所以反應(yīng)產(chǎn)物的原子總數(shù)也不確定,故C錯誤;D.由于發(fā)生可逆反應(yīng),所以生成的SO3分子數(shù)少于2NA,故D正確。后顏色不變,其中作還原劑,其還原性大于還原產(chǎn)物,A項正確。粒,說明有生成,則中碳元素化合價降低,作氧化劑,B項正確。,在試管的上部氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨固。用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是。成紅色噴泉,B項正確;,則少加了蒸餾水,所配NaOH溶液濃度偏高,經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。充入COCl2相當(dāng)于加壓,平衡最終會向左移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率減小。溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。該小組采用如圖二所示的裝置測定。過氧化鈣難溶于水,可與水緩慢反應(yīng),不溶于醇類、乙醚等,所以最好選擇乙醇,

  

【正文】 __________。 ② 工業(yè)上可由 CO2和 NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O當(dāng)時, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示. A點的逆反應(yīng)速率 __________B點的正反應(yīng)速率 (填 “ 大于 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) , NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ____________。 ③ 隨著對環(huán)境問題認(rèn)識的深入, CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解 CO2轉(zhuǎn)化為 CO,裝置示意圖如下: 寫出通 CO2側(cè)電極反應(yīng)式 _________________。 ④CO 2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉 ( 可寫為 C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有 抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸 (C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入 CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出 碳酸 . . 與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式 __________________,經(jīng)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ______________,加壓充入 CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng),結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________ 。 【答案】 (1). 同素異形體 (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3). 小于 (4). 30% (5). CO2 +2H+ +2e =CO +H2O (6). H2CO3 + C6H5COO HCO3 + C6H5COOH (7). 10 3 ( 10 3) (8). 加壓充入二氧化碳后,碳酸濃度增大平衡向正向移動(反應(yīng)向正向進(jìn)行), C6H5COOH濃度增大(或生成了 C6H5COOH),抑菌能力增強(qiáng) 【解析】 (1)C2和 C60都是碳的同素異形體,所以 C2和 C60互為同素異形體;答案為:同素異形體。 ( 2) ① CO2與 Na2O2反應(yīng),方程式為: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;答案為: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② B 點反應(yīng)達(dá)到平衡, B 點的正反應(yīng)速率 等于 B點的逆反應(yīng)速率 , A點時生成物的濃度低于 B點的濃度所以 A點的逆反應(yīng)速率 小于 B點的逆反應(yīng)速率 ,也就是小于 B 點的正反應(yīng)速率 ; 設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為 4mol,則二氧化碳的物質(zhì)的量為 1mol,平衡時消耗的二氧化碳為 160%= 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 初始量( mol) 4 1 0 0 轉(zhuǎn)化量( mol) 氨氣的轉(zhuǎn)化率 = 100%=30% 答案為:小于 30% ③CO 2轉(zhuǎn)化為 CO,碳的化合價由 +4價降為 +2價,則通 CO2的一極為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:CO2 +2H+ +2e =CO +H2O;答案為: CO2 +2H+ +2e =CO +H2O ④ 由電離平衡常數(shù)可知 C6H5COOH的酸性強(qiáng)于 H2CO3,所以忽略碳酸的二級電離,碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式: H2CO3 + C6H5COO HCO3 + C6H5COOH,Ka=c(HCO3) c(C6H5COOH)/c(C6H5COO) c(H2CO3)=Ka(H2CO3)/ka(C6H5COOH)= =10 3 苯甲酸鈉存在水解平衡,溶液顯堿性,通入二氧化碳,促進(jìn)水解,水解生成更多的苯甲酸,抑菌能量增強(qiáng)。答案為 : H2CO3 +C6H5COO HCO3 + C6H5COOH 10 3( 10 3) 加壓充入二氧化碳后,碳酸濃度增大平衡向正向移動(反應(yīng)向正向進(jìn)行),C6H5COOH濃度增大(或生成了 C6H5COOH),抑菌能力增強(qiáng) 點睛 : 本題第( 2)問中的 ④ 為難點也是易錯點。弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響,水解顯堿性的鹽溶液中加入酸促進(jìn)水解,加入堿抑制水解。苯甲酸鈉存在水解平衡溶液顯堿性,通入二氧化碳促進(jìn)水解,提高二氧化碳的充氣壓力,使水解程度增大水解生成更多的苯甲酸,抑菌能力增強(qiáng)。
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