山東省濟南市實驗中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第三次診斷考試化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-12-01 00:46本頁面
【正文】 。弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸促進水解，加入堿抑制水解。 （ 2） ① CO2與 Na2O2反應(yīng)，方程式為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② B 點反應(yīng)達到平衡， B 點的正反應(yīng)速率 等于 B點的逆反應(yīng)速率 ， A點時生成物的濃度低于 B點的濃度所以 A點的逆反應(yīng)速率 小于 B點的逆反應(yīng)速率 ，也就是小于 B 點的正反應(yīng)速率 ； 設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為 4mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為 1mol，平衡時消耗的二氧化碳為 160%= 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 初始量（ mol） 4 1 0 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 氨氣的轉(zhuǎn)化率 = 100%=30% 答案為：小于 30% ③CO 2轉(zhuǎn)化為 CO，碳的化合價由 +4價降為 +2價，則通 CO2的一極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO2 +2H+ +2e =CO +H2O；答案為： CO2 +2H+ +2e =CO +H2O ④ 由電離平衡常數(shù)可知 C6H5COOH的酸性強于 H2CO3，所以忽略碳酸的二級電離，碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式： H2CO3 + C6H5COO HCO3 + C6H5COOH，Ka=c(HCO3) c(C6H5COOH)/c(C6H5COO) c(H2CO3)=Ka(H2CO3)/ka(C6H5COOH)= =10 3 苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。若忽略碳酸的二級電離，試寫出 碳酸 ． ． 與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式 __________________，經(jīng)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ______________，加壓充入 CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強，結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________ 。研究表明苯甲酸 (C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。 ④CO 2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。 ② 工業(yè)上可由 CO2和 NH3在一定條件下合成尿素，反應(yīng)方程式為 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O當時， CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示． A點的逆反應(yīng)速率 __________B點的正反應(yīng)速率 (填 “ 大于 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) ， NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ____________。 （ 1）星際空間存在多種有機分子和無機分子，多數(shù)都含有碳元素， C2是一種星際分子， C2和 C60互為 _______________。 【答案】 (1). Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) ΔH=?mol1（ 2分 ） (2). 陽極 (3). Cu2+ + 2e = Cu (4). H2O2（ 或 O2 、 O3等 ） (5). 將 Fe2+氧化為 Fe3+，有利于后續(xù)反應(yīng)除雜 (6). Fe3+ + 3H2O≒ Fe(OH)3 + 3H+， CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ， CuO反應(yīng)氫離子使 Fe3+的水解平衡向右移動，生成 Fe(OH)3沉淀 (7). 過濾 (8). 2Au + ClO3 + 7Cl + 6H+ =2[AuCl4] + 3H2O (9). 2:3 【解析】 （ 1）據(jù)蓋斯定律，將所給兩式相加得： 3Cu2S（ s） +3O2（ g） =6Cu（ s） +3SO2（ g） △ H=（ ?mol1+?mol1） =，再除以 3 得： Cu2S（ s） +O2（ g） =2Cu（ s） +SO2（ g） △ H=； 答案為 ： Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) ΔH=?mol1 （ 2）粗銅主要發(fā)生反應(yīng)為 ： Cu2e═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故粗銅做陽極 ； 精銅做陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： Cu2+ + 2e = Cu ； 答案為：陽極 Cu2+ + 2e = Cu （ 3）
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