【文章內(nèi)容簡介】 化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故 D正確；故答案為 C。 21. 在一定溫度下， molL ?1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí) 刻測(cè)定生成 O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 下列敘述 不正確 ． ． ． 的是（溶液體積變化忽略不計(jì)） A. 0~6min的平均反應(yīng)速率： v（ H2O2） ≈ 10 2 molL ?1min ?1 B. 6~10min的平均反應(yīng)速率： v（ H2O2） 10 2 molL ?1min ?1 C. 反應(yīng)至 6min時(shí)， c（ H2O2） = molL ?1 D. 反應(yīng)至 6min時(shí)， H2O2分解了 50% 【答案】 C 【解析】試題分析：發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2O2 2H2O+O2↑。 A、 0～ 6min 產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量 n（ O2） =103=，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為 n（ H2O2） =2n（ O2）=， v（ H2O2） ≈102molL1min1，正確； B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行， H2O2 的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢， 4～ 6 min 的平均反應(yīng)速率小于 0～ 6min 時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，正確； C、由 A 計(jì)算可知，反應(yīng)至 6 min 時(shí) c（ H2O2） = mol molL1= molL1，錯(cuò)誤； D、 6min內(nèi) △ c（ H2O2） = molL1，則 H2O2分解率為：（ molL1247。 molL1） 100%=50%，正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率 22. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. Fe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為 B. 1 mol Na與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，鈉失去 2NA個(gè)電子 C. 標(biāo)況時(shí)， NA D. 鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?50g氮化鎂時(shí)，有 【答案】 D 【解析】 A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是 +3價(jià)，還可能是 +2價(jià)，故 ，還可能是 ，故 A錯(cuò)誤； B． Na 原子最外層是 1 個(gè)電子，則 1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，鈉失去 1NA個(gè)電子，故 B錯(cuò)誤； C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C 錯(cuò)誤； D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?50g氮化鎂時(shí)，參加反 應(yīng)的 N2為 ，而 N2分子含有氮氮叁鍵，則有 ，故 D正確；答案為 D。 23. 室溫下，將 molL － 1鹽酸滴入 mL L － 1氨水中，溶液中 pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知： pOH＝－ lg c(OH－ )，下列說法正確的是 A. M點(diǎn)所示溶液中 c(NH4+)+c(NH3H 2O)＝ c(Cl－ ) B. N點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含 NH4Cl，可能還含 HCl C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D. Q點(diǎn)所示溶液中 c(NH4+) c(Cl－ ) c(NH3H 2O) c(OH) c(H+) 【答案】 B 【解析】 A． M 點(diǎn)溶液呈堿性，為 NH4Cl、 NH3?H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞ c(Cl)，故 A錯(cuò)誤； B． N 點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)一定含 NH4Cl，可能還含 HCl，故 B 正確； C．恰好反應(yīng)得到 NH4Cl溶液呈酸性， Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過量，故 C錯(cuò)誤； D． Q點(diǎn)溶液呈中性，則 c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知： c(NH4+)=c(Cl)，正確的離子濃度大小為： c(NH4+)=c(Cl)＞ c(H+)=c(OH)，故 D錯(cuò)誤；答案為 B。 點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是理解 pH與 pOH 關(guān)系以及與二者與溶液酸堿性關(guān)系，由于Kw=(H+)c(OH)=1014，則溶液的 pH+pOH=14，實(shí)線為 pH曲線，虛線為 pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與 pH 曲線、 pOH 曲線交點(diǎn)為相應(yīng)溶液中 pH、 pOH． Q 點(diǎn)的 pH=pOH，則 Q點(diǎn)溶液呈中性 。 24. 工業(yè)碳酸鈉 (純度約為 98％ )中含有 Mg2＋ 、 Fe2＋ 、 Cl－ 和 SO42－ 等雜質(zhì)，提純工藝流程如下： 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A. 步驟 ① ，通入熱空氣可加快溶解速率 B. 步驟 ② ，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為： Mg2+ + Fe3+ + 5OH == Mg(OH)2↓ + Fe(OH)3↓ C. 步驟 ③ ，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使 Na2CO3?H2O中混有 Na2CO3?10H2O等雜質(zhì) D. 步驟 ④ ，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈 【答案】 B 【解析】 碳酸鈉中混有 Mg2+、 Fe2+、 Cl和 SO42等雜質(zhì)，在溶解時(shí)通入熱空氣可加快溶解速率、促進(jìn) Fe3+(Fe2+)的水解或氧化 Fe2+，加入氫氧化鈉，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉， 并含有少量的 Cl和 SO42，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉； A．步驟 ① ，通入熱空氣因溫度升高，則可加快溶解速率，故 A正確； B．步驟 ② ，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)因 Mg2+ 和 Fe3+ 物質(zhì)的量之比不是 1:1，應(yīng)分開書寫，即為： Mg2+ + 2OH == Mg(OH)2↓， Fe3+ + 3OH ==Fe(OH)3↓，故 B 錯(cuò)誤； C．步驟 ③ ，趁熱過濾時(shí)如果溫度控制不當(dāng) ， Na2CO3?H2O中會(huì)混有 Na2CO3?10H2O等雜質(zhì)，故 C正確； D．灼燒操作時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故 D正確；答案為 B。 25. 無色溶液中含有 :①Na +、 ②Ba 2+、 ③Cl 、 ④Br 、 ⑤SO 3 ⑥SO 4 ⑦Fe 2+中的若干種 ,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) ,觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 1 用 pH試紙檢驗(yàn) 溶液的 pH大于 7 2 向溶液中滴加一定量的氯水 ,再加入 CCl4振蕩 ,靜置 CCl4層呈無色 3 取步驟 2的上層溶液 ,加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀產(chǎn)生 4 將步驟 3過濾 ,向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,判斷以下結(jié)論中正確的是 A. 不能確定的離 子是 ③④⑥ B. 肯定沒有的離子是 ②④⑦ C. 可能含有的離子是 ①④⑥ D. 肯定含有的離子是 ①③⑤ 【答案】 A 【解析】 無色溶液中可能含有 ① Na+ ② Ba2+ ③ Cl ④ Br ⑤ SO32 ⑥ SO42⑦ Fe2+； (1)用 pH 試紙檢驗(yàn) pH＞ 7，溶液顯堿性，是 SO32水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有 SO32，一定不含F(xiàn)e2+，而 SO32和 Ba2+不能共存，故溶液中一定無 Ba2+，由于溶液呈電中性，故一定要含 Na+； (2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入 CCl振蕩、靜置，下層呈無色，應(yīng) 氯水先氧化 SO32，過量氯水繼續(xù)氧化 Br， 現(xiàn)氯水不知是否過量，則無法確定溶液中是否含 Br；此步操作會(huì)在溶液中引入 Cl，且會(huì)將 SO32氧化為 SO42； (3)由于步驟 2加入的氯水會(huì)將 SO32氧化為 SO42，故向步驟 2 所得水溶液加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀 BaSO4，但 SO42可能是原來溶液中有的，也可能是 SO32被氧化而來的，即不能說明原溶液中有 SO42，故 SO42的存在不能確定； (4)過濾，向?yàn)V液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀 AgCl產(chǎn)生，由于第 (2)步操作會(huì)在溶液中引入 Cl，故不能說明原溶液中有 Cl； 故溶液中一定含① Na+ 、 ⑤ SO32；一定不含 ② Ba2+、 ⑦ Fe2+；不能確定的是 ③ Cl、 ④ Br、 ⑥ SO42； 故答案為D。 非選擇題部分 二、非選擇題（本大題共 4小題，共 20分） 26. 已知烴 A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 Lˉ 1， B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。以 A和 CO 為原料制取有機(jī)物 E的流程如下： 請(qǐng)回答： （ 1）反應(yīng) ① 的反應(yīng)類型是 __________。 （ 2）關(guān)于物質(zhì) D(CH2 CHCOOH)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是 __________。 A．物質(zhì) D含有一種官能團(tuán) B．物質(zhì) D與 Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡 C．物質(zhì) D不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．常溫常壓時(shí)，物質(zhì) D呈氣態(tài) （ 3） ② 的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式 ________________。 【答案】 (1). 加成或還原 (2). B (3). CH2 CHCOOH + HOC2H5 CH2 CHCOOC2H5 + H2O 【解析】 已知烴 A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 Lˉ1， 其摩爾質(zhì)量為，則此烴為 C2H2，乙炔與水加成生成的 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則 B為乙醛；乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的 C為乙醇，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯； (1)反應(yīng) ① 為乙醛與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型是加成或還原反應(yīng)； (2)A． CH2=CHCOOH分子內(nèi)含有碳碳雙鍵和羧基二種官能團(tuán)，故 A錯(cuò)誤；B． CH2=CHCOOH 與 Na2CO3溶液反應(yīng)生成 CO2，故 B正確； C． CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C錯(cuò)誤； D．常溫常壓時(shí)， CH2=CHCOOH呈液態(tài)，