【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ①液態(tài)水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃 H2SO4稀釋 ④固體 NaOH 溶于水 ⑤H2在 Cl2中燃燒 ⑥食物腐?。? A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤ 【考點(diǎn)】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)； 常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如 C 和 CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）． 【解答】 解： ①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故 ①錯(cuò)誤； ②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 ②正確； ③濃 H2SO4稀釋是物理變化，故 ③錯(cuò)誤； ④固體 NaOH 溶于水是物理變化，故 ④錯(cuò)誤； ⑤H2在 Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故 ⑤正確； ⑥食物腐敗是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故 ⑥正確． 故選 C． 7．能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來(lái)自自然界的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以 由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?2H2O（ l） 2H2（ g） +O2（ g），該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是（ ） A．水煤氣是二級(jí)能源 B．水力是二級(jí)能源 C．天然氣是二級(jí)能源 D．電能是一級(jí)能源 【考點(diǎn)】 常見的能量轉(zhuǎn)化形式． 【分析】 根據(jù)能源的 分類知識(shí)判斷，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源． 【解答】 解： A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級(jí)能源，故 A正確； B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故 B 錯(cuò)誤； C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級(jí)能源， C 錯(cuò)誤； D、電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故 D 錯(cuò)誤． 故選： A． 8．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A．用圖 1 所示裝置制取少量 Cl2 B．用圖 2 所示裝置證明 非金屬性 Cl＞ C＞ Si C．圖 3 所示裝置中水不能持續(xù)流下，說(shuō)明裝置氣密性良好 D．用圖 4 所示裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】 A．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)； B． HCl不是含氧酸，無(wú)法比較非金屬性強(qiáng)弱； C．圖示裝置中用橡皮管連接，則分液漏斗中的水一定能夠流下； D． Al 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而 Mg 不反應(yīng)，據(jù)此可檢驗(yàn)鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解： A．制取氯氣應(yīng)該用濃鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B．稀鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法根據(jù)鹽酸的酸性判斷 Cl元素的非 金屬性，故 B 錯(cuò)誤； C．分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接，兩個(gè)容器中壓強(qiáng)相等，則分液漏斗中的水能夠順利流向，所以該操作方法無(wú)法判斷裝置氣密性，故 C 錯(cuò)誤； D． Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過(guò)該裝置中生成氫氣的量可以加水合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 D 正確； 故選 D． 二、多項(xiàng)選擇題（共 4題，每題 6分， 24分；多選、錯(cuò)選不得分，少選、漏選每題得 2分） 9．我國(guó)湘黔渝三地交界地區(qū)是中國(guó)電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國(guó)的 “錳三角 ”．金屬錳的熔點(diǎn)很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳．鋁被用于冶煉金屬錳，是因 為鋁（ ） A．熔點(diǎn)低 B．具有還原性 C．具有兩性 D．冶煉反應(yīng)中放出大量的熱 【考點(diǎn)】 鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 【解答】 解：鋁能用于冶煉難熔金屬（如 Mn、 W 等），是因?yàn)殇X是一種活潑金屬，還原性強(qiáng)，可將較不活潑金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，同時(shí)反應(yīng)中放出大量的熱，使被還原出的金屬熔融析出，故選： BD． 10．由反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．由 X→Y 反應(yīng)的 △ H=E5﹣ E2 B．由 X→Z 反應(yīng)的 △ H＜ 0 C．降低壓 強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率 【考點(diǎn)】 反應(yīng)熱和焓變． 【分析】 由圖象可知 2X（ g） ≒ 3Y（ g）為吸熱反應(yīng)，而 2X（ g） ≒ 2Z（ g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題． 【解答】 解： A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由 X→Y 反應(yīng)的 △ H=E3﹣ E2，故 A錯(cuò)誤； B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的 △H＜ 0，故 B 正確； C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 2X（ g） ≒ 3Y（ g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng) ，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高 Y 的產(chǎn)率，故 C 正確； D．由 B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)， Z的產(chǎn)率降低，故 D 錯(cuò)誤． 故選 BC． 11．以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（如右圖）中， A、 B、 C 是常見的金屬或非金屬單質(zhì)， D、E、 F 是常見的三種氧化物，常溫下， D、 E 呈氣態(tài)， F 呈固態(tài)．下列推斷正確的是（ ） A． E 和 D 中一定有 A元素 B． A一定是金屬單質(zhì) C．單質(zhì) B 肯定是氧化劑 D． C 一定是氧氣 【考點(diǎn)】 無(wú)機(jī)物的推斷． 【分析】 A．根據(jù)反應(yīng) A+D→E 和 A+C→E 以及 B+D→A+F 判斷； B．置換反應(yīng) B+D→A+F 可以是氧化性置換，也可以是還原性置換，以此判斷金屬或非金屬； C．常見的氧化物中氧為﹣ 2價(jià)，則另一種元素顯正價(jià)，故在 D 中 A元素顯正價(jià)，被還原劑B 可以還原為 A中的 0 價(jià)態(tài)； D．根據(jù)反應(yīng) B+D→A+F 和 A+C→E 判斷． 【解答】 A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知： A+D→E 和 A+C→E都是化合反應(yīng)，故 E 中一定含有 A元素，而 B+D→A+F 是置換反應(yīng)， B 是單質(zhì)，則 A元素只能來(lái)自化合物 D，故 A正確； B．置換反應(yīng) B+D→A+F 可以是氧化性置換（則 B 是非金屬），也可以是還原性置換（ B 是非金屬或金屬單質(zhì)），故 以 B 錯(cuò)誤； C．因?yàn)槌Ｒ姷难趸镏醒鯙椹?2價(jià)，則另一種元素顯正價(jià)，故在 D 中 A元素顯正價(jià)，被還原劑 B（金屬）可以還原為 A中的 0 價(jià)態(tài)，而 D 被 A（氧化劑）氧化為 A元素更高價(jià)態(tài)的化合物 E，故 C 錯(cuò)誤； D． B+D→A+F 是置換反應(yīng)， B 是單質(zhì)，其中 D、 F 為氧化物，則 A肯定不含 O 元素， A+C→E是化合反應(yīng)， A、 C 為單質(zhì)， E 為氧化物，所以 C 一定為氧氣，故 D 正確． 故選 AD． 12． PbO2是褐色固體，受熱分解為 Pb 的 +4 和 +2 價(jià)的混合氧化物， +4 價(jià)的 Pb 能氧化濃鹽酸生成 Cl2；現(xiàn)將 1mol PbO2加熱分解得到 O2，向 剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到 Cl2，O2和 Cl2的物質(zhì)的量之比為 3： 2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（ ） A． 1： 1 混合的 Pb3O PbO B． 1： 2 混合的 PbO Pb3O4 C． 1： 4： 1 混合的 PbO Pb3O PbO D． 1： 1： 4 混合的 PbO Pb3O PbO 【考點(diǎn)】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算． 【分析】 PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（ Pb 為 + +2 價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)， +4 價(jià) Pb 還原為 +2 價(jià)， Cl﹣ 被氧化為 Cl2，此時(shí)得到溶液為 PbCl2溶液，利用 “電子轉(zhuǎn)移守恒 ”知 1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 2mole﹣ ，設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為 3xmol，則 Cl2的物質(zhì)的量為 2xmol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算 x的值，進(jìn)而確定 PbO2加熱分解后的物質(zhì)中 n（ Pb）： n（ O），據(jù)此判斷． 【解答】 解： PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧