20xx年山西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考化學(xué)模擬試卷一(編輯修改稿)
2024-12-18 06:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 解 池 反 應(yīng) ， 其 電 解 總 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑，兩極析出 的分別是 Cu 和 O2，因而加 CuO 后溶液能夠復(fù)原，故 C 正確； D．選項(xiàng)中沒(méi)說(shuō)明氣體的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則乙中生成的固體的質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 5．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射 NaHCO3 溶液 B．阿司匹林的分子式為 C9H10O4 C．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng) D． 1 mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【分析】 A．水楊酸含﹣ COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)； B．由結(jié)構(gòu)可知分子式； B．水楊酸含﹣ COOH、酚﹣ OH； D．阿司匹林中﹣ COOH、﹣ COOC﹣及水解生成酚﹣ OH 均與 NaOH 反應(yīng)． 【解答】 解： A．水楊酸含﹣ COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)，則身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射 NaHCO3 溶液，故 A 正確； B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為 C9H8O4，故 B 錯(cuò)誤； B．水楊酸含﹣ COOH 可發(fā)生取代反應(yīng)，含酚﹣ OH 可發(fā)生氧化反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤； D．阿司匹林中﹣ COOH、﹣ COOC﹣及 水解生成酚﹣ OH 均與 NaOH 反應(yīng)，則 1 mol阿司匹林最多可消耗 3 mol NaOH，故 D 錯(cuò)誤； 故選 A． 6．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．常溫下，在 ?L﹣ 1 的 HNO3 溶液中，由水電離出的 c（ H+） ＜ B．濃度為 ?L﹣ 1 的 NaHCO3 溶液： c（ H2CO3） ＞ c（ CO32﹣ ） C． 25℃ 時(shí)， AgCl 固體在等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度積相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、 pH 均先增大后減小 【考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離 ；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A．酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離； B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因?yàn)樘妓釟涓x子水解程度大于電離程度； C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變； D．冰醋酸中逐滴加入水，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中氫離子濃度越大 pH 越?。? 【解答】 解： A．酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強(qiáng)酸，抑制水電離， 所以水電離出的 c（ H+） ＜ ，故 A 正確； B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因?yàn)樘妓釟涓x子水解程度大于電離程度， 所以 c（ H2CO3） ＞ c（ CO32﹣ ），故 B 正確； C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故 C 正確； D．冰醋酸中逐滴加入水，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，溶液的 pH先減小后增大，故 D 錯(cuò)誤； 故選 D． 7．在 100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是 ?L﹣ ?L﹣ 1，向該混合液中加入 銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（ ） A． mol?L﹣ 1 B． mol?L﹣ 1 C． mol?L﹣ 1 D． mol?L﹣ 1 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 【分析】 發(fā)生 3Cu+8H++2NO3 ﹣ =3Cu2++2NO↑+4H2O ， n （ H+ ） =+ 2 =， n（ NO3﹣ ） = =， n（ Cu）= =，結(jié)合過(guò)量判斷及 c= 計(jì)算． 【解答】 解： n（ H+） =， n（ NO3﹣ ） =， n（ Cu） =， 由 3Cu+8H++2NO3﹣ =3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 則 完全反應(yīng)，需要?dú)潆x子為 ＞ ，需要硝酸根離子為 ＜ ， 則氫離子不足，氫離子完全反應(yīng)， n（ Cu2+） = =， 所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是 =， 故選 B． 二、解答題（共 3 小題，滿分 43 分） 8．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅 （ Cu、 Zn 合金，含少量雜質(zhì) Fe）制備膽礬晶體（ CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物 ZnO．制備流程圖如下： 已知： Zn 及化合物的性質(zhì)與 Al 及化合物的性質(zhì)相似， pH＞ 11 時(shí) Zn（ OH） 2 能溶于 NaOH 溶液生成 [Zn（ OH） 4]2﹣ 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH（開(kāi)始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 ?L﹣ 1 計(jì)算）． Fe3+ Fe2+ Zn2+ 開(kāi)始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）加入 ZnO 調(diào)節(jié) pH=a 的目的是 使溶液中 的 Fe3+完全沉淀， Zn2+不被沉淀 ，a 的范圍是 ≤ a＜ ． （ 2）由不溶物 E 生成溶液 D 的化學(xué)方程式為 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ． （ 3）濾液 A 中加入 H2O2 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ． （ 4）由溶液 D 制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 ． （ 5）下列試劑可作為 Y 試劑的是 B ． A． ZnO B． NaOH C． Na2CO3D． ZnSO4 若在濾液 C 中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 先 產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． 【分析】 廢舊黃銅（ Cu、 Zn 合金，含少量雜質(zhì) Fe）制備膽礬晶體（ CuSO4?5H2O） 及副產(chǎn)物 ZnO，廢舊黃銅加入過(guò)量稀硫酸過(guò)濾得到不溶物 E 為 Cu，濾液 A 為硫酸亞鐵、硫酸鋅，濾液 A 中加入過(guò)氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液 ﹣﹣ 鐵離子全部沉淀，鋅離子不沉淀，過(guò)濾得到濾液中加入堿溶液沉淀鋅離子生成氫氧化鋅，灼燒得到氧化鋅；或?yàn)V液 A 中加入過(guò)量試劑 Y 為氫氧化鈉溶液，亞鐵離子全部沉淀，過(guò) 濾后的濾液中為 Na2ZnO2，加入酸反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，灼燒得到氧化鋅；不溶物 E 中通入氧氣同時(shí)加入稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體； （ 1）調(diào)節(jié)溶液 pH，降低溶液酸度，可以使鐵離子全部沉淀，從而除去，同時(shí)不能沉淀鋅離子，分析圖表數(shù)據(jù)確定 a 的取值； （ 2）酸性條件下 Cu 與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水； （ 3）酸性條件下過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子； （ 4）依據(jù)從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及過(guò)濾等回答； （ 5）此過(guò)程需要調(diào)節(jié) pH 值大于 11，故可以 加入強(qiáng)堿； pH＞ 11 時(shí) Zn（ OH） 2能溶于 NaOH 溶液生成 [Zn（ OH） 4]2﹣ ，類似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1