浙江省高三上學期期中考試化學試題(編輯修改稿)
2024-09-28 20:19 本頁面
【文章內容簡介】 _______%（保留 2 位 小數(shù) ， 氣體讀數(shù) 已折算 成 標 準狀 況 下的數(shù)值 ）。 23．（ 13 分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息： Fe(NO3)3 溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究： 【 實驗 】用葡萄糖制備 銀鏡，并與 Fe(NO3)3 溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 【 提出假設 】 假設 1： Fe3＋ 具有氧化性，能氧化 Ag。 假設 2： Fe(NO3)3 溶 液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ag。 【 設計實驗方案，驗證假設 】 （ 1）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出 Fe2＋ ，驗證了假設 1 成立。請寫出 Fe3＋ 氧化 Ag的離子方程式： 。 甲同學還發(fā)現(xiàn) 用同濃度 FeCl3， Fe(NO3)3 溶解銀鏡 ， FeCl3 溶液溶解 Ag 的反應更快更完全，請解釋其原因： （ 2）乙同學設計實驗驗證假設 2，請幫他完成下表中內容（提示： NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。 實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預期現(xiàn)象和結論 ① ② …… 若銀鏡消失，假設 2 成立。 若銀鏡不消失，假設 2 不成立。 【 思考與交流 】 （ 3）甲同學驗證了假設 1 成立，若乙同學驗證了假設 2 也成立。則丙同學由此得出結論：X Fe(NO3)3 溶液中的 Fe3＋ 和 NO3－ 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同學的結論 ，并簡述理由： 。 五．分析計算題（本題共 10 分） 24． （ 4 分） 某學?；瘜W 科研小組從文獻資料上獲得如下信息： NaHCO3 在潮濕的空氣中會緩慢分解成 Na2CO H2O 和 CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的 NaHCO3 樣品混合均勻后，進行如下實驗： （ 1）在一個質量為 ag 的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為 bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為 cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式） _________。 （ 2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于 _________（ mL）。（設 實驗在標準狀況下進行 ，請把合適的答案編號都挑選出來 ） A． [(b－ a)/84] 1000 mL B． [(b－ c)/31] 1000 mL C． [(c－ a)/106] 1000 mL D． [(c－ a)/106] 2 1000 mL 25．（ 6 分） 某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究 某 孔雀石[化學式為 aCuCO3 bCu(OH)2 ， a、 b 為正整數(shù) ]中各元素的質量關系。 ① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內 繪出． ． 裝置圖并寫出 試．劑名稱 ． ． ． ； （注：堿石灰可看作燒堿和生石灰的混合物） ② 向裝置中鼓入空氣的目的是 __ ________ ； 丙裝置中藥品的名稱為 ________ ， 實驗時，該藥品未見明顯變化，證明 ____________________________________________； ③ 連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質量，質量差不超過 g， 判斷 該 孔雀石已完全分解 。 ④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：孔雀石受熱后完全分解，固體由 g 變?yōu)? g，裝置乙增重 1． 44 g。寫出 該 孔雀石的化學式 ________________________。 參考答案 三．簡答題（本題共 19 分） 19． H+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl、 NO3； OH、 K+、 Na+、 S SO32。 （各 2 分，共 4 分） 23．（ 13 分） （ 1） Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （ 2 分） FeCl3 中 Cl－ 與 Ag＋ 生成 AgCl，促進正向反應完全。（ 2 分） （ 2） ① 測定上述實驗用的 Fe(NO3)3 溶液的 pH； （ 2 分） 五．分析計算題（本 題共 10 分） 24． （ 4 分）（ 1） Na2CO3（ 1 分）（ 2） ABD（ 3 分 ，答對一個給 1 分，答錯一個倒扣一分 ） 25．（ 6 分） ① 或 （ 多加 NaOH 溶液洗氣瓶扣 1 分 ， 共 1 分 ） ② 將 X 分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中 （ 1 分） ；無水硫酸銅 （ 1 分） ； X 分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 （ 1 分） 7CuCO38Cu （ OH） 2 或 Cu15（ OH） 16（ CO3） 7 或 15CuO7CO2 8H2O （ 2 分 ） IB 模塊 15． 化學與技術（ 10 分） 高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸工藝 流程圖如下 ： 廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行 H2SO4（ l） SO3（ g） + H2 O（ g） △ H= +176kJmol－ 1 2SO3（ g） 2SO2（ g） + O2（ g） △ H= +196kmol－ 1 為研究廢硫酸的霧化和裂解情況 ， 有關實驗數(shù)據(jù)如下 ： 霧化后廢硫酸液滴直徑 廢硫酸完全裂解所需時間 普通霧化器 8001200μm 10 s 以上 旋轉式霧化器 600850μm 810 s 壓縮風霧化器 400650μm 67 s 超聲波霧化器 100300μm s （ 1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結論是 ； （ 2）廢硫酸裂解成 SO2 總反應的熱化學方程式為 ； ② 上述反應達到平衡后，改變下列條件，能使 SO2 的物質的量 比原來減小的是 (填字母 )； A．保持溫度和容器體積不變，充入 O2 B．保持溫度和容器內壓強不變，充入 N2 C．降低溫度 D．在其他條件不變時，縮小容器的容積 （ 4）尾氣 SO2 用飽和 Na2S
公司管理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1